置换反应的定义(置换反应的概念和举例)

1.概念:一种单质和一种化合物形成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

表示为:A+BC = AC+B。

例如:Fe+CuSO4 = = Cu+FeSO4 (Fe和Cu是单质，CuSO4和FeSO4是化合物)

到目前为止，我们已经学会了四种基本反应类型中的三种，即化合反应、分解反应和取代反应。将决定反应的类型。

例如:C+O2==着火==CO2化合反应

H2O==通电= = H2+O2分解反应

H2+CuO==高温==铜+H2O取代反应

2.金属和盐溶液之间的反应

(1)按活性顺序，如果金属间距离大，反应先发生。一个取代反应结束后，另一个取代反应就会发生。

例如，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌粉用量不同，滤液和滤渣的成分也不同。

滤液成分

滤渣成分

①

硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

银

②

硝酸锌、硝酸铜

银

③

硝酸锌、硝酸铜

银、铜

④

硝酸锌

银、铜

⑤

硝酸锌

银、铜、锌

(2)比较铝、铁、铜和银金属的活性。

操作

现象

化学反应方程式

将铁丝浸入硫酸铜溶液中

浸泡在溶液中的指甲表面覆盖了一层红色物质，溶液逐渐由蓝色变为淡绿色。

Fe+CuSO4=

铜+硫酸亚铁

铝线浸在硫酸铜溶液中。

浸在溶液中的铝线表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。

2Al+3CuSO4=

3Cu+Al2(SO4)3

浸在硝酸银溶液中的铜线

浸泡在溶液中的铜线上覆盖了一层银白色物质，溶液逐渐由无色变为蓝色。

Cu+2AgNO3=

2Ag+硝酸铜2

铜线浸在硫酸铝溶液中。

没有现象

没有反应

结论:1。上述四种金属的活性从强到弱的顺序为:Al >；Fe & gtCu & gt银

2.活性强的金属可以从其化合物溶液中置换活性弱的金属。

注:1。这种反应必须在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。

2.k、Ca、Na很活泼，但不能用来代替化合物中的金属，因为它们在溶液中能与水发生剧烈反应。

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置换反应的定义(置换反应的概念和举例)

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