一.实验用品:Na2SO4溶液、稀盐酸、蒸馏水、铁电极(两根线)、低压电源、试管(25mm×100mm)、铁架、三孔胶塞。二、实验装置(如图)三、实验原理:以铁
一.实验用品:
Na2SO4溶液、稀盐酸、蒸馏水、铁电极(两根线)、低压电源、试管(25mm×100mm)、铁架、三孔胶塞。
二、实验装置(如图)
三、实验原理:
以铁为电极，Na2SO4溶液为电解液，电极反应式为:
阴极:2H2O+2e- == H2↑+2OH -
阳极:Fe -2e- == Fe2++
阴极附近产生的OH-与阳极溶解产生的Fe2+结合生成Fe(OH)2。
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2
由于阴极产生的H2是还原性气体，阻止空气体中的氧气进入溶液，Fe(OH)2的白色絮状沉淀可以保留很长时间。
四。实验步骤:
1.取30毫升Na2SO4溶液，煮沸除去溶液中的溶解氧。
2.将两个铁电极浸入稀盐酸中，去除电极表面的氧化层，然后用蒸馏水冲洗。
3.按照图示装置连接DC电源，调节电压至4 ~ 6V。
5.实验现象:通电后，阴极产生大量气体，溶液中出现大量絮状白色沉淀。
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