熟石灰化学式(烧碱化学式)

中考|酸碱盐知识考点专题，重点难点突出，冲刺备考，每人一份。

很多初中学生在学习酸碱盐的内容时，会觉得晦涩难懂。其实学好这部分并不太难，主要是因为关系以及对所涉及的常见酸、碱、盐的化学性质的掌握。而且最重要也是最难的一点是，化学物质的转化关系需要学生付出更多的努力去梳理，否则这个过程会成为学生学习的拦路虎。

我们在初中学习酸碱盐的时候，都是从酸碱盐的综合角度去了解它们的性质、特点以及在化学学习中的重要性，并结合生活实际去理解。然后，我们按照每种类型分别学习，来搭配初中常见的酸碱盐类型。其中，物质的性质、用途以及物质之间的转化将是大家学习的重点。

下面唐老师就通过详细的讲解，和大家分享一下初中酸碱盐应该注意的内容和一些学习技巧，希望能帮助大家学习，突破难点。

一、酸和酸的化学性质

酸可以离解水溶液中的氢离子(H+)和酸离子。常见的酸有①盐酸(HCl)②硫酸(H2SO4) ③硝酸(HNO3)④醋酸(CH3COOH)

①紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

②活性金属+酸式盐+氢气(注:此处的酸不包括浓硫酸和硝酸)

锌+硫酸=硫酸锌+H2锌+盐酸=氯化锌+H2

铁+硫酸=硫酸亚铁+H2铁+盐酸=氯化亚铁+H2

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

③金属氧化物+酸式盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铜+硫酸=硫酸铜+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

④碱+酸式盐+水

氢氧化钠+盐酸=氯化钠+H2O

氢氧化钙+硫酸=硫酸钙+2H2O

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

⑤ *盐+新酸式盐+新酸

硝酸银+盐酸=氯化银+硝酸

氯化钡+硫酸=硫酸钡+盐酸

二。碱和碱的化学性质

碱由离子组成，在水溶液中能离解出金属离子和氢氧根离子(OH-)。

常见的碱包括氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水(NH3·H2O)等。

1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途

2.碱的化学性质

紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱性溶液变红。

①酸性氧化物+碱性盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

*2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

氢氧化钙+二氧化碳=碳酸钙+H2O

②酸+碱盐+水(中和反应)

③ *盐+碱新盐+新碱(所有反应物均可溶)

2氢氧化钠+硫酸铜=硫酸钠+氢氧化铜

三。盐的特性

1.普通盐

盐是由离子组成的，其中含有金属离子(或NH4+)和酸离子。

2.原盐的提纯

去除原盐中不溶性杂质。

3.盐的化学性质

①盐溶液+新金属盐+新金属(按金属活性顺序)

硫酸铜+锌=硫酸锌+铜

碳酸钙+盐酸=氯化钙+H2O+二氧化碳

碳酸钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳

碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳

盐+碱溶液，新盐+新碱(一个必须是沉淀)

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH(星形反应)

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3

盐+盐溶液新盐+新盐(一个必须是沉淀)

氯化钙+碳酸钠=碳酸钙+氯化钠

AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

第四，阐明复分解反应的本质。

化合物反应:两种化合物(通常是酸和碱盐)互相交换成分形成另外两种化合物的反应。

通式:AB+CD=AD+CB

发生条件:如果产品中有H2O(稳定、不溶、难电离的物质)。

注意:碱和氧化物的反应不是复分解反应。

对于复分解反应的三个特征，学生还必须记住，第一反应物和产物只有两种化合物。第二，反应的两种化合物相互交换成分，反应前后三种元素的化合价不变。学生在判断是否是复分解反应时，只需要根据上面的文章进行区分即可。

5.记忆酸、碱、盐的溶解度公式。

碱溶性氨、钠、钾、钡、钙(我拿的是假被套)

钠、铵(铵)和硝酸盐(硝酸盐)都是可溶的。

硫酸盐不溶性钡和铅；氯化物不溶解银和汞，而碳酸盐仅溶解钾、钠和铵。

不及物动词几种常见离子的检验

1.氯离子检测(可选)

取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液并稀释HNO3，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀，样品中含有Cl-，AgNO3+KCl=AgCl+KNO3。

2.SO42-离子检测(可选)

取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液并稀释HNO3，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀，样品中含有SO42-，Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3。

3.Co32-离子的检查

取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将产生的气体通入澄清石灰水中，产生无色气体，使澄清石灰水混浊，样品中含有CO32-，

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O

二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙+H2O

4.测试NH4+(可选)

取少量待测物质于干净的试管中，滴加适量NaOH溶液并加热，会产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

5.鉴别稀盐酸和稀硫酸。

取少量待测液体于两个干净的试管中，在每个试管中滴入几滴BaCl2溶液。有白色沉淀的原液为稀硫酸，无现象的原液为稀盐酸。

七。常用名称、成分和化学式

生石灰-Cao熟石灰-Ca (OH) 2

石灰石、大理石-CaCO3盐-NaCl

碱，苛性钠，苛性钠-NaOH苏打灰，苏打-Na2CO3小苏打-nahco3

铁锈，赤铁矿-Fe2O3磁铁矿-Fe3O4金刚石，石墨-C干冰-CO2冰-H2O天然气(甲烷)-CH4

酒精(乙醇)-C2H5OH乙酸(醋酸)-CH3COOH

八、常见物质的颜色

红色固体-铜、氧化铁、磷(红磷)

黑色固体-碳、氧化铜、四氧化三铁、氧化铁、二氧化锰

白色固体-KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等。

黑色固体——高锰酸钾

浅黄色固体-s

蓝色晶体-cuso 4·5H2O

蓝色沉淀-氢氧化铜

红棕色沉淀-Fe (OH) 3

白色沉淀(不溶于酸)-baso4，AgCl

白色沉淀(碳酸盐)-CaCO3、BaCO3

白色沉淀(碱)-氢氧化镁、氢氧化铝

蓝色溶液——CuSO4、Cu(NO3)2和其他含Cu2+的溶液

绿色溶液——feso 4、FeCl2等含Fe2+的溶液。

棕色溶液——含Fe3++的溶液，如——FeCl3和Fe2(SO4)3。

对于初中阶段酸、碱、盐的学习，内容非常多，所以想要在学习中快速掌握这部分内容，除了全面的了解之外，还要对每一部分的内容进行详细的分析，尤其是涉及到的一些简单的实验，也可以帮助你快速掌握酸、碱、盐每一部分的性质。其中，一些化学方程式很重要。背公式是每个人在学习或复习中的重要学习内容。