红磷化学式(红磷的化学方程式是什么)

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一、空气

1.通常，氮是不活跃的，但那是通常的情况。氮气非常活跃。

2.二氧化碳不是空气体污染物。

3.氧气在性质上是“活泼的”，而不是“非常活泼的”

4.稀有气体也有化合物。

5.氧不可燃但助燃，而一氧化碳不可燃但可燃。

6.三个实验室的制氧反应都是分解反应。

7.不是所有的生物都需要氧气，而且空气体中氧气的浓度也不是越高越好。

嗯，呼吸大量的纯氧并不总是对健康有好处。

8.电线在空气体中不会燃烧。

9.氧气不仅仅存在于地壳中。

10.空气体中的氧含量是动态平衡的，而不是恒定的。

二、水

1.一种元素可以形成混合物，但一定不能形成化合物。

2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物。新做的蒸馏水是纯净的，陈年的蒸馏水不一定是纯净的，软水也不一定是纯净的。

3.汽化时，分子体积不变，分子间距变大。

4.大多数物质的融化体积变大，除了水，冰的融化体积变小

三、原子的组成、元素、化学式

1.中子数不一定等于质子数，可以是0。

2.相对原子量和分子量没有单位，只有比值。

3.氢的相对原子质量不是1，而是略大于1

4.由离子组成的化合物没有分子量，有些化合物，如二氧化硅和碳化硅，也没有分子量。它们的化学式的意义只是解释原子的数量比。

5.CO2、SO2和TiO2中没有O2分子。

6.X(元素符号)的含量标注在食品标签上。这个X指的是元素而不是原子，更不是简单的物质。

7.大多数简单金属在常温常压下是固体，但汞是液体，铯和镓的熔点接近室温，容易过冷。

8.地壳中氧的含量排在第一位，而空气体中没有。

9.地壳中最丰富的金属是铝而不是铁，人体中最丰富的金属是钙而不是钠，海水中最丰富的金属是钠而不是钾。

10.注意区分粒子、离子、分子、原子。粒子是后三者的组合，比如外层有两个电子层八个电子的粒子不一定是Ne原子，也可以是O2-、F-、Na+、Mg2+等等。

11.化合物中各元素化合价的代数和为0。在一个原子团中，每个元素化合价的代数和就是电荷数(注意正负)

12.氧一般是-2价，但过氧化氢中的氧是-1价(注意氢不是+2价)，氟氧化物中的氧是正价。

13.氢一般是+1价，但活性金属氢化物(如NaH)中的氢是-1价。

14.注意语言的规范:物质由元素组成，分子由原子组成，几个分子由几个某某原子组成

15.大多数气体是双原子分子，稀有气体不是；大多数液体和固体元素是单原子的，而卤族元素不是(Br2，I2)。

16.红磷的化学式是P4，硫磺的化学式是S8(初中不需要)

四、质量守恒定律

1.在化学变化中，元素和原子的类型不变，但物质和分子的类型必须改变。

2.通过实验验证质量守恒定律时，如果有气体参与或产生反应，必须在密闭容器中进行。如果是在开放的容器中进行，无论得到什么数据，都无法验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒。

3.从物质参与反应的条件可以推断出物质的一些性质和储存方法。

4.利用化学变化中某一元素质量不变时被H+中和的OH-量守恒，可以巧妙地解决化学计算。

五、碳和碳的氧化物

1.钻石不导电但硬，石墨导电但软。它们属于不同的物质，它们之间的变化就是化学变化。

2.碳在常温下不活泼，但在高温下能与许多物质发生反应。

3.初中阶段可以认为碳不是以离子的形式存在的。

4.CO2无毒，易溶，但不易溶于水。

5.钾、钙、钠、镁等活性金属在二氧化碳中可以燃烧生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应。这些金属的火不能用二氧化碳灭火器扑灭。

6.一氧化碳中毒是一种化学变化

7.二氧化碳使紫色石蕊变红是因为产生了碳酸，这是一个可逆的过程。干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红。

六、燃烧与热量

1.白磷在空气体中自燃，不是因为空气体的温度达到白磷的燃点，而是白磷在空气体中缓慢氧化，放出大量的热量，使温度达到白磷的燃点。

2.降温灭火时，可燃物的燃点不变，但温度下降到燃点以下。

3.燃烧不一定需要氧气的参与

甲烷不是最清洁的能源

5.一种物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，证明其中有碳元素和氢元素，但没有氧元素。

七、金属

1.合金是混合物，合金的形成是物理变化。合金中可能有非金属，合金中所有元素都以单质形式存在，所以合金一定是金属的。

2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜是铜合金。

3.金属的活性顺序在室温下，但金属在高温下的活性不一定服从这个顺序。比如钠在高温下可以代替钾。

钾不是最活泼的金属，金也不是最不活泼的金属

5.越活泼的金属与酸性溶液反应越剧烈(钾、钙、钠除外)

6.钾、钙和钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气。将这些金属与酸溶液混合，金属会先与水反应。

7.铜不与稀盐酸和硫酸反应，但能与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。

8.所谓“酸中氢的置换”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸。

9.非金属也有与金属相似的置换规律和活动顺序。

F & gtCl & gtBr & gt我& gts，但氟溶于水反应太剧烈，一般不参与置换。

10.氢不能代替硫酸铜中的铜。

1.盐水可以加速铁的生锈，但植物油可以缓解这一过程。

12.铝不容易生锈是因为空气体中形成了致密的氧化膜，而不是因为铝不活泼。锌不容易生锈是因为锌在空气体中形成碱性碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]膜，阻止金属进一步氧化，也不是因为它们不活泼。

八、溶液

1.不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质。

2.溶液都是混合物。

汽油可以去除油渍，因为油渍溶于汽油，洗洁精可以去除油渍，因为它可以乳化油渍。

4.气体、液体、固体都可以作为溶质，不溶于水的液体也可以溶于其他液体，如碘可以溶于酒精。

5.谈溶解度要注意三点:温度、单位、饱和度。

6.溶质在溶剂中可以以原子、分子和离子的形式存在。

7.多种溶质可以溶解在同一种溶剂中:例如，蔗糖仍然可以溶解在饱和盐水中。

九、酸和碱

1.水是弱离子化的，它能离子化极少量的氢离子和氢氧根离子，这是一个可逆的过程。

2.碳酸钠不是酸或碱，而是一种盐，在水中呈碱性。

3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红，不能弄错。况且都是化学变化。

4.当石蕊被加入酸中时，它会变红而不是变酸。

5.酸和碱都有腐蚀性，所以要注意酸和碱的腐蚀是化学变化。

6.稀释浓硫酸。不要将水倒入硫酸中。将酸倒入水中，沿着容器壁慢慢下落，同时保持搅拌。不要用量筒稀释浓硫酸。

7.浓盐酸在空气体中产生白雾是因为浓盐酸有很强的挥发性(初中常见的酸除硫酸外都有挥发性)，这是一种物理变化。

8.氨水是一种碱，能电离水中的铵离子和氢氧根离子。

9.初中的时候，所有的酸和碱都可以反应生成盐和水。

10.碱和非金属氧化物之间的反应不是复分解反应，但金属氧化物和酸之间的反应是复分解反应。

11.复分解反应的条件不仅是生成沉淀气体和水，还要求反应物“酸溶，但不酸溶”。但是碳酸镁可以和氢氧化钠反应，这是因为氢氧化镁比碳酸镁更不溶。

12.初中阶段，所有产生碳酸的反应都写成二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解。

13.在初中，大部分碱是不溶的。溶液中只能存在氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水。相反，大多数酸是可溶的。

14.不是所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠是弱碱性的，硫酸氢钠有些酸性。不溶性物质没有酸碱性，但能与相应的酸或碱发生反应。

15.含有碳酸盐颗粒的强碱盐溶液必然含有氢氧根离子，含有铵离子的强酸盐必然含有氢离子(不考虑水本身的电离)。

16.产生盐和水的反应不一定都是中和反应。

17.中和反应是放热的。

18.PH值和酸度是不同的。pH是指溶液的酸度或碱度，酸度或碱度是指溶液是酸性还是碱性。pH试纸测量pH值，指示剂显示酸度或碱度。

19.如果不小心把盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不能用氢氧化钠等强碱中和。和被强碱灼伤是一样的。

20.酸碱反应的本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。

21.酸碱盐晶体本身是不导电的，只有它们的熔体或溶液才能导电。溶液的导电性比铜、银、铝等简单金属差很多，但仍属于导体。传导类型是离子传导。

十、盐和化肥

1.氨离子在初中可以认为是金属离子，但是氨不能按照金属活性的顺序排。

2.盐与盐之间也能发生复分解反应。

3.氯化钠在农业上的主要作用是选种

4.生理盐水是0.9%的盐溶液。

5.碳酸氢钠可与酸或碱(如氢氧化钾)反应，生成碳酸钾、碳酸钠和水。

十一、化学与生活

1.淀粉不甜，但酶解后能产生甜糖，所以米饭馒头嚼久了是甜的。

2.人体所需的六大营养素中，糖不等于糖，淀粉不等于葡萄糖，蛋白质不等于氨基酸，油不等于脂肪。油分两种，液体叫油，固体叫脂肪。

3.如遇重金属中毒，应立即服用含有大量蛋白质的物质解毒，因为重金属离子可与蛋白质发生作用，使蛋白质变性，失去生理功能，从而危及生命。

4.X线胃肠硫酸钡医学检查不使用碳酸钡的原因是碳酸钡溶于酸能产生有毒的Ba2+，而硫酸钡不溶于水，胃酸(胃酸是盐酸，注意不是硫酸)不能耐受。

维生素不能提供能量，但其作用是调节人体的新陈代谢。

6.钠、钾、钙不是人体内的微量元素。

7.菠菜不能和豆腐同时吃的原因是菠菜中的草酸和草酸盐能和豆腐中的钙离子形成不可吸收的沉淀。

8.加碘盐不是单纯的碘(碘有毒)，而是碘酸钾，加热会分解成碘化钾和氧气。

9.碘缺乏会导致甲状腺疾病，但碘过量会导致人体不适。因此，即使是必需元素也存在摄入问题，碘不足或过量都会影响人体健康。

10.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装袋。聚乙烯常用于食品包装袋。它是在高温催化剂作用下，乙烯双键断裂而成。因为聚乙烯的碳链长度和形状不同，所以聚乙烯是一种混合物。

十二、化学实验专题（重点）

1.总则

(1)在实验室配制气体时，先组装仪器，然后检查装置的气密性，检查完后再装药。

(2)加热物质时，先预热，然后在有药物的部位加热。

(3)点燃可燃气体时，应先进行纯复燃。

(4)称重时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后动游码。

(5)稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸慢慢倒入水中。

(6)进行化学反应时，一般先装入固体药物，再加入液体药物。

(7)净化气体时，先除去杂质，再干燥。

(8)在实验台上，易燃、易爆和强氧化性药物应分开放置，特别是远离火源。

(9)实验后的废液、废物应倒入指定容器，不得随意丢弃或装入原瓶中。

2.各种仪器使用中的注意事项

(1)试管:反应液的体积不得超过试管体积的二分之一，加热时不得超过三分之一。加热前，试管外壁应干燥，用试管夹将试管从下往上三分之一处插入。

(2)烧杯:反应液的体积不得超过烧杯体积的三分之二，加热时应在其下垫石棉网。

(3)烧瓶和锥形瓶:使用规则与烧杯基本相同。

(4)滴瓶:滴管专用，使用后不允许冲洗或混用。

(5)瓶、罐:不要直接加热。瓶子要用胶塞装碱液，因为碱能和玻璃中的二氧化硅发生反应。

(6)量筒:不能加热，不能作为实验容器，不能测量热的溶液或液体，会使刻度因受热而膨胀，不准确。

(7)漏斗:过滤时，漏斗颈的尖端应靠近接受滤液的容器内壁。

(8)蒸发皿:能耐高温，但不适合淬火。

(9)冷凝管:冷凝水从下口进入，从上口排出。此外，易被光分解的物质应存放在棕色瓶中。

3.实验室气体的制备

(1)判断气体发生器的依据:反应物状态和反应条件。

(2)判断集气装置的依据:气体的密度、溶解度以及是否能与空气体中的物质发生反应。

(3)长颈漏斗+锥形瓶装置的气密性检查:用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗内注水。如果液位不下降，漏斗内会形成一段水柱，说明气密性良好。

(4)排水集气法:收集不溶于水的气体，优点是比较纯净，缺点是不够干燥。

(5)排气空气体法:收集易溶于水，不易与空气体中的成分发生反应的气体。它的优点是干，但是不够纯。

另外，如果制备一种气体的方法很多，尽量选择一种不需要加热的，这样不仅操作简单，而且符合节约能源的实验原理。

(6)全检:氧气:木条带火星，木条复燃；二氧化碳:燃烧棒，棒出来，放在瓶口。

(7)检查:氧气:带火星的木条伸入瓶内复燃；二氧化碳:石灰水变清，石灰水变浑浊，都是化学变化。

4.验证空气体的成分(氧气的体积分数)

(1)不用硫和碳的原因:反应产生气体。

(2)不用铁的原因:铁在空气体中不燃烧。

(3)误差分析:小:红磷不足，装置气密性差，弹簧夹未完全冷却就打开。

较大:红磷点燃后胶塞未及时塞紧，导致瓶内气体空受热逸出或燃烧时弹簧夹未夹紧，瓶内气体空受热逸出导管。

5.解决方案配置

(1)步骤:计算、称量、溶解、装瓶。

(2)称氯化钠时，两边的盘子要垫上纸(大小相同)，称氢氧化钠时要在烧杯中进行。

(3)量筒的使用:如果要量取40mL的水，先倒到35mL，然后一滴一滴地加到40mL。量筒要放在桌子上，不能用手拿着，凹面液位(水银为凸面液位)的读数要查。

(4)质量分数高的原因:水从量筒倒入烧杯时溢出，量筒读数时低头看读数。

(5)质量分数低的原因:溶质晶体不纯，备用蒸馏水少润洗，然后配制溶液，用量筒取水时抬头，左右称东西。

此外，搅拌或转移时液体飞溅不影响质量分数。

6.原盐的提纯

(1)步骤:溶解、过滤、蒸发、结晶、计算收率。

(2)玻璃棒的作用:溶解时能加快溶解，过滤时能排水，蒸发时能防止液体飞溅和转移氯化钠晶体。

(3)计算的收益率不应为1。如果大于等于1或者非常接近1，就是计算错误或者没有完全提纯。

(4)产量低的原因:溶解或过滤不彻底，蒸发时固体从蒸发皿中清除不彻底，溶解或蒸发时溶液大量飞溅。

(5)产量高的原因:过滤渗透(滤纸破损)。

7.常见离子的检查和除杂

杂质去除的一般原则:不引入其他杂质。

一种离子的以下所有添加都视为含有该离子的物质的添加，另一种离子的添加需要根据实际情况具体分析。

(1)硫酸根:在样品中加入氯化钡，然后加入稀硝酸沉淀不溶性杂质。方法:加入钡离子。

(2)碳酸盐:向样品中加入氢氧化钙，用白色沉淀除去杂质。方法:添加钙离子。

(3)氢氧化物:取试样，加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，不会产生气泡，或加热沉淀生成黑色固体。

方法:加入氢离子(酸)

(4)氯离子:取样品，加入硝酸盐，白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶性杂质去除方法:加入银离子。

(5)钙离子:样品中加入碳酸钠，会有白色沉淀，而稀硫酸不产生沉淀(或很少)。除杂方法:加入碳酸盐。

(6)钡离子:向样品中加入稀硫酸，再加入稀硝酸沉淀不溶性杂质。方法:加入硫酸盐或碳酸盐。

(7)镁离子:样品中加入氢氧化钠，有白色沉淀，可溶于酸。

方法:加入氢氧化物。

8.气体的除杂和干燥

(1)水蒸气:样品冷却后与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝。

方法:去除杂质、生石灰、浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等。需要具体分析。

(2)除氧:通过热铜网。

(3)从二氧化碳中除去一氧化碳或氢气:通过热氧化铜，如果除去氢气，则需要干燥。

(4) CO2去除:氢氧化钠溶液

(5)干燥剂:固体氢氧化钠和生石灰:不能用于干燥酸性气体，如二氧化碳。

(6)浓硫酸:不能干燥的碱性气体，如氨气。

9.化肥检验:

(1)看颜色:磷矿粉是红色的。

(2)加水溶解:磷酸三钙不溶于水。

(3)与熟石灰混合并研磨:如果释放刺激性气体，则为铵氮肥。

10.化学纤维的鉴定

羊毛是一种蛋白质。当它的织物靠近火焰时，它首先卷曲起来。当它燃烧时，它闻起来像燃烧的头发。燃烧后有很多灰烬，是发亮的硬块。当你用手指挤压它时，它会变成粉末。而化纤织物，如尼龙，接近火焰时迅速卷曲，灰烬是灰褐色玻璃球，焦化，不易破碎。

11.识别黄铜和黄金:

取样品并加入稀盐酸。样品部分溶解，气体从黄铜中释放出来，但没有明显的金现象。