氢氧化钠溶于水(氢氧化钠溶于水的化学方程式)

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第一章

可直接加热:试管、坩埚、蒸发皿、烧勺。

石棉网加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶。

一些常见的危险化学品和一些常见的事故处理方法

过滤、蒸发、蒸馏、萃取的操作步骤及注意事项(萃取剂的选择原则等。)和分离物质的种类(玻璃棒的功能)

1搅拌以加速溶解

2排水防止飞溅

3防止局部过热和飞溅小液滴。

粗盐提纯的步骤:加入试剂的顺序:Na2CO3必须在BaCl2之后加入；最后加入HCl。(有三个序列)

SO42-的检查:先加入HCl，如果没有白色沉淀，再加入BaCl2，如果有白色沉淀，就证明有SO42。加入盐酸的目的是消除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。

物质的量是指有一定数量粒子的一组。(摩尔)

6.02×1023mol-1称为Avon伽德罗常数(有单位)。

物质的量代表微观概念:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。所以一般用化学式表示。

摩尔质量是指1摩尔物质的质量。数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(克/摩尔)

m =n×M N=n×NA

气体的摩尔体积:在相同的温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。(即物质的量是一样的)

在标准条件下(0℃101千帕)，气体的摩尔体积为22.4升/摩尔。

只有气体具有气体的摩尔体积。标准温度和压力下限:22.4=V/n

物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积(l) CB = nb/v (AQ)

具有一定量和浓度的物质的溶液的制备:

八字方针:称、溶、凉、洗、摇。

以及相应的误差分析。

仪器:烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、橡胶滴管、托盘天平、药勺(固体溶质)、量筒(液体溶质)。

从一定体积的溶液中取出一定体积的溶液，物质的量和浓度不变。

在一定体积的溶液中:

离子物质的量浓度=溶液中物质的量浓度×所含离子数。

溶液稀释度:C浓缩液× V浓缩液=C稀溶液× V稀溶液

对应公式:自记。

第二章

两种分类:树形分类和交叉分类。

有九种类型的分散系统:

根据分散颗粒的大小，可分为溶液、胶体和悬浊液。

三种产品的性能比较(表):

常见胶体及其应用

制备Fe(OH)3胶体的三个关键点:饱和FeCl3溶液、沸水和滴加

明矾水净化的原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。

丁达尔效应的例子:

离子反应:将判断哪些是离子反应(见以下方法)

电解质和非电解质:定义:(且静止或)仅指化合物。

酸、碱、盐、水、金属氧化物都是电解质(不溶性盐如硫酸钡、氯化银)。

电离方程和酸、碱、盐的定义。

碳酸氢钠和硫酸氢钠的电离是不同的。

离子反应是指有离子参与的反应(判断一个反应是否是离子反应，先考虑是否在水溶液中，再看某种物质能否电离离子)

判断离子反应能否发生的三个条件:沉淀、气体和水。

离子方程式的书写:四个步骤(书写、修改、删除和检查)

变化:改写易溶于水并电离成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐)的物质。注意氢氧化钙，如果是清液就重写。

常见的微溶物质:ca (oh) 2casso4 ag2so4 mgco3等。仍然被写成化学公式而没有重写。

气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀物(包括微溶的)一般都写在化学式里。

检查方程两边各元素的原子序数和总电荷是否守恒。

离子共存:

如果离子能结合形成沉淀气体，水、弱酸、弱碱就不能共存。相反，它们可以共存。

注:无色或酸性或碱性。

常见的有色离子包括:

Cu2+蓝色MnO4 -紫红色

Fe 2+浅绿色Fe 3+棕黄色

有:OH-(大量)、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等不能与H+共存

有:H+(大量)、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等不能大量与OH-共存。

氧化还原反应:

得到电子损失-价态增加-氧化-还原剂-氧化产物。

得到电子——低价——被还原——被用作氧化剂——得到还原产物。

判断一个反应是否是氧化还原反应:看是否有任何元素的化合价发生了变化。

还原反应的本质:电子转移

氧化:氧化剂>:氧化产物

还原性:还原剂>:还原物

第三章:金属及其化合物的知识。

第一节金属的化学性质

金属的物理性质:在室温下，除水银外，所有金属都是固体；所有金属都有延迟。

铺展性、导热性和导电性；大部分都有金属光泽。

中地壳元素含量顺序:氧、硅、铝、铁(铝是最丰富的金属元素)。

金属的化学性质:

1)能与非金属如氧气反应；2)活性金属能与酸反应取代氢；3)活性金属可以与活性较低的金属盐溶液反应，取代活性较低的金属。

钠:银白色固体，柔软，密度比水小，比煤油大，熔点比水的沸点低。

当钠接触空气体时，表面的银白色迅速褪色，在室温下与氧气生成氧化钠4na+O2·═2na2o。

在加热条件下，钠和氧生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)。

2Na+O2 ═ Na2O2

过氧化钠与水或二氧化碳反应释放氧气，因此可用于制备O2。

2na2o 2+2h2o═4naoh+o2↑2na2o 2+2co 2 ═2na2co3+o2

在上述两个反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

钠与水反应释放出H2: 2na+2h2o ═ 2noh+H2 ↑

现象:钠浮在溶液表面，融化成小球，快速游来游去，发出“嘶嘶”的声音。如果滴下酚酞，可以观察到溶液变红。

钠与酸溶液反应时，先与酸反应，多余的钠再与水反应。

钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的NaOH再与盐反应。比如将钠放入CuSO4溶液中，会出现“浮融游动”的现象，溶液中会形成蓝色絮状沉淀。

钠的保存:金属钠应保存在石蜡油或煤油中。

钠在自然界中以盐的形式存在。当钠接触空气体时，会发生以下变化:Na→Na2O→NaOH→na2co 310 H2O→na2co 3。

钠火不能用水扑灭，通常用沙子覆盖。

铝:铝在室温下能与空气体中的氧气反应生成致密的氧化膜，保护铝不被进一步氧化。4Al+3O2═2Al2O3

铝箔加热时，外层氧化膜的熔点比铝高，所以熔融的液态铝不会滴落。

它能与强铝酸和碱反应释放出H2。

2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

2Al+2 NaOH+2H2O = = 2 NAA lo 2+3 H2↓

铁:铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2。

3Fe+4H 2 O(g)═Fe 3 O 4 +4H 2

在反应中，金属的化合价增加，表现出还原性，起还原剂的作用。

大多数金属是活泼的，所以在自然界中以化合物的形式存在，只有金、铂等少数金属以单质形式存在。

第二节几种重要的金属化合物

金属:大部分不溶于水(如Fe2O3、CuO)，

少数如(CaO、Na2O)能与水反应生成相应的碱。

CaO+H2O═Ca(OH)2

只有过氧化钠(Na2O2)与水反应生成碱，同时也释放出O2。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物:

例如CuO+2hcl = cucl2+H2O

能够与酸和碱反应生成盐和水的金属氧化物被称为两性氧化物，如Al2O3。

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

氧化铝+2氢氧化钠= 2铝酸钠+H2O

金属的用途:

氧化铁可以用来制造红色油漆和涂料，

氧化铝是一种很好的耐火材料。

氧化铜是制造铜盐的原料。

氧化亚铜可用于制造玻璃和搪瓷的红色颜料。

氢氧化物:除NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶，Ca(OH)2微溶外，所有碱都不溶于水。

氢氧化铁:不溶于水，能与酸反应。

Fe(OH)3是不溶于水的红棕色固体。它是由可溶性铁盐溶液和碱溶液反应制备的，如

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

加热Fe(OH)3可以分解2Fe (OH) 3 = Fe2O3+3H2O。

Fe(OH)2可由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液反应制得，如FeSO4+2NaOH = Na2SO4+Fe (OH) 2↓

Fe(OH)2被空气体中的氧气氧化成Fe(OH)3。现象是白色沉淀变成灰白色，再变成灰绿色，最后变成红棕色。方程式:4fe (oh) 2+O2+2h2o = 4fe (oh) 3

氢氧化铝:

准备工作:

Al2(SO4)3+6nh 3 H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH4)2so 4

Al(OH)3是一种两性氢氧化物，能与酸和强碱溶液反应生成盐和水。

氢氧化铝+盐酸=三氯化铝+3H2O

氢氧化铝+氢氧化钠=铝酸钠+2H2O

热能分解氢氧化铝:2Al (OH) 3 = Al2O3+3H2O

盐:

碳酸钠和碳酸氢钠

水溶性、碱度和热稳定性:Na2CO3 >: NaHCO3

它们可以相互转化，Na2CO3+CO2+H2O = 2nahco3。

碳酸氢钠=碳酸钠+二氧化碳+H2O

碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+H2O

鉴别:固体(NaHCO3可加热分解)和溶液(加入可溶性钙盐或钡盐可析出Na2CO3)。

铁离子(Fe3+)检查:加入KSCN溶液变红，说明有Fe3+。

Fe3 ++和Fe2++之间的转换

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

明矾和硫酸铁可用作净水剂。

第四章

第一节硅

在自然界中，硅以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，但不存在游离硅。

二氧化硅的特性:高熔点，高硬度，不溶于水

1.二氧化硅是一种酸性氧化物:它可以与碱或碱性氧化物反应。

二氧化硅+2氢氧化钠=硅酸钠+H2O

生成的硅酸钠比较粘稠，所以装碱溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，要用胶塞。

SiO2+CaO=CaSiO3

2.氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸

SiO2+4HF=SiF4↑+H2O

氢氟酸会腐蚀玻璃，可以用来雕刻玻璃。应该用塑料瓶代替玻璃试剂瓶来装氢氟酸。

二氧化硅的应用:制作光纤、硅、玻璃、工艺品(应时、水晶、玛瑙)

硅酸的制备:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

硅酸是不溶于水的白色胶状固体，酸性比碳酸弱。

向硅酸钠溶液中引入CO2，生成白色硅酸。

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

硅胶是由硅酸脱水制成的，可用作干燥剂。

硅酸钠的水溶液称为硅酸钠，可用作肥皂填料、木材阻燃剂和粘合剂。

注意:水玻璃(即硅酸钠溶液)易与空气体中的CO2反应生成H2SiO3而变质，应密封保存。

硅酸盐的用途:制造陶瓷、玻璃和水泥。

单质硅:性质:灰黑色固体，有金属光泽，熔点高，硬度高，常温下稳定。

制作方法:

它能在室温下与碱溶液和HF反应。

Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑

Si+4HF=SiF4+2H2

用途:

材料、光伏电池(计算机芯片、半导体晶体管)

第二节海水中富集的元素——氯

1.氯的存在:在自然界中，氯主要存在于海水中，主要以Cl-的形式存在。

2.氯气的物理性质:是一种有毒的黄绿色气体，有刺激性气味。溶于水(1: 2)，在低温和压力下易液化。

3.氯气的化学性质:

一、氯和金属之间的反应

2 Na+Cl2 == 2 NaCl(黄色火焰，白色烟雾)

2 Fe+3 Cl 2 == 2 FeCl 3(无FeCl 2)(棕色烟雾)

b、氯和非金属之间的反应

H2+Cl2 == 2HCl(白雾)

(Cl2和H2灯爆炸了)

P+3cl2(少量)== 2 PCl3

(白雾)(氯和磷点燃时产生白烟)

P+5cl2(大量)== 2 PCl5(白烟)

可见燃烧:任何发出光和热的剧烈化学反应都叫燃烧。氧气不一定要参与燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应。)

c、氯和水的反应

Cl2+H2O ═ HCl+HClO(Cl2既是氧化剂又是还原剂)

次氯酸(HClO)是一种弱酸(酸性比碳酸弱)，氧化性(杀菌消毒)强，漂白，不稳定，易分解。2HClO === 2HCl + O 2 ↑

新氯水的成分(颗粒):Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-

长期氯化水的成分(颗粒):H2O、H+、Cl-

干氯不能漂白，漂白的本质是氯水中的HClO起作用。

d、与碱溶液反应

Cl2+2OH- === Cl-+ClO-+H2O(用氢氧化钠吸收多余的Cl2)

漂白粉的成分氯化钙和ClO的混合物

漂白粉的有效成分Ca(ClO)2

漂白粉的漂白原理:其水溶液与空气体中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。

E.氯气与其他化合物的反应(作为强氧化剂):

Fe2+、Br-、I-、SO2、SO32-等强还原性物质...可以被氯氧化。

2FeCl2 +Cl2==2FeCl3

2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2

2NaI+Cl2==2NaCl+I2

H2S+氯气= =硫+氯化氢

Na2SO3+H2O+Cl2==2NaCl+H2SO4

F.氯气的实验室制备

第三节硫和氮的氧化物

硫磺(俗称硫磺):黄色粉末，不溶于水，微溶于酒精，溶于CS2。

硫与金属反应生成低价金属硫化物(如Cu2S、FeS等。)

SO2:无色有毒气体，有刺激性气味，密度比空气体高，易液化，易溶于水，40体积的SO2可溶于一体积水中。是H2SO3酸酐。

SO2+H2O h2so 3 SO2+Ca(OH)2 = caso 3↓+H2O

SO2的漂白性质使品红褪色，这不是氧化还原反应，是暂时性的，只能使紫色石蕊试液变红，而不能使其褪色。二氧化硫可以用来杀死病毒和细菌。

SO2的弱氧化性:SO2+2H2S=3S +2H2O。

SO2的强还原性:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(溴水褪色)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(SO2和氯水引入品红等有色溶液——漂白减弱或无漂白)5so 2+2k MnO 4+2H2O = k2so 4+2 mnso 4+2h2so 4(无需记忆)

(知道SO2能使KMnO4溶液褪色，SO32-不能与溶液中的H+和KMnO4-共存)

SO2+O2 SO3

SO2的检查:将SO2引入溴水、KMnO4溶液和品红溶液中，观察是否褪色。

从CO2中去除(SO2或HCl气体)，并使用饱和碳酸氢钠溶液

检查混合气体中的CO2和SO2:首先通过品红色-然后通过kmno 4-然后通过品红色-然后通过澄清石灰水。

当SO2只与Ba(NO3)2溶液反应时，会形成白色沉淀。它不与BaCl2等反应。

so 2+3ba(NO3)2+2h2o = 3 baso 4↓+4 HNO 3+2no(方程式不用背)

红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水红色刺鼻气味为有毒气体，密度高于空气体，易液化，溶于水。

n的化合价:-3 0 +1 +2 +3 +4 +5

N2O是硝酸的酸酐，N2O3是硝酸的酸酐，

4 NO2+2H2O+O2 = 4 HNO 3 4NO+2H2O+3 O2 = 4 HNO 3

第四节硫酸、硝酸和氨

稀硫酸具有酸的性质:与酸碱指示剂反应，与活性金属反应生成H2，与金属氧化物反应生成盐和水，与盐反应生成另一种酸和盐(强酸制弱酸)，与碱中和。

浓H2SO4和HNO3与金属反应，但不能代替H2。

浓硫酸:

浓硫酸是一种无色油状液体。硫酸是一种强酸，沸点高，不易挥发。它溶于水，并与水以任何比例混溶。浓硫酸溶于水时会释放大量的热量。

二是有吸收性和脱水性，可用于干燥H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等气体，但不能干燥NH3、H2S、HI、HBr)

3强氧化性:能氧化不活泼的金属和非金属。

2SO4(浓缩)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2

2SO4(浓缩)+C=CO2 +2SO2 +2H2O

(关于如何检查产生的气体，请参见上一节)

硝酸:1不稳定性:(易分解)4NO3 = = 4NO2 ↑+2H2O+O2 ↑。

2强氧化性

4h NO3(浓缩)+Cu = = Cu (NO3) 2+2no2 =+2h2o

8HNO3(稀释)+3Cu = = 3Cu (NO3) 2+2NO =+4H2O

常温(冷)下浓H2SO4或HNO3会钝化活性金属(如铝、铁)，所以可以用铁罐车运输浓H2SO4或HNO3。

氨:

1.物理属性:

氨是无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水(1:700)，水溶液称为“氨水”；氨易液化→“液氨”,常用作制冷剂。

2.化学性质:

(1)氨水呈弱碱性，不稳定，易分解。

NH3 H2O == NH3↑+ H2O

*氨水能使酚酞红或湿红石蕊试纸变蓝。

(2)氨与酸的反应(形成相应的铵盐)

HCl+NH3 = NH4Cl h2so 4+2 NH3 =(NH4)2so 4

NH3+硝酸=NH4NO3

铵盐的性质:溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。

NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑

氨的实验室制备:加热铵盐和碱的混合物

2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl 2+2H2O+2nh 3↑

5氨的使用:

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