我们知道，水合铜离子[Cu(H2O)4]2+是蓝色的。而在氯化铜和硫酸铜溶液中，Cl-和SO42-是无色的。为什么CuCl2溶液是绿色的，有时CuCl2溶液是蓝
我们知道，水合铜离子[Cu(H2O)4]2+是蓝色的。而在氯化铜和硫酸铜溶液中，Cl-和SO42-是无色的。为什么CuCl2溶液是绿色的，有时CuCl2溶液是蓝色的，而CuSO4溶液是蓝色的？
Cu2+在溶液中之所以有颜色，是因为它有一个未填充的D-电子层，其中未配对的电子可以在可见光区被激发而显色。同时，Cu2+具有空的低能轨道，可与具有非共享电子对的配体络合，Cu2+具有配位数为2、4、6的络合离子，因此Cu2+在溶液中的特定颜色与溶剂和阴离子的性质密切相关。也就是说，由于形成了不同的络合物，Cu2+在溶液中呈现不同的颜色。
CuSO4.5H2O的化学式也可以写成[Cu(H2O)4]CuSO4。蓝矾中的CuSO4.5h2o。蓝矾是蓝色的，因为[Cu(H2O)4]2+是蓝色的。
CuSO4.5H2O溶于水后，仍以[Cu(H2O)4]2+的形式存在于溶液中。如果溶于过量的水中，会形成[Cu(H2O)6]2+，但[Cu(H2O)4]2+和[Cu(H2O)6]2+络合离子都是蓝色的。
无水氯化铜呈棕黄色，常以(cucl2) n的形式存在，溶于少量水时形成[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-络合离子:
(cuc L2)2+4h2o = =[Cu(H2O)4]2+
+[CuCl4]2-
[Cu(H2O)4]2+是蓝色，[CuCl4]2-是绿色，它们共存时的混合色是绿色。
在浓氯化铜溶液中，Cu2+主要以[氯化铜]2-的形式存在。因为[CuCl4]2-比[Cu(H2O)4]2+更稳定，所以在浓的CuCl2溶液中有更多的[CuCl4]2-离子和更少的[Cu(H2O)4]2+离子。
当CuCl2溶液被稀释时，由于水的增加，电离平衡向右移动，[CuCl4]2-离子减少，[Cu(H2O)4]2+离子增加，绿色变为蓝色。当溶液相当稀时，几乎全部是[Cu(H2O)4]2+，而[CuCl4]2-很少，所以稀CuCl2溶液通常呈蓝色。
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