科普下乙烯与水反应方程式及现象(乙烯和水反应生成乙醇的化学方程式)

化学方程式是学习化学的基础，也是高中化学学习的重点内容。下面整理了一、二年级的化学方程式，供大家参考！

2.必需的重要化学方程式:

甲烷和氯气发生取代反应。

CH4+cl 2ch2 cl+HCl

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

Cl3+cl2cl4+HCl(所有条件都是轻的。)

实验室甲烷生产

CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(前提是加热CaO)

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(在点火条件下)

乙烯和溴水。

CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2 = CH2=CH2+H20CH3CH2OH(在催化剂的条件下)

乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2CH3-CH3(在催化剂的条件下)

乙烯聚合

2 = CH2-[-CH2-CH2-] n-(在催化剂的条件下)

氯乙烯聚合

2 = chcl-[-CH2-chcl-] n-(在催化剂的条件下)

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实验室乙烯生产

Ch3ch20hch2 = CH2+H2O(加热，浓H2SO4)

乙炔燃烧

C2+3o22co2+H2O(点火条件下)

乙炔和溴水

C2H2+2Br2C2H2Br4

乙炔和氯化氢

两步反应:C2 H2+HCl C2 h3cl-C2 h3cl+HCl C2 H4 Cl2

乙炔和氢气。

两步反应:C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(催化剂)

实验室乙炔生产

氯化钙C2H2碳酸氢钙

以盐、水、石灰石和焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 = = = CaO+CO2 2CaO+5C = = = 2ca C2+CO2

氯化钙+2 H2 oc2h 2+氢氧化钙

c+H2O = = = Co+H2-高温

C2H2+H2C2H4 -乙炔加成到乙烯上

C2H4可以聚合

苯燃烧

2C6H6+15O212CO2+6H2O(点火条件下)

以及苯和液溴的替代。

C6H6+Br2C6H5Br+HBr

和苯浓硫酸浓硝酸。

C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(浓硫酸条件下)

和苯氢。

C6H6+3H2C6H12(在催化剂条件下)

乙醇完全燃烧方程

C2OH+3O22CO2+3H2O(在点火条件下)

乙醇催化氧化方程

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(在催化剂的条件下)(这是一般方程式)

乙醇消除反应方程式

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(浓硫酸为170℃条件下)

两个乙醇分子经历分子间脱水。

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(催化剂浓硫酸为140℃的条件下)

乙醇和乙酸酯化反应方程式

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

和醋酸镁

2毫克+H2

一个常见的化学方程式:

1、氧化:

F2+H2===2HF(阴影中的爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，可将Mn2+氧化成MnO4)

Nf+2m = = 2mfn (m表示大多数金属)

F2+2H2O = = = 4HF+O2(水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

F2(超额)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO)

F2(过量)+Cl2 = = 2cl F3(clf 3+3H2O = = 3HF+hclo 3)

Cl2+H2=2HCl(点燃Cl2中的H2；点火、加热、轻微爆炸)

Cl2+2fecl2 = = 2fecl3(水溶液中:Cl2+2fe2+= = 2fe3++3cl)

Cl2+2 nabr = = = 2 NaCl+br2cl 2+2Br = 2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+S

Cl2+H2S===2HCl+S(在水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl+S

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

Cl2+H2O 2 = = = 2 HCl+o2cl 2+H2O 2 = 2H ++ Cl+O2

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2.还原能力

S+4H++6==6NO2+2H2O+

3S+4HNO3(稀释)=3SO2+4NO+2H2O

3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2O

N2+氧气=2NO

4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2=2PX3(X代表F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5

4H2O硝酸(浓)磷酸+20NO2+4H2O

C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4

C+O2(充足)CO2 2C+O2(少量)2CO

碳+二氧化碳二氧化碳碳+H2O二氧化碳+H2(产生水煤气)

2C+SiO2 Si+2CO(生产粗硅)

硅(粗)+2cl2sicl4 (sicl4+2h2 = =硅(纯)+4HCl)

硅(粉末)+氧二氧化硅硅+碳化硅

硅+2氢氧化钠+H2O = =硅酸钠+2氢(硅+2OH+H2O =+2氢)

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光促进歧化:(Cl2+H2O2++Cl+HCLO)

Cl2+2 NaOH = = NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH = Cl+ClO+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2 = = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH = Cl+ClO+H2O)

3Cl2+6KOH(浓缩)5k cl+kclo 3+3H2O(3c L2+6 oh 5 cl+clo 3+3H2O)

3S+6 NaOH 2Na2S+na2so 3+3H2O(3S+6OH 2s 2+SO32+3H2O)

4P+3KOH(浓缩)+3H2O = = PH3+3h2po 2(4p+3OH+3H2O = = PH3+3h2po 2)

11P+15 cuso 4+24H2O = = 5Cu3P+6h3po 4+15 h2so 4

3C+氧化钙+二氧化碳

3C+二氧化硅碳化硅+2CO

4.与酸的反应方程式

1.镁和盐酸反应:

镁+ 2H+ =镁+ H2

2.铝对盐酸的反应

2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2

3.锌与盐酸的反应

锌+ 2H+ =锌+ H2

4.铁对稀硫酸的响应

铁+ 2H+ = Fe2+ + H2

5.氧化镁与稀硫酸反应。

氧化镁+ 2H+ =镁+ H2O

6.氧化铁对稀盐酸的响应

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

7.氢氧化钠和稀硫酸的反应

OH- + H+ = H2O

8.氢氧化镁和稀盐酸的响应

氢氧化镁+ 2H+ =镁+ + 2H2O

9.硝酸银和稀盐酸的反应

Ag+ + Cl-=氯化银

10.氯化钡与稀硫酸反应

Ba2+ + SO42- = BaSO4

1.氢氧化钡和稀硫酸反应

Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O

12.氯化镁与氢氧化钠溶液反应。

Mg2+ +2OH-=氢氧化镁

13.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。

CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O

14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。

CO2 + OH-== HCO3-

15.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应。

SO2 + 2OH- == SO32- + H2O

16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应。

SO2 + OH-== HSO3-

17.二氧化碳对澄清石灰水的反应

CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O

18.氢氧化钙溶液和纯碱溶液的响应

Ca2+ + CO32-== CaCO3

19.氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液的响应

Ba2+ + CO32-== BaCO3

20.硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液的响应

Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2