二氧化硫和氯化铁反应的方程式(二氧化硫和氯化铁溶液反应的化学方程式)

方程式:

1.硫酸根离子检验:BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2.碳酸根离子检验:CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl

3.碳酸钠与盐酸的反应:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

4.高温下用木炭还原氧化铜:2CuO+C，2Cu+CO2↑

5.铁皮与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

6.氯化钙与碳酸钠溶液的反应:CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7.钠在空气体中燃烧:2Na+O2 △ Na2O2

与钠和氧的反应:4Na+O2 = 2Na2O

8.过氧化钠与水的反应:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑

9.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2。

10.钠与水反应:2na+2h2o = 2noh+H2 ↑

1.铁与水蒸气的反应:3Fe+4H2O(g) = F3O4+4H2↑。

12.铝与氢氧化钠溶液的反应:2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑

13.氧化钙与水的反应:CaO+H2O = Ca(OH)2

14.氧化铁与盐酸的反应:Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O

15.氧化铝与盐酸的反应:Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O

16.氧化铝与氢氧化钠溶液的反应:Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O

17.氯化铁与氢氧化钠溶液的反应:FeCl 3+3 NaOH = Fe(oh)3υ+3 NaCl

18.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液的反应:FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3。

20.加热分解氢氧化铁:2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O↑

21.实验室制备的氢氧化铝:Al2(SO4)3+6 NH3·H2O = 2al(OH)3↓+3(NH3)2so 4

22.氢氧化铝与盐酸的反应:Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O

23.氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应:Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O

24.加热分解氢氧化铝:2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O

25.氯化铁溶液与铁粉的反应:2FeCl3+Fe = 3FeCl2

26.向氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

27.二氧化硅与氢氟酸的反应:SiO2+4HF = SiF4+2H2O

硅与氢氟酸的反应:Si+4HF = SiF4+2H2↑

28.二氧化硅和氧化钙的高温反应:SiO2+CaO高温CaSiO3

29.二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应:SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O

30.向硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O = Na2CO3+H2SiO3↓

31.硅酸钠与盐酸的反应:Na2SiO3+2HCl = 2NaCl+H2SiO3↓

32.氯与金属铁反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

3.氯与金属铜反应:Cu+Cl2点燃CuCl2。

34.氯与钠金属反应:2Na+Cl2点燃2NaCl。

35.氯与水反应:Cl2+H2O = HCl+HClO

36.光照分解次氯酸:2HClO光照2HCl+O2↑。

37.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O

38.氯气与熟石灰的反应:2cl 2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O

39.盐酸与硝酸银溶液的反应:HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3

40.漂白粉长期接触空气体:Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO

41.二氧化硫与水的反应:SO2+H2O ≈ H2SO3

42.放电时氮气与氧气反应:N2+氧气释放出2NO。

43.一氧化氮与氧气反应:2NO+O2 = 2NO2

44.二氧化氮与水反应:3NO2+H2O = 2HNO3+NO

45.二氧化硫在催化剂的作用下与氧气反应:2SO2+O2催化剂2SO3。

46.三氧化硫与水的反应:SO3+H2O = H2SO4

47.浓硫酸与铜的反应:Cu+2H2SO4(浓)△ CuSO4+2H2O+SO2↑。

48.浓硫酸与木炭的反应:C+2H2SO4(浓)△ CO2 ↑+ 2SO2↑+2H2O

49.浓硝酸与铜的反应:Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑。

50.稀硝酸与铜的反应:3Cu+8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

51.氨水受热分解:NH3·H2O△NH3 ↑+ H2O

52.氨和氯化氢的反应:NH3+HCl = NH4Cl

53.氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。

54.碳酸氢铵受热分解:NH4CO3 △ NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑。

5.硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3+NaOH △ NH3↑+NaNO3+H2O

56.氨气的实验室制备:2nh 4cl+Ca(OH)2△CaCl 2+2h2o+2 NH3↑。

57.氯气与氢气反应:Cl2+H2点燃2HCl。

58.硫酸铵与氢氧化钠的反应:(NH4)2so 4+2 NaOH△2nh 3 ↑+ na2so 4+2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 +氢氧化钙= CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64.NO和NO2的回收:NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67.硅的实验室制备:粗硅的制备:SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英砂)(焦炭)(粗硅)

粗硅到纯硅的转变:Si(粗)+2Cl2 △ SiCl4

SiCl4+2H2高温硅(纯)+4HCl

化合反应

1.镁在空气体中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

3.铝在空气体中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。

4.氢气在空气体中燃烧:2H2+O2点燃生成2H2O。

5.红磷在空气体中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。

6.硫磺粉在空气体中燃烧:S+O2点燃SO2。

7.碳在氧气中完全燃烧:C+O2点燃CO2。

8.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。

9.二氧化碳穿过烧焦的碳层:高温下C+CO2 2CO。

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。

1.CO2与水反应(紫色石蕊试液中引入CO2):CO2+H2O = = = h2co 3。

12.生石灰溶于水:CaO+H2O === Ca(OH)2

13.无水硫酸铜做干燥剂:CuSO4+5H2O ==== CuSO4？5H2O

14.钠在氯中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl。

分解反应

15.过氧化氢在实验室用来制造氧气:2H2O 2 MnO 2 2H2O+O2↓

16.加热高锰酸钾:2KMnO4，加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.水在直流电的作用下分解:2H2O与2h2+O2通电。

18.碳酸不稳定，分解:H2CO3 = = H2O+CO2 ↑。

19.高温煅烧石灰石(二氧化碳的工业生产方法):CaCO3，高温CaO+CO2↑

置换反应

20.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu

21.锌与稀硫酸的反应(实验室制氢):Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑。

22.镁与稀盐酸的反应:mg+2hcl = = MgCl2+H2 ↑

23.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。

24.高温下木炭还原氧化铜:C+2Cu 0，2Cu+CO2↑

25.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

26.水蒸气穿过灼热的碳层:H2O+C高温H2+CO

27.高温下焦炭还原氧化铁:3C+2fe 2 o 3 4Fe+3co 2↑

其他的

28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应:2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4

29.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

30.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

31.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu+CO2。

32.高温下一氧化碳还原氧化铁:3CO+fe2o 3 2Fe+3CO 2

33.二氧化碳通过石灰水(二氧化碳测试):Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34.氢氧化钠与二氧化碳的反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O

35.石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制备二氧化碳):CaCO3+2HCl = = CaCl2+H2O+CO2 ↑。

36.碳酸钠与浓盐酸的反应(泡沫灭火器原理):Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 ↑。

1.物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1.镁在空气体中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

3.铜在空气体中加热:2Cu+O2加热2CuO。

4.铝在空气体中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。

5.在氢气空气体中燃烧:2H2+O2点燃为2H2O。

6.红磷在空气体中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。

7.硫磺粉在空气体中燃烧:S+O2点燃SO2。

8.碳在氧气中完全燃烧:C+O2点燃CO2。

9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。

11.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

12.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

二。几个分解反应:

13.水在直流电的作用下分解:2H2O与2h2+O2通电。

14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3，加热2CuO+H2O+CO2

15.加热氯酸钾(加少量二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl+3O2 ↑。

16.加热高锰酸钾:2KMnO4，加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定，分解:H2CO3 = = H2O+CO2 ↑。

18.高温煅烧石灰石:CaCO3，高温CaO+CO2↑

三。几种氧化还原反应:

19.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。

20.高温下炭还原氧化铜:C+2Cu 0+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.高温下焦炭还原四氧化三铁:2C+fe3o 4 3Fe+2co 2↑

23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu+CO2。

24.高温下一氧化碳还原氧化铁:3CO+fe2o 3 2Fe+3CO 2

25.高温下一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+四氧化三铁

四。简单物质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系

(1)金属单质+酸盐+氢(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑。

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑。

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑。

29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑。

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl = = ZnCl2+H2 ↑。

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl = = FeCl2+H2 ↑。

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl = = MgCl2+H2 ↑。

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑。

(2)简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐

34.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu

35.锌与硫酸铜溶液的反应:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu

36.铜与硝酸汞溶液的反应:Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2+Hg

(3)碱性氧化物+酸性盐+水

37.氧化铁与稀盐酸的反应:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O

38.氧化铁与稀硫酸的反应:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O

39.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O

40.氧化铜与稀硫酸的反应:CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O

41.氧化镁与稀硫酸的反应:MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O

42.氧化钙与稀盐酸的反应:CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+碱性盐+水

43.苛性钠暴露于空气体时会变质:2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2 ==== Na2SO3+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O

46.熟石灰放入空气体中变质:Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫:Ca (OH) 2+SO2 = = = CaSO4 ↓+H2O

(5)酸+碱-盐+水

48.盐酸与苛性钠反应:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O

49.盐酸和氢氧化钾的反应:HCl+KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜的反应:2HCl+Cu (OH) 2 = = = CuCl2+2H2O

51.盐酸与氢氧化钙的反应:2HCl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2H2O

52.盐酸与氢氧化铁的反应:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl3+3H2O

53.用于治疗胃酸过多的氢氧化铝:3HCl+Al (OH) 3 = = = AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱的反应:H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾的反应:H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O

56.硫酸与氢氧化铜的反应:H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O

57.硫酸与氢氧化铁的反应:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和苛性钠的反应:硝酸+氢氧化钠====亚硝酸钠+H2O·H2O

(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸的反应:CaCO3+2HCl = = CaCl2+H2O+CO2 ↑。

60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 ↑。

61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl = = MgCl2+H2O+CO2 ↑。

62.盐酸与硝酸银溶液的反应:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠的反应:Na2CO3+H2SO4 = = Na2SO4+H2O+CO2 ↑。

64.硫酸和氯化钡溶液的反应:H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱+盐-另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4 = = = Cu (OH) 2↓+Na2SO4

66.氢氧化钠和氯化铁:3NaOH+FeCl3 = = = Fe (OH) 3↓+3NaCl

67.氢氧化钠和氯化镁:2NaOH+MgCl2 = = = Mg (OH) 2↓+2NaCl

68.氢氧化钠和氯化铜:2NaOH+CuCl2 = = = Cu (OH) 2↓+2NaCl

69.氢氧化钙和碳酸钠:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH

(8)盐+盐——两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3

1.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2 ==== BaSO4↓+2NaCl

动词 （verb的缩写）其他反应:

72.溶解在水中的二氧化碳:CO2+H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO+H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4？加热CuSO4+5H2O

77.无水硫酸铜做干燥剂:CuSO4+5H2O ==== CuSO4？5H2

方程式在化学反应现象中的应用

Mg+O2点燃或2MO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色固体，放出热量，产生大量白烟和白色耀斑。

用2H+O2点燃银白色液体或2HgO生成红色固体的拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或δδ2CuO红色金属变成黑色固体。

4Al+3O2点燃或δδ2al2o 3银白色金属变成白色固体。

Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火花四溅，形成黑色固体，4Fe+3O2放出热量和高温2Fe2O3。

C+O2点燃CO2，CO2剧烈燃烧，放出热量，使石灰水浑浊。

S+O2点燃SO2，燃烧剧烈，放出热量，刺激气味气体，在空气体中呈淡蓝色火焰，在氧气中呈蓝紫色火焰。

H2+O2点燃2H2+O2浅蓝色火焰，释放热量，生成液态(水)高能燃料，使无水硫酸铜变成蓝色。

4P+5O2点燃2P2O5，剧烈燃烧，放出大量白烟，生成白色固体，证明空气体中的氧含量。

CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰，放出热量，产生使石灰水浑浊的气体，使无水CuSO4呈蓝色。液态(水)甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰，放出热量和黑烟，产生液体(水)氧乙炔火焰使石灰水浑浊，无水CuSO4呈蓝色，焊接和切割金属。

2kclo3mno2δ 2kcl+3o2 ↑产生气体使木条与火星重燃；实验室氧气的制备

2k MnO 4δk2mno 4+MnO 2+O2 ↑+ O2↑紫色变黑色，在气体实验室产生氧气可以用火星重新点燃木条。

气体拉瓦锡实验2 hgoδ2Hg+O2↑红色转银白色，产生木条带火星的火焰。

2H2O通电，2H2↑+O2↑水通电，分解成氢氧电解水。

Cu2 (OH) 2CO3δ 2CuO+H2O+CO2 ↑绿色变黑，试管壁上有液体，石灰水变浑浊。气体铜绿加热。

NH 4h co 3δNH3 ↑+ H2O+CO2↑CO2↑白色固体消失，管壁上有液体，使石灰水浑浊。碳酸氢铵这种气体长时间接触[/K0/]气体会消失。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑产生大量气泡，锌颗粒逐渐溶解，在实验室制备氢气。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。

Fe2O3+3H2 δ 2fe+3H2O红色逐渐变成银白色，试管壁有液体熔化金属，利用氢气的还原性。

Fe3O4+4H2δ 3Fe+4H2O黑色逐渐变成银白色，试管壁有液体熔化金属，利用氢气的还原性。

WO3+3H2Δ W +3H2O冶炼钨及利用氢气的还原性

moo 3+3h 2δMo+3H2O冶炼钼及利用氢的还原性

Na+Cl2 δ的剧烈燃烧或2NaCl的点燃，黄色火焰离子化合物的形成，

H2+Cl2点燃或照亮2HCl点燃淡火焰，在瓶口白雾中形成共价化合物，制备盐酸。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀质量守恒定律实验，上部为澄清溶液

2C +O2点燃2CO煤炉的常见反应，是空气体污染物之一，也是煤气中毒的原因。

2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰气体燃烧。

C+CuO高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变红，产生气体熔炼金属使清澈的石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属

Fe3O4+2C在3Fe+2CO2↑高温下熔炼金属

碳+二氧化碳高温二氧化碳

CO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性。

H23δ CO2 ↑+H2O石蕊红褪色

Ca (OH) 2+CO2 = CaCO3+H2O澄清石灰水浊度，应用CO2检验和石灰浆粉刷墙面。

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2的白色沉淀逐渐溶解洞穴的形成和石头的风化。

Ca (HCO3) 2δ CaCO3 ↓+H2O+CO2白色沉淀，导致形成气垢，使澄清的石灰水变浑浊。钟乳石的形成

2 nahco3 δ Na2CO3+H2O+CO2 ↑产生气体小苏打馒头使澄清石灰水浑浊。

高温CaCO3 CaO+ CO2↑制取二氧化碳和生石灰的工业研究

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解，有气体实验室把澄清的石灰水变浑浊来制备二氧化碳和除垢。

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解，有气体泡沫灭火机原理使澄清石灰水浑浊。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解，有气体泡沫灭火器原理使清澈的石灰水变浑浊。

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解，有气体使清澈的石灰水变浑浊。

CuO+coδCu+CO2黑逐渐变红，产生气体熔炼金属使清澈的石灰水变浑浊。

高温下用Fe2O3+3CO冶炼金属的原理

Fe3O4+4CO和3Fe+4CO2高温冶炼金属的原理

WO3+3CO和钨+3CO2高温冶炼金属的原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2ch2 oh+3 O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O的蓝色火焰，产生使石灰水浑浊的气体，燃烧放热的酒精。

铁+硫酸铜=铜+硫酸亚铁银白色的金属表面覆盖着一层红色的物质。湿法炼铜和镀铜。

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液从浅绿色变成无色的Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2。

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2的红色金属表面覆盖一层银白色材料进行镀银。

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4的蓝白色金属表面覆盖一层红色物质，用于镀铜。

用Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解和黄色溶液除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解

Na2O+2hcl = 2ncl+H2O白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解，溶液为蓝色。

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O的白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固体溶解

白色固体溶解在NaOH+HCl=NaCl+ H2O中

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解

用溶解胃舒平的Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O的白色固体治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红棕色沉淀溶解，溶液为黄色。

氢氧化钙+二盐酸=氯化钙+二水

原理HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3产生白色沉淀，不溶于稀硝酸来测试Cl-

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O溶液和黄色溶液除锈

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解，溶液为蓝色。

白色固体ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O溶解

MgO+h2so 4 =硫酸镁+H2O白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

氢氧化钙+硫酸=硫酸钙+2H2O

mg(OH)2+h2so 4 =硫酸镁+2H2O白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红棕色沉淀溶解，溶液呈黄色。

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O产生白色沉淀，不溶于稀硝酸测试SO42—-原理。

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl产生白色沉淀的原理，该沉淀不溶于稀硝酸以测试SO42——

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3产生白色沉淀，不溶于稀硝酸，以测试SO42的原理—

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解，溶液为蓝色。

白色固体ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O溶解

氧化镁+硝酸=硝酸镁+ H2O白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O白色固体溶解

氢氧化钠+硝酸=亚硝酸钠+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O的白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红棕色沉淀溶解，溶液为黄色。

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2+CO2 = Na2CO3+H2O从CO、O2和H2中吸收CO2，

2+SO2 = na2so 3+H2O 2 NaOH+SO3 = na2so 4+H2O处理硫酸厂尾气(SO2)。

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪色，生成红棕色沉淀。

在AlCl3+3NaOH = Al (OH) 3NaCl中形成白色沉淀。

氯化镁+2氢氧化钠=氢氧化镁↓+2氯化钠

CuL2+2NaOH = Cu (OH) 2NaCl溶液的蓝色褪色，形成蓝色沉淀。

将CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变成粉末，用石灰配制石灰浆。

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O有白色沉淀，初中一般不用。

Ca (OH) 2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH有白色沉淀生产工业烧碱和实验室少量烧碱。

Ba (oh) 2+Na2CO3 = baco3+2noh有白色沉淀。

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH有白色沉淀。

硫酸铜+5H2O=硫酸铜？H2O蓝色晶体变成白色粉末。

CuSO4？δH2Oδcuso 4+5H2O白色粉末变蓝，检查物质是否含水。

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3不溶于稀硝酸的白色沉淀(其他氯化物的类似反应)应用于测试溶液中的氯离子。

Bac2+Na2SO4 = baso4+2 NaCl不溶于稀硝酸的白色沉淀(其他硫酸盐的类似反应)应用于测试硫酸根离子。

CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl有白色沉淀。

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀。

碳酸钙+盐酸=氯化钙+H2O+二氧化碳

碳酸镁+盐酸=氯化镁+H2O+二氧化碳

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O产生的气体使湿石蕊试纸变蓝，并将其应用于测试溶液中的铵离子。

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O产生气体，使湿石蕊试纸变蓝。

挖掘你脑海深处的化学方程式挖掘你头脑中的化学方程式。