双氧水制取氧气的化学方程式(双氧水制取氧气的离子方程式)

昨天的内容:1。高锰酸钾分解产生氧气。

(1)药物:高锰酸钾(深紫色黑色固体)

(2)反应原理:

(3)设备的选择(包括气体发生器和收集器):①发生器:根据反应物的状态和反应条件进行选择。比如高锰酸钾用来制氧，高锰酸钾是固体，反应条件是加热。因此选择大试管作为反应器，酒精灯作为热源，选择用于固定大试管的铁架和夹子。

该装置如图所示:

仪器名称:酒精灯；大试管；铁架(带铁夹)；导管

②收集装置:根据气体的密度和溶解度进行选择。当气体不溶于水或不溶于水时，用排水法收集，这种方法收集的气体比较纯净。氧气不易溶于水，所以通过排水收集。

(4)操作步骤:①检查装置的气密性。实验室产气装置按先下后上，从左到右的顺序安装完毕后，要检查装置的气密性；②将高锰酸钾放入干燥的试管中，在试管口放一团棉花，然后用带导管的单孔胶塞塞住试管③将试管固定在铁架上④点亮酒精灯，加热均匀后固定在药的底部加热⑤引流收集氧气；⑥收集氧气后，将导管从水箱中抽出⑦熄灭酒精灯。

(5)实验中的注意事项:①药物要铺在试管底部，加热均匀；(2)试管口要稍微向下倾斜，防止药物中所含的水分受热后变成水蒸气，在管口凝结成水，回流到试管底部，使试管爆裂；(3)滚刀的铁夹应夹在试管的上部(或离管口1/3处)；④试管内导管可稍稍伸出胶塞，便于气体导出；⑤将气瓶装满水，倒入水槽中(瓶口应在水面下)；⑥加热时应使试管受热均匀，然后将酒精灯的外焰对准药物所在的部位进行加热；⑦用排水法收集气体时，要注意在气泡均匀冒出时收集，防止收集的气体混入空气体。当集气筒口冒出较大气泡时，证明集气已满；结束停止加热时，应先将导管从水中取出，然后取出酒精灯。如果酒精灯先熄灭，试管内的气体温度和压力会降低，水箱里的水会被吸回滚烫的试管，试管会爆裂；⑨氧气用高锰酸钾，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；⑩装满氧气的气瓶要用玻璃片盖好，直立放置，因为氧气的密度大于空气体，直立放置可以减少气体逸出。

中考真题

1.根据图片回答下列问题。

(1)在装置图中写出标有符号A和B的仪表名称:a___ _，b__。

(2)在实验室用过氧化氢制备氧气时，可选的发生器是_ _ _ _；用氯酸钾制备氧气时，可以选择的发生器是_ _；你可以选择_ _或_ _设备来收集氧气(写设备代码)。原因是氧气是_ _ _和_ _

(3)固体过氧化钠和水之间的反应的化学方程式如下:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.如果这个反应产生氧气，可以选择_ _装置作为气体发生器(写下装置代码)。

(4)甲烷(CH4)是一种无色无味的气体，其密度低于空气体，极难溶于水。它是天然气的主要成分。实验室产生的甲烷气体通常由无水乙酸钠(固体)和钠钙(固体)加热制成。那么实验室产甲烷可以选择的发生器是_ _，收集器是_ _ _ _ _ _。

分析:(1)根据实验室常用仪器的名称和题目中提到的仪器的功能进行分析；

(2)根据实验室过氧化氢制氧的反应物为固体和液体，反应条件为常温，氯酸钾制氧的反应物为固体，反应条件为加热。氧气的密度比空气体高，所以很难溶解在水中进行分析；

(3)根据固体过氧化钠和水，制备氧气的反应物为固体和液体，反应条件为常温分析；

(4)根据实验室制备甲烷的反应物为固体，反应条件为加热，甲烷的密度低于空气体，极难溶于水。

答案:(1)根据分析题中提到的仪器的功能，A是试管，B是气瓶；(2)实验室过氧化氢制氧气的反应物为固体和液体，反应条件为常温，所以选用的发生器为:B、氯酸钾制氧气的反应物为固体，反应条件为加热，所以选用的发生器为:A、氧气的密度高于空气体，不易溶于水，所以可选用C或D装置收集氧气；(3)固体过氧化钠和水制备氧气的反应物为固体和液体，反应条件为常温，因此可以选择装置B作为气体发生器；(4)实验室制备甲烷的反应物为固体，反应条件为加热。甲烷的密度低于空气体，极难溶于水。因此，实验室制备甲烷的发生器为:A，收集器为:C.E .

2.下图所示的装置通常用于实验室制造气体。请根据你的知识回答以下问题。

(1)写出编号所指的仪器名称:①__。

(2)上面的器件图有两个明显的错误。请找出错误，并在以下横线上填写改正后的结果:I _ _二__。

以上装置改进后，请继续回答以下问题。

(3)小李在实验室用高锰酸钾制成_ _ _氧气，他选择的装置组合是_ _ _ _(填空)。小红在实验室制氧的同时，选择了设备C作为制氧的发生器。请写出小红产生氧气的反应的化学方程式:_ _ _ _。

(4)二氧化碳气体也可以在实验室用C和E装置产生。写出产气反应的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(5)两种装置B. C都能产生(4)中的气体，并指出装置B的一个突出优点。

(6)如果有同学想用G装置收集H2，应该从导管端口_ _ _引入H2。

分析:长颈漏斗便于加入药液。制备装置包括加热和不加热。如果用过氧化氢和二氧化锰来制造氧气，就不需要加热。如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧，需要加热。氧气的密度高于空气体，不易溶于水，可用向上空气体法和排水法收集。引流法收集的氧气比较纯净。由大理石或石灰石和稀盐酸制成，碳酸钙和盐酸交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳可溶于水，密度高于空气体，只能用向上空气体法收集；充二氧化碳的方法是:将一根燃烧的木棒平放在气瓶口上，木棒熄灭证明已满；装置B的一个突出优点是可以随时控制反应的发生和停止；如果有同学想用G装置收集H2，H2应该从管口的短管进入，因为氢气的密度低于空气体。

答案:(1)长颈漏斗便于加入药液，故答案为:①长颈漏斗；

(2)找出错误并改正:a .中试装置喷嘴向上倾斜，应向下倾斜；e .中间导管太短，应延伸至气瓶底部；所以答案是:I A先导试验的喷口是向上倾斜的，应该是向下倾斜的；导管II E太短，应延伸至气瓶底部；

(3)如果用高锰酸钾制氧，需要加热。氧气的密度比空气体高，不容易溶于水。所以可以采用上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；如果用过氧化氢和二氧化锰来生产氧气，就不需要加热。双氧水在二氧化锰作催化剂的情况下会生成水和氧气，所以要注意平衡。所以，答案是:纯粹；AF；2H2O2 MnO2。2H2O+O2↑；

(4)实验室产生的CO2是由大理石或石灰石和稀盐酸在室温下制成的。碳酸钙和盐酸交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，所以不需要加热；二氧化碳可溶于水，密度高于空气体，只能用向上空气体法收集；充二氧化碳的方法是:将一根燃烧的木棒平放在气瓶口上，木棒熄灭证明已满；所以答案是:CaCO3+2 HCl = CaCl 2+CO2 ↑+ H2O；将燃烧的木棒放入气瓶口，木棒熄灭，表示收藏已满；

(5)装置B的一个突出优点是可以随时控制反应的发生和停止；所以答案是:随时控制反应的发生和停止；

(6)如果有同学想用G装置收集H2，H2应该从管口的短管进入，因为氢气的密度小于空气体的密度；所以，答案是:b；

3.图为制氧及性质实验装置图。

回答以下问题:

(1)设备B的功能是_ _，设备C的硫磺粉燃烧现象是_ _，设备D的功能是_ _。

(2)装置A中反应的化学方程式为_ _，装置D中反应的化学方程式为_ _。

分析:(1)装置B中的药物是浓硫酸，有吸水性；硫磺粉燃烧产生二氧化硫气体，可与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水。在此基础上，进行了分析。

(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式可以写成:

答:(1)装置B的药是浓硫酸，有吸收性。设备B的作用是去除水蒸气(干气或吸水)。

C单元硫磺粉燃烧现象产生蓝紫色火焰，硫磺粉燃烧产生二氧化硫气体，可与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水。D单元的作用是吸收二氧化硫，防止空气体污染。

(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为:2h2o2mno22h2o+O2。

D单元反应的化学方程式为SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O。

所以答案是:(1)去除水蒸气(干气或吸水)；产生蓝紫色火焰；吸收二氧化硫，防止空气体污染；

(2)2H2O 2 MnO 2·2H2O+O2↑；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。