氯化钾制氧气(氯化钾制氧气实验步骤)

今天的【干货分享】是初三化学前三单元的知识点总结。希望对大家接下来的化学学习有帮助！

第一单元走进化学世界

化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。

一、药品准入原则

1.使用药物应遵守“三不”:不要用手直接接触药物，不要把鼻孔放在容器口中闻药物，不要尝任何药物。

2.服药时注意节约:严格按照实验室规定的剂量服药。如果剂量没有规定，一般取最小量，即取1-2mL液体，用固体覆盖试管底部。

3.吃剩的药品要做到“三不”:即不要放回原瓶中，不要随意丢弃，不要带出实验室，要放在指定的容器中。

4.如果实验过程中药液溅到眼睛里，立即用水冲洗。

获得固体药物

1.散装或致密固体颗粒一般用镊子夹住。

2.用于粉状或小颗粒药物的钥匙(或纸槽)。

3.用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦拭干净。

获取液体药物(储存在窄瓶中)

1、少量药液接入——使用橡胶滴管。

装有药液的滴管应空垂直悬挂在仪器上方。将药液滴入接收药液的仪器中。不要让装有药液的滴管接触仪器壁。不要将滴管平放在测试台上或其他地方，以免污染滴管；不要用未清洗的滴管吸其他试剂(滴管瓶上的滴管不能互换使用，不需要清洗)。

2.从瓶中取出试液时，取下软木塞，倒在桌上；倒液体时，使标签朝向手掌，瓶口紧贴试管口或仪器口，防止瓶口残留的药液流下，腐蚀标签。

二、量筒的使用

一、取一定体积的药液可用量筒计量。

读数时，量筒必须放置平稳，视线应与量筒内凹面液位的最低点平齐。向下看时读数偏高，向上看时读数偏低。

b、测量液体体积:先将液体倒入量筒中，直至接近所需刻度，然后用滴管滴到刻度线上。

注意:量筒是计量器具的一种，只能用来计量液体，不能长时间存放药品，也不能作为反应的容器。不能用于测量过冷或过热的液体，也不应加热。

c阅读时，如果抬头，读数低于实际音量；往下看，读数比实际体积高。

第三，酒精灯的使用

1.酒精灯火焰分为三层:外焰、内焰和焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，所以加热时，加热物质要放在外焰中。

2.使用酒精灯的注意事项:

a、酒精灯中的酒精不超过体积的2/3；

B.酒精灯用完后，一定要用灯头盖好，不允许用嘴吹灭；

c绝对禁止在燃烧的酒精灯中添加酒精；

d、绝对禁止用正在燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

E.不用酒精灯时，盖上灯头，防止酒精蒸发。

3.可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、烧勺、坩埚等。可以加热的仪器，但烧杯和烧瓶必须垫上石棉网；不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、气瓶。

4.加热药品时的注意事项:

要烘干仪器，先预热，然后固定在药物下加热；

加热固体药物，药物要铺好，试管口要稍微向下倾斜，防止水回流到试管里把试管弄破；

加热药液时，液体的体积不应超过试管体积的1/3。试管要向上倾斜45°，试管口不要对着自己或别人。

四。清洗仪器

1.用管刷刷。刷的时候一定要旋转或上下移动管刷，但不要用力过猛，以防试管受损。

2.仪器被清洗的标志是附着在玻璃仪器内壁的水既没有聚集成水滴，也没有成股流下。

动词 （verb的缩写）活动查询

1.探索蜡烛及其燃烧:P7-P9

2.探讨吸入空气体和呼出气体:P10—P12。

第二单元:我们周围的空气体

一.基本概念

1.物理变化:不产生新物质的变化，如石蜡融化和水分蒸发。

2.化学变化:产生新物质的变化，如物质的燃烧和钢的生锈。

化学的本质特征:新物质的形成。化学变化必然伴随物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3.物理性质:没有化学变化就显示出来的性质。例如颜色、状态、气味、密度、溶解度、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4.化学性质:物质在化学变化中的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。比如铁容易生锈，氧气可以助燃。

5.纯物质:仅由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6.混合物:两种或两种以上物质的混合物。如空气、蔗糖水等。(其中的组件保持其原始属性)

7.单质:由同一种元素组成的纯物质。例如N2 O2 S P

8.化合物:由不同元素组成的纯物质。如CO2 KClO3 SO2等。

9.氧化物:在由两种元素组成的纯物质中，一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10.化合反应:两种或两种以上物质形成另一种物质的反应。A+B==AB

1.分解反应:一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB===A+B

12.氧化反应:物质和氧气之间的反应。(缓慢氧化也是一种氧化反应)

13.催化剂:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，但其自身质量和化学性质在反应前后没有变化的物质。(也叫催化剂)[应该说某种物质是某种反应的催化剂，比如二氧化锰不是催化剂，但二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14.催化作用:催化剂在反应中的作用。

二。空气体的成分

1.过量红磷P23燃烧实验空气体中氧含量的测定

问题

(1)为什么红磷一定要过量？(氧气耗尽)

(2)可以用硫磺、木炭、铁丝等物质代替红磷吗？(不能产生新的物质)

2.空气体的成分:

N2: 78%，氧气:21%，稀有气体:0.94%，二氧化碳:0.03%，其他气体和杂质:0.03%。

3.氧气的用途:供应呼吸和支持燃烧。

4.氮气的使用:P24

5.稀有气体的性质和用途:P25

6.空燃气污染:(空燃气质量日报及预测)

(1)污染源:主要是化石燃料(煤、石油等)的燃烧。)、工厂废气、汽车尾气等。

(2)污染物:主要是粉尘和气体。如SO2 CO氮氧化物等。

第三，氧气的性质

1.氧气的物理性质:无色无味的气体，密度略高于空气体，难溶于水。在一定条件下，可液化成浅蓝色液体或凝固成浅蓝色固体。

2.氧气的化学性质:化学性质活泼，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

(1)能助燃:用带火星的木条检查，木条复燃。

(2)氧与某些物质的反应:

活性物质与氧气反应的条件；与氧反应的现象；产品的名称和化学式；化学反应的表达式

硫:S+O2==SO2(空气体-淡蓝色火焰；氧紫蓝色火焰)

铝箔:4Al+3O2==2Al2O3

碳:C+O2==CO2

铁:3Fe+2O2==Fe3O4(燃烧剧烈，火星遍地，放出大量热量，产生黑色固体)

磷:4P+5O2==2P2O5(产生白烟，产生白色固体P2O5)

四。氧气的实验室制备

1.药物:双氧水和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。

2.反应原理:

(1)双氧水+氧气

(2)高锰酸钾+二氧化锰+氧气(在导管口保持一团棉花)

(3)氯酸钾氯化钾+氧气

3.实验装置P34和P35

4.收集方法:密度高于空气体-向上排放空气体(管口应伸至集气瓶底部，使集气瓶内的空气体排出)。

不溶于水或不溶于水与排水法不反应(起初有气泡时，由于容器内或导管内仍有空气体，不能立即收集，只有当气泡不断均匀逸出时才会收集；当气泡从气瓶口边缘冒出时，表示气体已被收集)。用这种方法收集的气体比较纯净。

5.操作步骤

检查:检查设备的气密性。比如P37

装填:将药物装入试管中，用带导管的单孔胶塞塞住试管。

固定:将试管固定在铁架上。

要点:点亮酒精灯，先将试管加热均匀，然后在试管内的药物部位加热。

接收:用引流法收集氧气。

距离:采集后，首先从水箱中排空导管。

熄灭:熄灭酒精灯。

6.检查方法:将一根带火花的木棒插入气瓶。如果这块木头重新点燃，说明瓶子里的气体是氧气。

7、检查完整的方法:

(1)用上排空气法收集时:将带火花的木条放入瓶口。如果木条重新点燃，瓶子里的氧气就满了。

(2)用排水法收集时:当气瓶口边缘冒出气泡时，说明瓶内氧气已满。

8.注意事项:

(1)试管口应略向下倾斜(固体药物加热时)，以防止药物中的水受热后变成水蒸气，进而凝结成水滴流回试管底部，造成试管爆裂。

(2)导管不能伸入试管太长，稍微露出胶塞即可，方便气体排出。

(3)试管内的药物要铺在试管底部，加热均匀。

(4)铁夹应夹在试管上部(离试管口约1/3处)。

(5)用酒精灯的外焰对准药物部位加热；加热时，先在试管下来回移动酒精灯，使试管受热均匀，再对准药物部位加热。

(6)排水法集气时，集气筒装满水后倒入水箱(瓶口应在水面下)，导管可伸至瓶口；用向上空气法采集时，气瓶处于直立位置，导管口应靠近气瓶底部。

(7)用排水法收集气体时，要注意在气泡连续均匀地从管口排出时收集气体，否则收集的气体会混入空气体。当气瓶的瓶口有气泡冒出来时，证明是满的。

(8)停止反应时，先拔下导管，再移动酒精灯(防止水槽里的水回流到试管里，造成使馆破裂)。

(9)装有氧气的气瓶应直立放置，瓶口应盖有玻璃。

(10)用高锰酸钾制备氧气时，应在试管口处握一个小棉球。

动词 （verb的缩写）氧的工业生产方法——液体空气体的分离

低温加压将空气体变成液态空气体，然后蒸发。由于液氮的沸点低于液氧，所以首先从液体空气体中蒸发出氮气，剩下的主要是液氮。

第三单元:自然界中的水

一.水的成分

1.电解水实验:电解水在直流电的作用下发生化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两个原子形成氢分子，氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢和氧。

2.一个正氧和两个负氢

实验现象表达

电解水测试电极上有气泡，正负气体体积比为1: 2。负气可以燃烧，正气可以用火星重燃木条。

氧气+氢气(分解反应):

2H电气化2H 2+O2。

3.水的成分:水是纯净的，是化合物。宏观上，水是由氢和氧组成的，水是一种化合物。微观上，水是由水分子组成的，水分子是由氢原子和氧原子组成的。

4.水的性质

(1)物理性质:无色无味液体，沸点100℃，凝固点0℃，密度1g/cm3，能溶解各种物质形成溶液。

(2)化学性质:水通电后能分解成氢气和氧气，水还能与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐类等物质发生反应。

第二，氢气

1.物理性质:无色无味气体，不溶于水，密度小于空气体，是同等条件下密度最小的气体。

2.化学特性-易燃性。

在空气体(或氧气)中燃烧时，会释放出大量的热量。火焰是淡蓝色的，唯一的产物是水。

注意:氢气和空气体(或氧气)的混合气体遇明火可能爆炸。因此，在点燃氢气之前，它必须事先是纯净的。(纯度测试方法:从试管中收集氢气，用拇指堵住试管口，将瓶口向下移动到酒精灯的火焰中，松开拇指，点燃。如果有尖锐的爆裂声，说明氢气不纯，需要重新采集检测；声音小说明氢气比较纯。)

三。分子

1.定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2.分子的特性:

(1)分子很小，质量和体积都很小。

(2)分子总是在不断运动，温度越高，分子的能量越大，运动速度越快。

(3)分子之间存在力和空间。不同液体混合后的总体积通常不等于几种液体体积的简单相加，因为分子之间存在一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)

3.解释日常生活中遇到的这些现象。

答:我路过酒厂门口，我没喝酒，但是能闻到酒味？

b:在卷烟厂工作，虽然不会抽烟，但是身上有烟味？

c:衣服洗干后，湿衣服就干了。水去哪里了？

d:糖放在水里逐渐消失，但是水有甜味。为什么？

e:半杯酒精倒入半杯水，但不到一杯。这是怎么回事？

四。原子

1.定义:原子是化学变化中最小的粒子。

2.化学变化的本质:分子分化和原子重组。

3.分子和原子的比较:

性能:质量和体积小；不断移动；有间隔；同种粒子具有相同的化学性质。

联系:分子是由原子组成的；分子和原子是构成物质的粒子。

区别:在化学变化中，分子可以分裂成原子，原子可以重新组合成新的分子，但原子不能再分。

关系:原子可以形成分子，分子形成物质。氧和氮等原子也可以直接形成物质。金属分子由原子组成。

动词 （verb的缩写）物质的分类、组成和成分

1.物质由元素组成。

2.组成物质的粒子有:分子、原子和离子。

3.物质的分类:单质、纯物质、化合物、混合物。

不及物动词水的净化

1.水的净化

(1)加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)

(2)过滤

(3)消毒(加氯或一氧化氯)

2.活性炭的净水作用:具有多孔结构，对气体、蒸汽或胶体固体有很强的吸附能力。能吸附色素使液体无色，还能去除异味。

3.硬水和软水

(1)区别:水中含有多少可溶性钙镁化合物。

(2)硬水的软化方法:煮沸或蒸馏

七。物质的分类方法

1.过滤:分离可溶物和不溶物的混合物(注:“一糊”、“两低”、“三靠”)

2.蒸馏:分离沸点不同的物质混合物。

八、爱护水资源

1.人类拥有的水资源P57—P59

2.中国的水资源和水污染:水污染的主要来源是工业污染、农业污染和生活污染。

3.爱护水资源——节水标志

(1)节约用水，提高水的利用率，节约用水。一方面，要防止水的浪费；另一方面，需要通过使用新技术、改革工艺和改变习惯来减少大量的工业、农业和生活用水，提高水的利用率。

(2)水污染防治措施:A、减少污染物的产生；b .对污染水体进行处理，使其达到排放标准；c .提倡在农业中使用农家肥，合理使用化肥和农药；d、生活污水将集中处理后排放。

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