分子数怎么算(元素周期表高清大图)

第三类物质的数量和浓度

学习目标

1.能从宏观和微观的角度理解物质浓度的含义和微观粒子之间的关系。

2.了解容量瓶的特点、用途和注意事项，掌握用一定浓度的物质配制溶液的方法和操作，建立实验误差分析的思维模型，并应用模型解决实际问题。

知识指导

第一，物质的数量和浓度

1.意义

一种物理量，用来表示单位体积溶液中所含溶质B的量。符号为cB，常用单位为mol·L-1(或mol/L)。(b代表各种溶质)

2.表达式:CB = v (nb)。若1 L溶液中含有1 mol溶质，则溶质的质量浓度为1mol·L-1。注意:在公式CB = V (NB)中，V是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

[核心感应]

1.计算物质的数量和浓度时应注意的事项

(1)某种物质的溶液浓度不随所取体积而变化，溶质组成中的离子浓度为c(离子)=c(溶质)×离子数。

(2)求溶质。比如Na2O溶于水，溶质是NaOH而不是Na2O。

(3)表达式中的体积(v)指的是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。

(4)如果溶液中通入气体，气体体积和溶剂体积不能简单相加。比如在1 L 1mol·L-1盐酸中通入1 L HCl气体(标准状态)时，盐酸的体积会发生变化，既不等于1l，也不等于2 L，具体体积需要计算。

(5)溶液与溶液混合时，公式V溶液= ρ溶液(M溶液)除了可以加入溶液的体积外，其他情况仍然使用。

2.溶液的稀释以及混合物质的数量和浓度的计算

(1)稀释前后溶质质量不变，即m1w1=m2w2，稀释前后溶质数量不变，即c1V1=c2V2。

(2)同一溶质和不同浓度的溶液混合时，混合前后溶质质量和物质的量守恒，溶液质量守恒，溶液体积一般不守恒。

(3)混合溶液的体积:如果指出不考虑溶液的体积变化，可以认为是原溶液的体积之和；如果给定混合溶液的密度，应根据V-mixed)=ρ(mixed)(M(mixed))=ρ-mixed(ρ1 v1+ρ2 v2)计算。

3.解决物质浓度和溶质质量分数之间的问题，一般有两个出发点:

①从“定义公式”开始:物质的量和浓度的表达式定义为c = v (n)。所以，要想找到c，必须先找到n和v。

②从“转换公式”出发:已知质量分数w和溶液密度ρ(或质量和体积)，用转换公式c = m (1 000 ρ w)计算C。

物质数量和浓度的基本计算思维模型

[典型示例]

一般来说，游泳池的水中经常加入适量的硫酸铜来杀菌，对游泳者无害。现取300 mL水样，经分析含有0.019 2g Cu2+，水样中硫酸铜的数量浓度为_ _ _ _ _ _ mol·L-1。

例2.1L 1mol·L-1的NaCl溶液，从中分别取出100 mL和10 mL，溶液中溶质的数量和浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；含有溶质的物质的量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

例3。(1)将62g Na2O溶于水中制成1 L溶液，溶质物质浓度为_ _ _ _ _ _ _ _。

(2)将250克硫酸溶于水中，得到1 L溶液，所得硫酸铜溶液中溶质的质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)3)0.3mol·L-1 na2so 4溶液中Na+的浓度和0.3mol·L-1 NaCl溶液中Na+的浓度是_ _ _ _ _(填“相等”或“不相等”)。

(4)100ml 0.2mol·L-1 h2so 4溶液中含有H2SO4 _ _ _ _ _ _ mol和H+_ _ _ _ _ _。

二、物质的量在化学方程式计算中的应用

1.物质的量和各种物理量之间的关系。

(1)图形关系:

(2)计算公式:

①已知物质的质量:n(b)= m(b)(m(b))；

②已知标准条件时的气体体积:n(b)= VM(v[b(g)])；

③已知物质的粒子数:n(b)= na(n(b))；

④已知溶液中物质的量和浓度:n (b) = c (b) v [b (aq)]。

2.物质的量在化学方程式计算中的应用。

化学方程式

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

化学计量比

2∶2∶2∶1

放大NA倍后，

2NA∶2NA∶2NA∶NA

物质数量的比率

2 _ _摩尔∶2 _ _摩尔∶2 _ _摩尔∶1 _ _摩尔

结论

化学方程式中各物质的化学计量比=各物质的粒子数比=各物质的物质量比。

【核心归纳】将物质的量应用于化学方程式计算的解题模式

(1)建模基础

化学方程式:H2+Cl2点燃(= = = =) 2hcl。

①分子数的比例为1:1:2；②化学计量比为1:1:2；③将NA倍比扩大到1∶1∶2；

(4)物质的量比为1∶1∶2；⑤气体体积比为1: 1: 2。

(2)解决问题的步骤

第一步:数据预处理，将问题转换为其他物理量，转换为相应物质的量；

第二步:建立已知量和未知量的关系；

第三步:根据题目要求，将待求材料的材料量转换为待求的物理量。

例1.100 mL溶液中含有0.1 mol HCl和0.1 mol AlCl3，故该溶液中Cl-的浓度为()。

A.0.3摩尔/升B.0.4摩尔/升

C.3.0摩尔/升D.4.0摩尔/升

例2。某商品盐酸质量分数为36.5%，密度为1.18g·cm-3，盐酸中溶质的浓度为()。

A.3摩尔/升B.8.4摩尔/升

C.11.8摩尔/升D.0.5摩尔/升

例3。在标准条件下，将11.2升HCl气体溶解在水中，形成500毫升溶液。

(1)得到的盐酸的量浓度是_ _ _ _ _ _ _。

(2)向其中加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ g氢氧化钠以完全中和。

(3)如果不考虑NaOH的加入对体积的影响，得到的NaCl的量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)加入至少_ _ _ _ _ _ _ ml浓度为1.7g·cm-3、质量分数为25%的AgNO3溶液，可使Cl-完全沉淀。

一定物质浓度溶液的配制

1.容量瓶(1)的结构和规格，是配制某种物质溶液的专用仪器。

(2)容量瓶使用注意事项①使用前检查容量瓶是否漏气。检查程序:加水→塞棒→倒立→检漏→直立，塞棒旋转180°→倒立→检漏。②使用后，容量瓶应清洗并干燥。2.准备100ml 1.00mol·L-1氯化钠。

3.对一定物质浓度的溶液准备速记公式，计算称重，明确步骤，溶解转移，然后定容；不要忘记在室温下清洗，摇匀后将标签放入瓶中。

4.容量瓶“一查”、“五忌”、“一原则”的运用

5.配制一定物质浓度溶液的误差分析。

(1)配制100ml 1.00mol·L-1氯化钠溶液的常见错误。

例1。某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标注“CaCl2，0.1mol·L-1”字样。以下是小组成员对解决方案的描述，是正确的。

()a .准备1 L此溶液，0.1 mol CaCl2可溶于1 L水中。

B.B . Ca2 ++和Cl-的摩尔浓度均为0.1mol·L-1。

c .从试剂瓶中取一半溶液，所得溶液的质量浓度为0.05mol·L-1。

D.将该瓶溶液稀释两次，所得溶液的C (Cl-)为0.1mol·L-1。

例2。用氢氧化钠固体制备220毫升1.0摩尔/升的溶液。下列说法正确的是()。

A.首先，称取8.8克氢氧化钠固体。

b .氢氧化钠在烧杯中溶解后，应立即转移到容量瓶中。

c、将溶液转移到容量瓶后，用蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中。d、定容后，将溶液摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线。

例3。以下配制溶液的浓度较高()

A.当用量筒测量盐酸时，请忽略刻度线

B.配制盐酸定容时，抬头看容量瓶的刻度线。

C.在制备苛性钠溶液时，没有清洗用于溶解苛性钠的烧杯和玻璃棒。

D.配制烧碱溶液时，不经冷却将烧碱溶解注入容量瓶，加水至刻度线。

未完，有需要的朋友，免费私信。