实验室制取乙烯是什么反应类型(氯化铁和氯化亚铁反应方程式)

26.同种原子之间的共价键必须是非极性键，不同原子之间的共价键必须是极性键。

27.该分子不得含有离子键。题目中有“分子”二字，物质必须是分子晶体。

28.简单分子不能含有极性键。29.共价化合物不得含有离子键。

30.含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其他晶体一定没有分子。32.元素晶体不能是离子晶体。33.由该化合物形成的晶体必须不是金属晶体。34.分子晶体中必须含有分子间力，其他晶体中(石墨除外)不能有分子间力。35.对于双原子分子，键有极性，分子必然有极性(极性分子)；键是非极性的，分子也一定是非极性的(非极性分子)。

36.氢键也是分子间的相互作用。只影响分子晶体的熔点，对分子稳定性没有影响。

37.粒子不一定都是指原子，也可能是分子、阴离子、阳离子、基团(如羟基、硝基等。).比如10e - :ne的粒子；氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子；OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF .

38.难以失去电子的原子并不总是有很强的获得电子的能力，比如碳、稀有气体等。39.原子最外层电子层有两个电子的元素不一定是IIA元素，如he、副族元素等。40.原子最外层电子层有一个电子的元素不一定是Ia族元素，如Cr、Ib族元素等。

41.Ia族元素不一定是碱金属，也可以是氢。42.长短周期元素组成的族不一定是主族，有0族。43.不是所有的分子都有化学键。例如，稀有气体是没有化学键的单原子分子。44.共价化合物可能含有非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等。是离子化合物。

46.对于多原子分子来说，键是有极性的，但分子不一定有极性。例如，二氧化碳和甲烷是非极性分子。

47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，比如金属晶体。48.离子化合物不一定都是盐。例如，Mg3N2和金属碳化物(CaC2)是离子化合物，但它们不是盐。49.盐不一定是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等。是共价化合物。50.固体不一定都是晶体，比如玻璃是无定形物质，还有塑料、橡胶等。51.原子核外最外层电子数小于等于2，一定是金属原子？不一定:氢核外面只有一个电子？52.一般核内中子数≥质子数，但普通氢核内质子数≥中子数。53.金属元素原子最外层的电子数较少，一般≤3，但ⅳ a、ⅴ a族金属元素原子最外层有4、5个电子54。非金属元素原子有大量的最外层电子，一般≥4，但H原子只有一个电子，B原子只有三个电子。55.稀有气体原子最外层一般是8个电子，但he原子是2个电子。56.一般离子的电子层结构是8电子的稳定结构，但也有2电子、18电子、8-18电子、18+2电子的稳定结构。“10电子”和“18电子”粒子参考注释。57.主要族元素的最高正价一般等于族数，F和O. 58除外。在同一时期的元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增加的，但在第二个时期，CH4非常稳定，只有在1000℃以上才分解。59.非金属元素的氢化物一般是气态的，但水是液态的；ⅵ、ⅶA族元素氢化物的水溶液呈酸性，而水呈中性。60.从左到右，同一时期主族元素的金属性必须减弱，非金属性必须增强？不一定:第一周期没有这样的变化规律？

61.第五？六个？七大族非金属元素气态氢化物的水溶液一定都是酸性的？不一定:H2O是中性，NH3水溶液是碱性？ⅵ、ⅶ A族元素氢化物化学式氢写在左边，其他氢写在右边。62.甲烷和四氯化碳是5个原子的正四面体，而白磷是4个原子的分子。

63.写出热化学方程式3。检查:①检查聚集态:固体(S)、液体(L)、气体(g)②检查△H的“+”-”是否与吸热放热一致。(注意△H的“+”、“-”为放热反应，“+”为吸热反应)③检查△H的值是否与反应物或生成物的量(按比例)相匹配。

64.“燃烧热”是指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时释放的热量；“中和热”是指生成1mol水所释放的热量。65.提高温度和压力将提高反应速率和反应速率。66.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活性金属阳极(除Au和pt)>S2->；我-& gt；br-& gt；cl->；哦-& gt；含氧酸离子>:F -.阴极:Ag+>:Hg2+>；Fe3+>；Cu2+>；h+& gt；B2+>；sn2+& gt；Fe2+>；Zn2+>；Al3+>；Mg2+>；na+& gt；Ca2+>；K+.67.电解熔融的离子化合物以熔炼金属:NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼金属:锌到铜；热分解金属熔炼:汞和银。68.电解精炼铜时，以粗铜为阳极，精炼铜为阴极，硫酸铜溶液为电解液。69.工业上通过电解饱和盐水生产氯气，同时获得氢气和氢氧化钠。在电解中，阳极是石墨，阴极是铁。70.优先氧化原理。如果某种溶液同时含有多种还原性物质，当加入氧化剂时，还原性强的物质会优先被氧化。例如S2-> I-> Fe2+>:Br-& gt；Cl-，在同时含有上述离子的溶液中，引入Cl2以上述顺序被氧化。

71.优先还原的原理又是一个例子:同时含有Fe3+、Cu2+和Fe2+的溶液，加入Zn粉，按氧化最强到最弱的顺序还原，即Fe3+、Cu2+和Fe2+。72.优先沉淀原则。如果溶液中有几种离子能同时与加入的试剂形成沉淀，溶解度小的物质(严格来说应该是溶度积)会优先沉淀。如果Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，除Mg2+外，应尽量使用OH _ 2。

73.优先中和原则。如果一种溶液同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)物质会先被中和。在NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O，然后再发生:Na2CO3十HCI = NaHCO3十NaCl最后发生:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。74.优先排列原理在多电子原子中，电子的能量是不同的。越靠近原子核，能量越低。电子构型，优先考虑低能轨道，低能轨道填满后，依次安排到高能轨道。75.不同沸点物质混合物蒸发时优先挥发原理:低沸点物质优先挥发(有时可形成共沸物)。100克36%的盐酸被10克水蒸发后，盐酸的浓度变小了，因为HCl的沸点比水低，而当水蒸发时，HCl已经蒸发了。在石油的分馏过程中，沸点最低的汽油首先挥发，其次是煤油、柴油、润滑油等。

76.鉴别多种物质时的优先鉴别原则:先用物理方法(看颜色、观察状态、气味、观察溶解度)，再用化学方法:固体物质一般先溶解成溶液，再进行鉴别；在用试纸识别气体之前，先将试纸弄湿。78.增加反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于多反应物的可逆反应，当A的量增加时，A的转化率会降低。但是对于反应:2NO2(气体)== N2O4(气体)当它在一个固定体积的密闭容器中反应时，如果NO2的浓度增加，系统中的压力就会增加，这样平衡就会向气体体积减少的方向移动，平衡就会右移。此时，NO2的转化率没有降低，而是增加了。79.当可逆反应的初始量按反应的系数比加入时，反应过程中各反应物的转化率相等。

80.异构体符合CnH2nO2的有机化合物可以是羧酸、酯和羟基醛。其异构体符合CnH2n-2的有机化合物可以是二烯和炔烃。

化学性质:1。SO2可用作漂白剂。SO2虽然能漂白一般有机物，但不能漂白石蕊试液等指示剂。SO2因漂白而褪色品红，SO2因还原性而褪色溴水和高锰酸钾，SO2因溶于含酚酞的NaOH溶液中不产生酸而褪色。2.虽然SO2和Cl2在水中都是可漂白的，但是如果等量混合，它们将失去可漂白性。3.将稀盐酸逐滴加入溶液中，出现浑浊物质:第一种可能是与Cl-形成不溶物。包括:①第二种可能是①AgNO3与H+反应生成不溶物。包括:①可溶性硅酸盐(SiO2-)，离子方程式为SiO2-+2h+= H2SiO3 ②向苯酚钠溶液中加入盐酸，生成苯酚悬浊液。③ S2O32-离子方程式:S2O32-+2h+= SO2+H2O ④一些胶体，如Fe(OH)3(首先是因为Fe(OH)3的胶体颗粒带负电荷，加入的h+中和了胶体，当然如果连续加入过量的盐酸，沉淀就会溶解。)如果加入HI溶液，最终会氧化成I2。⑤ AlO2-离子方程式:ALO 2-+H++H2O = = Al (OH) 3当然，如果盐酸连续加入过量，沉淀会溶解。4.浓硫酸的作用:①浓硫酸与Cu-发生强氧化反应，呈酸性；②实验室催化脱水生成乙烯；③实验室生产硝基苯——催化剂和吸水剂；④酯化反应；催化剂和吸水剂；σ浓硫酸倒入蔗糖——脱水，强氧化，吸水；σ浓硫酸加入到胆矾-水吸收中。5.能发生银镜反应的有机物不一定是醛。可能是:①醛类；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸盐；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖(都是碱性环境)。

6.能与酸碱反应的物质①两性物质:Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。③弱酸的酸式盐:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。④氨基酸。⑤如果题目没有明确强碱是NaOH，也可以用Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO3。7.有毒气体:F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO2，NO，Br2(g)，HCN。8.常温下不能共存的气体:H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H2。9.含酸性水溶液的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。10.能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。具有漂白作用的气体:Cl2(在有水的情况下)和SO2，但当两者同时使用时，漂白作用减弱。淀粉碘化钾试纸通常用于测试Cl2。Cl2能使湿的紫色石蕊试纸先变红，再褪色。11.能使澄清石灰水浑浊的气体:CO2和SO2，但当通入过量气体时，沉淀又消失了，所以需要鉴别红色产物。12.强氧化性气体:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3；强或强还原性气体:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2可用浓硫酸干燥；二氧化硫和N2都是氧化和还原。13.与水反应的气体:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3；Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有F2与水发生剧烈反应生成O2。14.能使湿淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。15.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:H2S、SO2、C2H4、C2H2等不饱和有机气体。16.能引起酸雨的主要气体:SO2；NO2 .造成光化学烟雾的主要气体:氮氧化物和NO2等碳氢化合物；造成臭氧空孔洞的主要气体:含氯氟烃(俗称氟利昂)、NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体:CO2、CH4等碳氢化合物；能与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体有:CO和NO. 17。可用作制冷剂的气体:二氧化碳、氨气、N2。18.用作温室植物肥料的气体:二氧化碳。19.被称为地球保护伞的气体:O3。20.自来水消毒用气体:Cl2。21、不能用CaCO3和稀硫酸反应制备CO2，应用稀盐酸。

22、实验室氯气与浓盐酸、稀盐酸不发生反应；与铜浓硫酸反应，但不与稀硫酸反应；苯酚与浓溴水反应，而稀溴水不反应。23.有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。例如同素异形体之间的转换。24.能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如Al2O3和Na2O2。25.单质的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强。例如，铜的还原性比铁弱，而Cu2+的氧化性也比Fe3+弱。26.中学常见的卤族元素不一定和水反应:X2+H2O = HX+HXO型？F2与水反应方程式应为:2f2+2h2o = 4hf+O2 ↑。

27.AgF，AgCl，AgBr，AgI见光一定分解，有光敏性？不一定:AgF稳定，见光不分解？

28.卤族元素在化合物中一定是正负都有的？不一定。f在化合物中只能显示负价，不能显示正价？29.卤素的无氧酸一定都是强酸吗？不会吧，氢氟酸是弱酸？30.卤素和铁反应的产物一定都是FeX3？不一定:I2和铁反应只产生FeI2？31.酸式盐的水溶液一定是酸性的？不一定:NaHS和NaHCO3是酸式盐，但它们的水溶液是碱性的，NaH2PO4和NaHSO4溶液是酸性的？32.一般来说，金属活度序列表中氢前面的金属一定能从酸中取代氢？不一定:这里指的是稀酸和非氧化性酸，否则氢气无法替代。比如Mg与HNO3或浓H2SO4反应时，不释放氢气，因为氢气很快被氧化成水？另外，冷浓硫酸或浓HNO3能炼铁？铝钝化？33.酸一定不与酸发生反应？不一定:强氧化性酸(如浓H2SO4)和强还原性酸(如硫酸氢)能发生氧化还原反应:H2S+H2SO4(浓)= SO2 ↑+S ↑+2H2O34，碱一定不能与碱反应？不一定:两性Al(OH)3能和NaOH溶液反应？35.H++OH-= H2O可以表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式应写成Ba2 ++ 2OH-+2H ++ SO42-= baso 4 ↓+ 2H2O，酸式盐与强碱反应的离子方程式也可写成上述离子反应方程式，例如:nahso4+NaOH = Na2SO4+H2O的反应。

36.按照金属活动的顺序，最前面的金属肯定能从它的盐溶液中置换出后面的金属？不一定:如果钠与硫酸铜溶液反应，钠与溶液中的水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应。37.阴离子一定只有还原性吗？不一定:Na2O2中的过氧化物离子和ClO-都是氧化还原的；像NO3-、MnO 4-和ClO-这样的阴离子在酸性条件下都会氧化？38.阳离子不一定只有氧化性？Fe2+具有还原性。含最高价元素的化合物不一定有强氧化性，如稀H2SO4。39.盐和碱一般会发生复分解反应，一定会生成新的盐和碱？不一定:酸式盐和碱反应生成正常的盐和水？比如nahco3+NaOH = Na2CO3 ↓+H2O2 40，质子总数相同，核外电子数相同的分子不一定是同一分子？Nehf符合上述要求，但它们不是同一个分子？41.金属和盐溶液的反应一定是置换反应？不一定:铁与氯化铁溶液、铜与氯化铁溶液的反应为:2 FeCl 3+Fe = 3 FeCl 2 Cu+2 FeCl 3 = CuCl 2+2 FeCl 242、强电解质在离子方程式中必须以离子的形式书写？不一定:CaCO3和BaSO3都是不溶的强电解质，但在离子方程式中还是以分子的形式书写。43.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强？不一定:取决于离子浓度？44.N2(气体)+3H2(气体)= =2NH3(气体)是可逆反应。达到平衡时，密闭容器内充入一种稀有气体(这种气体不参与反应)，那么密闭容器内的压力必然增加，平衡向正反应方向进行？不一定:体积不变时，平衡不动，体积可变时，平衡向气体系数和大方向移动(反向)？45.简单气体一定都是硅藻组成的分子？不一定:稀有气体是单原子分子，臭氧(O3)是三原子分子？46.醇类必须慢慢氧化形成醛类？不一定:醛能继续氧化成酸吗？47.酒精可以氧化成醛？不一定:羟基不在碳链末端的醇都不能氧化成醛，何况是酸？48.化学性质相近的物质不一定是同系物？乙烯？乙炔能使酸性高锰酸钾溶液变色，但不是同系物？49.凡是叫“酸”的东西一定是酸性物质？不一定:石炭酸叫“酸”，但不属于有机酸，属于酚类？50.一般弱酸盐，除了它们的钾盐？钠？所有铵盐都必须不溶于水？不一定:有机乙酸酯一般溶于水？51.如果一个碳氢化合物中各元素的质量分数相同，那一定是同一种碳氢化合物？不一定:乙炔和苯不是同一个碳氢化合物？52.所有成分固定的有机物都必须是分子晶体？非电解质？不一定:比如醋酸钠是离子晶体？53.电离时，只能电离唯一阳离子H+的化合物一定会改变指示剂的颜色？不一定:水？苯酚符合上述要求，但都不能使指示剂变色？54.离子的原子核外一定有电子？不一定:H+的原子核外没有电子？5.电化学腐蚀时，活性强的金属一定先被腐蚀？不一定:也有例外，比如铝铁合金。最先受到腐蚀的往往是铁。这是因为铝表面的Al2O3膜起到了保护作用。56.二氧化硅是一种酸性氧化物。不溶于水和一般酸性溶液(二氧化硅能溶于氢氟酸)，但能与碱反应。

57.当3mol的Al与足够的NaOH溶液或足够的盐酸反应时，3mol的电子被转移。

58.与氢加成:苯环结构(1: 3)，碳碳双键，碳碳三键，醛基。酸和酯中的碳氧双键不与氢加成。59.可与NaOH反应:—COOH，苯基，-x。

60.它能与碳酸氢钠反应:—COOH

61.能与Na: —COOH，—-OH 62反应的物质，能进行加成聚合的物质:烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。63.能发生银镜反应的物质:任何分子中带有醛基(- CHO)的物质都能发生银镜反应。(1)所有醛类(r-CHO)；(2)甲酸、甲酸盐和甲酸酯；注:能与新生成的Cu(OH)2反应——除上述物质外，还有强酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等。)，都被中和了。64.能与溴水反应使溴水褪色或变色的物质:(1)有机①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等。);②不饱和烃衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸酯、油酸酯、油等。)③石油产品(裂解气、裂解气、裂解汽油等。);(4)苯酚及其同系物(三溴苯酚因能被溴水取代而沉淀)(5)含醛基的化合物(2)无机①。-2价硫(H2S和硫化物)；②.+4价硫(SO2、H2SO3和亚硫酸盐)；③.+2价铁:6 FSO 4+3br 2 = 2fe 2(SO4)3+2 febr 36 FeCl 2+3br 2 = 4 FeCl 3+2 febr 3变色2fei2+3br2 = 2febr3+2i2④。Zn、Mg等简单物质如Mg+Br2+2OH = = = mgbr2(另外==Br？+老弟？+H2O⑦.AgNO3

65.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质:(1)有机①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等。);②苯的同系物；③不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸酯、油酸酯等。);④含醛基的有机化合物(醛、甲酸、甲酸酯、甲酸酯等。);⑤石油产品(裂解气、裂解气、裂解汽油等。);⑥煤炭产品(煤焦油)；⑦天然橡胶(聚异戊二烯)。(2)1-2价硫的无机化合物(H2S、硫酸氢盐、硫化物)；②+4价硫化合物(SO2、H2SO3和亚硫酸盐)；③过氧化氢(H2O2，其中氧为-1价)66。具有相同最简分子式的有机化合物:①。CH: C2H2和C6H6②.CH2:烯烃和环烷烃③。CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖④。CNH2NO:饱和一元醛(或饱和一元酮)和碳原子数两倍的饱和一元羧酸或酯；例如，如果乙醛(C2H4O)和丁酸及其异构体(C4H8O2)以最简单的形式相同，那么无论它们以什么比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧消耗的CO2、H2O和O2的量就不变。常数等于单一成分质量相同时产生的CO2、H2O和O2的量。

67.具有n+1个碳原子的一元醇的相对分子量与具有n个碳原子的一元酸相同。

68.有机推断题常用的反应条件:①光照，烷烃卤化，可能有多种产物；(2)加热浓硝酸和浓硫酸，硝化芳烃；(3)加热③NaOH水溶液，水解卤代烃或酯；④NaOH醇溶液，消除卤代烃生成烯烃；⑤NaHCO3有气体，必须含有羧基；⑥配制新的Cu(OH)2或银氨溶液，将醛氧化成酸；⑦铜或银/O2加热一定是酒精氧化；⑧用浓硫酸加热可能是醇消去成烯或酸与醇酯化；⑨稀硫酸，可能是强酸对弱酸或酯的水解反应；⑩浓溴水，可能含有酚羟基。69.羟基官能团可能的反应类型:取代、消除、酯化、氧化、缩聚和中和。70.有两种分子式为C5H12O2的二醇，主链上有三个碳原子。71.在室温下，水在pH=11的溶液中电离产生的c(H+)是纯水电离产生的10-4倍。72.甲烷和氯气在紫外线照射下有五种反应产物。73.棉花和人造丝的主要成分是纤维素。74.酯的水解产物只能是酸和醇；酯的水解产物也可以是酸和酚。75.裂解汽油、裂解气、活性炭、粗氨、石炭酸、四氯化碳、焦炉气等。能使溴水褪色。