锌的相对原子质量(化学相对原子质量怎么算)

数学上，我们计算过求平均值的问题，可以表示为:m=(a+b)/2，当A > B > 0时，A > M > B .当我们把它引入到化学计算中，很多问题都可以化繁为简，变得困难。

2.(南京)6g合金与足够的稀硫酸充分反应后，如果产生0.2g氢气，合金中的元素可能是()

A.锌和铁

B.铜和金

C.锌和铜

D.镁和铝

解:A、锌的相对原子质量是65，铁的原子质量是56。根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑的说法，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

可以看出，如果产生0.2g氢气，单独消耗的锌的质量为6.5g，单独消耗的铁的质量为5.6g如果将铁和锌按一定比例合成6g，产生的氢气可能为0.2g .因此，选项是正确的；b、铜和金不能与稀硫酸反应，故选项错误；

c、铜不能与稀硫酸反应，假设6g合金全部是锌，生成的氢气质量小于0.2g .所以选项错误；d，镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，组成2al+3h2so4═al2(so4)3+3h2↑mg+h2so4═mgso4+h2↑

可以看出，如果产生0.2g氢气，单独消耗的镁的质量是2.4g，单独消耗的铝的质量是1.8g无论镁和铝以什么比例混合，产生的氢气的质量都大于0.2g，因此，选项是错误的。因此，选择了A。

当Al为0.2gH2时，质量=1.8g，因此，5.6gAl必然产生0.2g以上的H2，消耗7.3g以上的HCl。当Zn产生0.2gH2时，质量=6.5g，所以5.6gZn产生的H2小于0.2g，但接近Fe，所以不可能产生0.1Gh2

所以选择了BD。

启示:同质量的金属与酸反应产生的氢气质量与金属的相对原子质量有关。相对原子质量越大，产生的氢气质量就越小。

考点:根据化学反应方程式计算；溶质质量分数的简单计算。

溶液:硫酸铜溶液呈蓝色，不与盐酸反应，题目中最终溶液为无色，说明样品中没有硫酸铜，故A正确；

如果原来的固体是纯碳酸钾，13.8g碳酸钾刚好产生4.4g二氧化碳。

因为固体不纯，按照近似平均法，里面有一些杂质:一种二氧化碳比碳酸钾强，另一种二氧化碳比碳酸钾弱；(或者不与盐酸反应产生二氧化碳)。

碳酸钠、碳酸镁等质量条件比碳酸钾产生更多的二氧化碳，所以必须有一种或两种都有；

氯化钠不会与盐酸反应产生二氧化碳。

A.正确；b .错误；c .正确，生成4.4g CO2需要HCl7.3g HCl，因此溶液中溶质的质量分数为7.3%；d .错了，肯定有一个或者两个都有。

启示:熟练掌握碳酸盐的性质，学会用近似平均法结合质量守恒定律解决此类问题:首先假设所有物质都是主要的，然后根据计算的数据判断是否有其他物质，这是解决此问题的关键。

免责声明：本站所有文章内容,图片，视频等均是来源于用户投稿和互联网及文摘转载整编而成，不代表本站观点，不承担相关法律责任。其著作权各归其原作者或其出版社所有。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容,侵犯到您的权益，请在线联系站长,一经查实,本站将立刻删除。

作者：美站资讯，如若转载，请注明出处：https://www.meizw.com/n/133135.html