1.阿伏伽德罗定律:在相同的温度和压力下，任何相同体积的气体都含有相同数量的分子。即在相同的温度和压力下，气体的体积与分子数成正比。注意事项:(1)使用范围:气
1.阿伏伽德罗定律:在相同的温度和压力下，任何相同体积的气体都含有相同数量的分子。即在相同的温度和压力下，气体的体积与分子数成正比。
注意事项:
(1)使用范围:气体
(2)操作条件:同温度、同压力、同容积。
(3)特例:标准条件下气体的摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
2.质量守恒定律:参与反应的各物质的质量之和等于反应后产物的质量之和(或者反应前后各原子的种类和数量相同)。质量守恒定律是写化学方程式和进行计算的基础。
3.物质的量和其他物理量之间的基本关系
注意阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体的摩尔体积和物质的量浓度在换算中的桥梁作用。
4.溶液的相关计算
(1)稀释定律
①如V1、V2、c1、c2分别用来表示溶液的体积和稀释前后溶质的浓度，c1V1=c2V2。也就是说，溶质的量是守恒的。
②如果用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，则有m1w1=m2w2。也就是溶质的质量守恒。
(2)溶液混合定律
5.气体摩尔质量的计算
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