溶解度公式()

溶解度曲线是初中化学的重要内容。常以选择题、填空题空的形式考查(各地情况不同)，偶尔以文字描述或溶解度表的形式考查。这是一些学生学习的难点。现在我们来总结一下相关考点！

一、溶解度曲线图

考点1：溶解度随温度的变化趋势

比如A和B的溶解度随着温度的升高而增大，而C的溶解度随着温度的升高而减小。

■方法说明:看曲线的斜率和方向，从左到右看曲线的趋势是向上、向下还是平缓。表示溶解度随温度升高而增加(如A、B)；意味着溶解度随温度升高的趋势不显著(如B)；这意味着溶解度随着温度的升高而降低(例如℃)。

考点2： 溶解度曲线交点的含义

比如P点表示在t3℃时，A和B的溶解度相等，都是50 g。

■方法说明:曲线的交点表示两种物质在该温度下的溶解度相等，两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。描述两条溶解度曲线交点的含义时，应注明温度。

考点3：溶解度大小的判断与比较

比如在t1℃时，三种物质的溶解度顺序是C > B > A。

■方法说明:物质溶解度的比较离不开温度。对应于温度的点是一条垂直于横轴的直线。看直线对应的交点的纵坐标:

①纵坐标是该温度下相应物质的溶解度。

②根据两种或两种以上物质溶解度的比较，纵坐标越大，溶解度越大。

考点4：饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化

例如:①在t1℃时，将25 g物质A加入100 g水中，正好形成物质A的饱和溶液②A的饱和溶液加热后变成不饱和溶液。

■方法指南:

在一定温度下:

从饱和溶液到不饱和溶液的转化:

①溶解度随温度的升高而增大，则①溶解度随着温度的升高而增加，那么

②溶解度随温度的升高而降低，然后

考点5： 溶液溶质质量分数的计算与比较

例如，在t1℃下，将40 g丙烯加入100 g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为28.6%；在t2℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为20%。

■方法指导:应牢记计算公式:

考点6：判断物质结晶的方法

考点7： 温度改变时，溶液中各种量的变化情况

例如，如果将质量相同的A、B、C的饱和溶液在t3℃冷却到t1℃，下列说法正确的是(C)

A.溶质的质量分数:b < c

B.溶剂质量:a > b

C.溶质的质量:b > c

D.溶液质量:A > C。

■方法说明:当饱和溶液的温度变化时:

(1)物质的溶解度随着温度的升高而增加(即曲线是上升的)。

①如果降低饱和溶液的温度，溶液中的溶质质量会因晶体析出而减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，因此溶质质量分数变小。

②如果提高饱和溶液的温度，饱和溶液变成不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量不会改变，因此溶质的质量分数也不会改变。

(2)物质的溶解度随着温度的升高而降低(即曲线为下降型)。改变温度时，溶液中溶质、溶剂、溶液质量和溶质质量分数的变化与上述分析相反。

二、溶解度表

考点1：从表中直接读取信息

(1)同一物质在不同温度下的溶解度。

比如氯化钠的溶解度，10℃时是35.8g，30℃时是36.3g。

(2)同一温度下不同物质的溶解度。

例如，在20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克，硝酸钾的溶解度为31.6克，氢氧化钙的溶解度为0.165克..

(3)根据不同温度下溶解度的变化，判断溶解度随温度的变化趋势。(只有变化趋势，没有数据对比)

比如氯化钠的溶解度随着温度的升高有增大的趋势，但幅度较小；

硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加。

随着温度的升高，氢氧化钙的溶解度有降低的趋势。

考点2：溶解度表的应用

20℃ ~ 30℃的温度范围用于以表格形式检查两种物质(如NaCl和KNO3)的溶解度。

■方法说明:根据溶解度表，通过比较两种物质的溶解度，在20℃之前，NaCl的溶解度大于KNO3，在30℃之后，NaCl的溶解度小于KNO3，所以NaCl和KNO3等溶的温度范围一定在20℃~ 30℃之间。