比围是什么意思(坐围和比围是什么)

原子是一种微观结构。我们周围的一切都由原子组成。例如，氢是由氢原子组成的，铁是由铁原子组成的。

既然原子是一切物质的基本结构，那么原子到底是什么样子的呢？原子由两部分组成，即原子核和核外电子。有人说，原子是微型恒星系统，原子核是恒星，电子是围绕恒星运行的行星。这是真的吗？这个类比有一定道理，但并不正确，因为原子是一个比恒星系统更有序的系统，其中每个电子的运动都严格遵循一定的规律。

当然，恒星系统也是一个有序的天体系统，其中每颗恒星在引力的作用下以特定的方式运动。

然而，宇宙中有许多恒星系统，每一个都有很大的不同。在你亲眼看到之前，你无法准确地描述一个恒星系统的确切外观，但原子是不同的。只要懂规矩就能画出它的样子。你可能会认为原子就像行星一样一遍又一遍地绕着原子核转，但事实并非如此。每个电子都有自己特定的轨道，称为“原子轨道”，每个轨道看起来都很不一样。

原子轨道是什么？先说电子层。

原子核外面是一层电子层，最多可以有七层。但是，电子层不是原子轨道，它只是一个区域，每个区域还有更细致的划分。每个电子层包含不同的能级，不同的电子层有不同的能级，这个能级就是原子轨道。最靠近原子核的第一电子层只有一个能级，第二电子层有两个能级，第三电子层有三个能级，以此类推，第七电子层自然有七个能级。

虽然一个能级是一个原子轨道，但并不意味着仅仅几个能级就有几个原子轨道。

目前在所有已知元素中已经发现了四个能级，分别表示为S能级、P能级、D能级和F能级。第一电子层有一个能级，就是S能级，也就是有一个原子轨道。第二电子层有两个能级，即S能级和P能级，但不是说第二电子层只有两个原子轨道，而是三个原子轨道。为什么？因为三个P轨道都是一起出现的，也就是说第二电子层有一个S轨道和三个P轨道，总共有四个原子轨道。

能级s有一个s轨道，能级p有三个p轨道，能级d有五个d轨道，能级f有七个f轨道。

据此我们很容易确定第三电子层有九个原子轨道，因为第三层有一个S能级，即一个S轨道，一个P能级，即三个P轨道，一个D能级，即五个D轨道，加起来刚好九个。现在我们知道了原子轨道是如何分布的，那么一个轨道可以容纳多少个电子呢？根据泡利不相容原理，一个原子轨道只能容纳两个电子。知道了原子轨道的分布规律和一个轨道中电子的最大数量，我们仍然无法直接描述一个原子中电子的分布。我们需要知道另一个规则。

这个规则就是最小能量原理。

你什么意思？即电子总是先占据能量最低的原子轨道。都是S轨道，所以第一电子层的S轨道能量小于第二电子层的，第二电子层的S轨道能量小于第三电子层的。在同一电子层中，S轨道的能量小于P轨道的能量，P轨道的能量小于D轨道的能量，以此类推。根据以上所有规则，我们可以精确地描述任何原子的结构，比如一个有8个电子的氧原子。很容易想象它是什么样子吗？原子的结构是如此有序，比恒星系统有序得多。

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