钠在空气中燃烧(钠在空气中一系列变化方程式)

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今天师傅为同学们总结了高中化学无机部分的重要化学反应方程式。你一定要认真记住它们~

钠及其化合物的方程式

1.金属钠投入硫酸铜溶液的化学方程式:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4(先起泡后蓝色沉淀)

2.金属钠和盐酸的化学方程式:

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3.氢氧化钠在空气体中变质的化学方程式:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

碳酸钠+10H2O =碳酸钠10H2O

4.金属钠在空气体中的氧化:

Na+O2 = 2Na2O(银白色变暗)

5.金属钠在空气体中燃烧:

Na+O2 = Na2O2δ(淡黄色粉末)

6.过氧化钠在空气体中变质:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7.过氧化钠与酸反应:

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8.氧化钠在空气体中变质:

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9.氧化钠与酸反应:

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10.氧化钠在空气体中燃烧:

2Na2O+O2=△=2Na2O2

氯气的方程式

11.氯和铁的反应方程式:

2Fe+3Cl2=2FeCl3点火(红棕色烟雾)

12.氯和铜的反应方程式:

Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕色烟雾)

13.氯和氢的反应方程式:

Cl2+H2=2HCl点火(淡火焰、白雾)

14.氯和钠的反应方程式:

Na+Cl2 = 2 NaCl点火(淡黄色烟雾)

15.工业漂白粉:

2c+2ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O(Ca(OH)2石灰乳)

16.氯和水的方程式:

Cl2+H2O=HCl+HClO

17.消毒，处理余氯，准备84消毒液:

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18.次氯酸钠在空气体中变质:

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

次氯酸钠+二氧化碳+H2O =高氯酸+碳酸氢钠

19.漂白粉在空气体中变质:

Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20.次氯酸被光分解:

2HClO=2HCl+O2↑照明

21.将氯化铁放入沸水中制备氢氧化铁胶体；

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3(胶体)+3HCl δ

22.碳酸钠和盐酸的反应方程式:

Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(较少)=NaHCO3+NaCl

23.碳酸氢钠和盐酸的反应方程式:

碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳

24.碳酸氢钠与碱的反应方程式:

碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+H2O

碳酸氢钠+氢氧化钙= 2H2O+碳酸钠+碳酸钙↓

25.碳酸氢钠加热时容易分解:

2 nah co 3 = na2co 3+CO2 ↑+ H2Oδ

26.将二氧化碳引入碳酸钠溶液中；

碳酸钠+二氧化碳+H2O=碳酸氢钠

27.混浊的石灰水变得清澈；

二氧化碳+碳酸钙+H2O =碳酸氢钙2

28.碳酸氢钙受热分解:

ca(HCO 3)2 = CO2 ↑+ CaCO3+H2Oδ

29.氢氧化亚铁在空气体中会变质:

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(从白色沉淀到灰绿色再到红棕色沉淀)

30.保存氯化亚铁溶液:

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

31.制造印刷电路板:

2 FeCl 3+Cu = 2 FeCl 2+cuc L2 2fe 3 ++ Cu = 2fe 2 ++ Cu2+

32.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温

34.Ba2++SO42+=BaSO4↓

Ag++Cl-= AgCl↓

35.锌+铜=锌+铜

Zn+Fe2+= Zn2++Fe

36.溶洞的形成:

二氧化碳+碳酸钙+H2O =碳酸氢钙2

ca(HCO 3)2 = CO2 ↑+ CaCO3+H2Oδ

37.Nahco3+Bacl2不反应(一般强酸能制弱酸)

38.工业水煤气生产:

C+H2O(克)=CO+H2高温

39.大自然通过放电将氮转化为一氧化氮:

N2+氧气

2NO排放(NO无色，不溶于水)

40.氨气的工业制备:

N2+3H2

2NH3高温、高压、催化剂

41.一氧化氮在室温下被氧化:

No+O2 = 2NO2 (NO2为红棕色，有毒气体，有刺激性气味，溶于水)

42.工业硝酸和二氧化氮溶于水，生成硝酸和一氧化氮:

硝酸+H2O=硝酸+硝酸

43.氨溶于水:

NH3+H2O

NH3·H2O(一水合氨，弱碱性，能使酚酞溶液变红)

44.一水合氨的电离:

NH3·H2O

NH4++OH-

45.氨与盐酸的反应:

NH3+HCl=NH4Cl

46.工业制备硝酸所需的一氧化氮方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂

47.碳酸氢铵受热分解:

NH4CO3 = NH3 ↑+CO2 ↑+H2O δ(密封保存于阴凉处，施肥时埋于土下)

48.氯化铵通过加热分解:

NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑δ

49.铵氮肥不能与碱(如草木灰)混合使用:

NH4 ++ OH-= NH3 ↑+ H2Oδ

50.实验室氨生产:

2h4cl+Ca(OH)2 = 2n H3 ↑+ CaCl 2+2h2oδ(用空气体法收集的红色石蕊试纸向上排出)

51.硝酸通过加热分解:

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O加热或光照(应置于棕色试剂瓶中阴凉处)

52.铜与硝酸的反应:

Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(使用浓硝酸时会产生二氧化氮)

3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu (NO3) 2+2NO =+4H2O(使用稀硝酸时会产生一氧化氮)

53.浓硝酸与木炭的反应:

4HNO3(浓缩)+C = CO2 ↑+4NO2 ↑+2H2O δ

54.元素硫铁的反应:

Fe+S = FeSδ

(氧化硫，S黄色或浅黄色固体，不溶于水，微溶于醇，溶于CS2)

55.硫与氧的反应:

S+O2=SO2着火

(单质硫的还原性，有毒气体，有SO2的刺激性气味，易溶于水)

56.硫磺粉与碱发生不均衡反应；

3S+6 NaOH = 2Na2S+na2so 3+3H2Oδ

57.黑火药爆炸的化学方程式:

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58.二氧化硫被氧气氧化:

二氧化硫+氧气

2SO3催化剂δ

59.二氧化硫与硫化氢反应:

SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋味)

60.浓硫酸通过加热与铜反应:

2SO4(浓缩)+Cu = CuSO4+SO2 ↑+2H2O δ

61.浓硫酸通过加热与木炭反应:

2SO4(浓缩)+C = 2SO2+CO2+2H2Oδ

62.二氧化硫会使澄清石灰水变浑浊；

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63.二氧化硫与氯气的氧化还原反应:

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64.酸雨的形成:

二氧化硫+氧气

2SO3粉尘和其他催化剂

SO3+H2O =硫酸

SO2+H2O

硫酸

2H2SO3+O2=2H2SO4

65.从海水中提取镁的第一步:

镁+2H+=镁++H2↑(盐酸，稀硫酸)

66.镁与氮的反应:

镁+N2 = Mg3N2点火

67.镁与二氧化碳反应:

2+CO2 = 2 MgO+C点火(镁火不能被CO2扑灭)

68.从海水中提取溴:

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69.半导体硅与氧的反应:

Si+O2 = SiO2 δ(自然界没有游离硅)

70.粗硅的工业生产:

SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光纤、沙子、应时的主要成分是SiO2)

71.硅与氟气的反应:

Si+2F2=SiF4

72.硅与氢氟酸的反应:

Si+4HF=SiF4+2H2

73.制作粘合剂:

硅+2氢氧化钠+H2O =硅酸钠+2氢

74.玻璃与苛性钠反应:

SiO 2+2 NaOH = na 2 SiO 3+H2O(na 2 SiO 3的水溶液称为水玻璃)

75.二氧化硅与碱性氧化物的反应:

SiO+Cao = CaSiO3高温

76.蚀刻玻璃:

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77.工业玻璃:

CaCO3+SiO2 = Casio3+CO2 =高温

Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3+CO2 =高温

78.金属铝在氧气中燃烧:

4Al+3O2=2Al2O3点火

79.铝热反应:

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

(铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，用于焊接铁轨)

80.金属铝与酸的反应:

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81.金属铝与碱的反应:

2A+2 NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3h 2 ↑(四羟基铝酸钠)

82.实验室制造的氢氧化铝:

AlCl3+3NH3 H2O = Al (OH) 3↓+3NH4CL(白色沉淀)

83.氢氧化铝溶解在强酸中:

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

84.氢氧化铝溶于强碱:

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基铝酸盐离子)

85.氧化铝溶于强酸:

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝是两性氧化物)

86.氧化铝溶于强碱:

Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87.碱式碳酸铜的制备:

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)

88.铜与氧的反应:

Cu+O2 = 2CuOδ

89.铜与硫粉的反应:

2Cu+S = Cu2Sδ

90.4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变成红色物质)

91.cuso 4·5h2o = cuso 4+5h2o↑δ(蓝色晶体变成白色粉末)

92.氯化铝与少量氢氧化钠反应:

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

93.氯化铝与过量的氢氧化钠反应:

Al3 ++ 4OH-=[氢氧化铝4]-

94.四羟基铝酸根离子与酸的反应:

[氢氧化铝]-+H+= H2O+氢氧化铝3↓

95.氯气的实验室制备:

4HCl(浓)+MnO2 = mncl2+Cl2 ↑+2h2oδ(黄绿色气体，有毒，密度比空气体高)

96.二氧化碳的实验室制备:

CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑(无色无味，密度大于空气体，溶于水)

但边肖认为，这篇文章只适合查漏补缺，巩固自己对方程的掌握和熟练程度。背化学方程式有很多巧妙的方法，但不能死记硬背。大家一定要注意，尤其是氧化还原反应。只要能掌握常见氧化剂、还原剂与相应产物的关系，基本不用背。