什么是负分解反应定义(分解反应定义和特点)

初中:九年级化学“复分解反应”知识点总结

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一:定义

复分解反应是指两种化合物相互交换成分形成另外两种化合物的反应。它是四种基本反应类型之一。

二:基本模型

AB +CD=AD+ CB

三:判断依据

1.反应物:只能有两种产物。

2.反应物:产物都是化合物，没有简单的物质。

3.在反应过程中，反应物交换成分，形成新的物质。

四:实质

溶液中的复分解反应大多是酸、碱、盐电离后的离子交换反应。当溶液中有一些离子可以相互结合，使其浓度迅速降低时，反应就会朝着离子浓度降低的方向进行，从而发生复分解反应。

五:能够发生或进行到底的依据。

应进行复分解反应，混合后应降低离子化离子的浓度。如果离子浓度不降低，反应就不能发生。

例如，硝酸钾+氯化钠≠硝酸钠+KCl

有三种情况会降低溶液中的离子浓度:

1.反应中生成溶解度极低的物质(即生成沉淀，用“↓”表示)。

例如:

不及物动词反应规则和条件

1.酸和碱的中和反应

规律:酸+碱→盐+水。

条件:至少一种反应物是可溶的，并且必须形成水。盐酸、硫酸、硝酸等。

强酸可以用任何碱(无论是可溶性的还是不溶性的)中和。

例如，可能会发生以下反应:

2.盐和碱之间的反应

规律:盐+碱→新盐+新碱。

条件:参与反应的碱和盐必须是可溶性的，反应必须在溶液中进行，产物中产生不溶性的碱(或盐)或气体。

例如，下列碱可以与盐反应:

3.酸和盐的反应

规律:酸+盐→新酸+新盐

条件(有三种情况):

(1)强酸和弱酸盐之间可以发生复分解反应。

例如:

(2)在挥发性酸(即高沸点酸)的盐和挥发性酸之间可以发生复分解反应。

例如:

(3)如果生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸，则可以发生这种复分解反应。

例如:

4.盐与盐的反应

规律:盐+盐→两种新盐。

条件:参与反应的两种盐都必须溶于水，反应必须在溶液中进行，生成的两种盐中至少有一种不溶于水。

例如:

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