硅与氢氧化钠反应(金属锡与氯气反应)

1.钠在空气体中燃烧(黄色火焰)

2Na+O2 = = =[点火] Na2O2

钠块在空气体中变暗。

4Na+O2=2Na2O

Na2O在空气体中加热(变黄)

2Na2O+O2=2Na2O2

2.钠与水反应(漂浮、融化、游动、鸣响和变红)

2Na+ 2H2O = 2H2O + H2 ↑

2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

3.过氧化钠和水之间的反应(放热反应，Na2O2是强氧化剂，用于漂白)

2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑

碱性Na2O与水的反应

Na2O+H2O=2NaOH

4.过氧化钠可用作呼吸面罩和潜水艇中的氧气源，因为:

2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

5.苏打(苏打灰)与盐酸反应

(1)将纯碱溶液滴入盐酸中

Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2

二氧化碳+ 2H+ = H2O +二氧化碳

(2)向苏打溶液中滴加盐酸至过量。

碳酸钠+盐酸=碳酸氢钠+氯化钠

CO32-+ H+ = HCO3-

碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳

碳酸氢根-+氢+= H2O+二氧化碳

6.小苏打受热分解

2 nah co 3 = =[加热] Na2CO3+H2O+CO2 ↑。

7.固体氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物在密闭容器中加热。

碳酸氢钠+氢氧化钠= = =[加热]碳酸钠+H2O

HCO3-+ OH - = H2O + CO32-

(如果溶液中有离子方程式)

8.金属锂在空气体中燃烧。

4Li+O2 = = =[加热] 2Li2O

9、氯气的性质

铜线在氯气中剧烈燃烧(棕色烟雾)

Cu+Cl2 = = =[点火] CuCl2

加水后，从绿色溶液(浓缩)中可以得到蓝色溶液(稀释)。

氯气+2FeCl2 =2FeCl3

2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2+2NaI =2NaCl+I2

Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl

钠+氯= =[点燃]2氯化钠

10.铁在氯气中剧烈燃烧，2Fe +3Cl2== = [ignite] 3FeCl3。

1.氢气在氯气中燃烧(淡火焰)

H2+Cl2 = = =[点火] 2HCl

氟与氢发生反应(在黑暗中会爆炸)

H2+F2=2HF

12.氯气溶于水(新制成的氯水含有h+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO和H2O)

Cl2+ H2O = HCl + HClO

Cl2+ H2O = H+ + Cl- + HClO

13.次氯酸被光分解(强氧化剂、杀菌漂白剂)

2 hclo = =[光照] 2HCl+O2 ↑。

14、工业漂白粉和漂白粉失效的原理

2Ca(OH)2+2cl 2 = Ca(ClO)2+CaCl 2+2H2O

2Ca(OH)2+2Cl 2 = 2Ca 2 ++ 2ClO-+2Cl-+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2 hclo = =[光照] 2HCl+O2 ↑。

Ca2-+2ClO-+CO2+H2O = CaCO3↓+2 hclo

15.氯气的实验室制备:(仪器:分液漏斗、圆底烧瓶)

MnO+4 HCl(浓)= =[加热] MnCl2+Cl2 ↑+2H2O

MnO+4h++ 2cl-= =[加热] Mn2++Cl2 ↑+2h2o

16.将新鲜的氯水注入装有溴化钠溶液的试管中。

Cl2+ 2NaBr = Br2 + 2NaCl

Cl2+ 2Br- = Br2 + 2Cl-

17、铁和硫加热反应Fe+s = =[加热] FeS

加热与三价铁氧反应3fe+2o 2 = =[加热] Fe3O4

在铁氯气中加热反应2fe+3c L2 = =[加热] 2FeCl3

18.铜与浓硫酸反应:Cu+2h2so4(浓)= =[加热] CuSO4 +2H2O+SO2 ↑。

19.碳与浓硫酸的反应:C+2H2SO4(浓)= =[加热] 2H2O+CO2 ↑+2SO2 ↑

20.工业单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)

SiO+2C =(高温)Si+2Co ↑。

21、二氧化硅与氢氧化钠反应。

二氧化硅+2氢氧化钠=硅酸钠+ H2O

二氧化硅+ 2OH+ =二氧化硅+ H2O

22、氮和氢的反应(工业合成氨)

N2+3 H2 →[催化剂] 2NH3

2NH3→【高温高压】N2+3H2

23.氮氧放电下的反应(雷雨产生农作物)

N2+氧气=(放电)2NO

2NO+ O2=2NO2

二氧化氮溶于水。

硝酸+ H2O =硝酸+硝酸

3 NO2+H2O = 2H ++ 2 NO3-+否

24.硝酸与铁的反应

铝和铁用浓硝酸、浓硫酸(室温)钝化，用浓硝酸加热。

Fe+6no 3 = =[加热] Fe (NO3) 3+3NO2 =+3H2O

铁与稀硝酸反应

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

25.NO2和O2的混合物被引入水中，没有任何残留气体。

4NO2+ O2 + 2H2O = 4 HNO3

26.NO和O2的混合气体被引入水中而没有残留气体。

4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

27.氨的催化氧化

4NH 3+5o 2 = =[催化剂，加热] 4NO+6H2O

28.碳酸氢铵受热分解。

NH 4h co 3 = = =[加热] NH3 =+H2O =+CO2 =

29.用浓盐酸测试氨气(产生白烟)。

HCl+ NH3 = NH4Cl

30.将硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合，并加入

(NH4)2so 4+2NaOH = =[加热] 2nh3 ↑+Na2SO4+2H2O

NH4 ++ OH-= =[加热] NH3 ↑+ H2O

31.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)

nh4no 3+NaOH = NH3·H2O+nano 3

NH4+ + OH- = NH3 H2O

32.铝箔在氧气中剧烈燃烧。

4Al+ 3O2 ==2Al2O3

33.铝板与稀盐酸反应。

2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

2Al+ 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

34.铝与氢氧化钠溶液反应。

2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑

2Al+ 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

35.铝在高温下与氧化铁反应(铝热反应)

2Al+fe2o 3 = = =[高温] 2fe+Al2O3

36.镁在二氧化碳中燃烧

2毫克+二氧化碳= =[点火] 2氧化镁+碳

37.氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中。

氧化铝+2氢氧化钠= 2铝酸钠+H2O

Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O

38.向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水。

Al2(SO4)3+6nh 3·H2O = 2Al(OH)3↓+(NH4)2so 4

Al3 ++ 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+3n H4+

39.①向氢氧化铝溶液中加入盐酸。

氢氧化铝+盐酸=三氯化铝+ 3H2O

Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O

②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应

氢氧化铝+氢氧化钠=铝酸钠+二H2O

铝(OH)3+ OH- = AlO2- +2 H2O

40.铁在高温下与水反应。

3Fe+4H2O(g)= =[高温] Fe3O4+4H2

41.铁与盐酸反应

Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑

Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑

42.氧化铁溶解在盐酸中

Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

43.将氢氧化钠溶液(红棕色沉淀)滴入氯化铁中。

FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓

44.氢氧化亚铁在空气体中被氧化(白色沉淀变成红棕色沉淀)

4Fe (OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

45.向氯化亚铁溶液中引入氯气。

2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3

2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

46.将铁粉加入氯化铁溶液中。

2FeCl3+ Fe =3FeCl2

2Fe3++ Fe = 3Fe2+

47.KSCN检验的离子存在方程

Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3