硅和氢氧化钠反应(硅和氢氧化钠反应是不是置换)

一.碱金属

1.钠暴露在空气体中会变暗:4Na+O2 = 2Na2O

2.钠的燃烧(过氧化钠的工业生产):2Na+O2=Na2O2

3.钠和硫的混合爆炸:2Na+S = Na2S(可忽略)

4.※水中的钠:2na+2h2o = 2noh+H2 ↑

5.硫酸铜溶液中放入钠:2na+cuso 4+2h2o = na2so 4+Cu(OH)2↓+H2↑。

6.※过氧化钠与水的反应:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑

7.※过氧化钠与二氧化碳的反应:2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2

8.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O

9.碳酸氢钠溶液与盐酸的反应:碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳

10.向碳酸钠溶液中滴加盐酸:Na2CO3+HCl(少量)= NaCl+NaHCO3。

盐酸充足时:Na2CO3+2HCl(充足)= 2NaCl+H2O+CO2↑。

1.※少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:ca(oh)2+2 nacho 3 = CaCO3↓+2h2o+na2co 3

离子方程式:Ca2 ++ 2OH-+2 HCO 3-= CaCO3↓+2H2O+Co32-

12.※足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:Ca(OH)2+NaHCO3 = CaCO3↓+H2O+NaOH

离子方程式:Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O

13.※少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:ca(HCO 3)2+NaOH = CaCO3↓+nah co 3+H2O

离子方程式:Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O

14.※足量的氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:ca(HCO 3)2+2 NaOH = CaCO3↓+na2co 3+2h2o

离子方程式:Ca2 ++ 2 HCO 3-+2OH-= CaCO3↓+2H2O+Co32-

15.侯汽水法:

①先向NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2:NH3+CO2+NaCl+H2O = nah co 3↓+NH4Cl

※②碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体:Na2CO3+CO2+H2O = 2nachco3 ↓

第二，卤素

1.钠在氯中燃烧:2Na+Cl2 = 2NaCl。

2.铜在氯中燃烧:Cu+Cl2==CuCl2

3.铁在氯中燃烧:2Fe+3Cl2==2FeCl3

4.铁与溴反应:2Fe+3Br2===2FeBr3

5.碘与铁反应:Fe+I2===FeI2 (Fe与I2反应时，Fe只能生成+2价)

6.氯和氢的混合照明:H2+Cl2= 2HCl(爆炸)

7.※工业盐酸:H2+Cl2= 2HCl

8.氯和磷的着火:2P+3Cl2(少量)==2PCl3(液体)；2P+5Cl2(足够)==2PCl5(固体)

9.※氯使湿布条褪色(氯溶于水):Cl2+H2O == HCl+HClO(可逆)

10.看到次氯酸溶液的光:2hcl = 2hcl+O2 ↑。

1.氯使湿碘化钾淀粉试纸变蓝:Cl2+2KI = 2KCl+I2。

12.※工业漂白粉:2ca(oh)2+2cl 2 = CaCl 2+ca(clo)2+2h2o

离子方程式:Ca (OH) 2+Cl2 = Ca2++Cl-+ClO-+H2O

13.※漂白粉原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO

14.※向漂白粉溶液中通入足量的SO2气体:Ca(clo)2+2so 2+2H2O = caso 4↓+2 HCl+h2so 4

离子方程式:Ca2 ++ 2clo-+2so 2+H2O = caso 4↓+so42-+Cl-+4h+

15.漂白粉固体长期变质:①Ca(clo)2+CO2+H2O = CaCO3+2 hclo；※ ②2HClO 2HCl + O2↑

16.※实验室氯气生产

(1) 4 HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(这是最常用的)；

⑵2k MnO 4+16 HCl = 2 KCl+2 mncl 2+5cl 2 ↑+ 8H2O

⑶ KClO3 +6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

⑷ KClO+2HCl = KCl+Cl2↑+H2O

17.※工业氯生产(氯碱工业):2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH

18.※实验室生产氯气时尾气吸收(配制84消毒液):Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO +H2O

19.氯气溶于热的浓碱溶液:3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O。

20.氯化钾和氯酸钾在酸性条件下生成的氯气为5k cl+kclo 3+3h2so 4 = 3k2so 4+3c L2 ↑+ 3H2O。

21.※氯酸钾和盐酸生成的氯气:6HCl+KClO3 = KCl+3Cl2↑+ 3H2O

22.氯离子试验:Cl- +Ag+ = AgCl↓(白色沉淀不溶于硝酸)

23.溴离子试验:Br- +Ag+ = AgBr↓(淡黄色沉淀，不溶于硝酸)

24.碘离子试验:I-+Ag+ = AgI↓(黄色沉淀不溶于硝酸)

25.溶于水的氟:2F2+2H2O=4HF+O2

26.氟与氢反应:F2+H2 = 2HF

27.碘与氢反应:I2+H22HI

28.溴化银照相成像原理:2AgBr = 2Ag+Br2

三。硫酸

1.硫和铜共热:2Cu+S=Cu2S

2.硫和铁共加热:Fe+S=FeS

3.硫与氢的反应:H2+S=H2S

4.硫在氧气中燃烧:S+O2==SO2

5.硫与氢氧化钾溶液反应:3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O

6.※同一元素的两种盐溶液遇酸形成该元素:2k2s+k2so 3+3h2so 4 = 3s↓+3k2so 4+3H2O

7.硫化氢燃烧(O2不足):2h2s+o22s+2h2o；(充足的氧气):2H2S+3O22SO2+2H2O

8.盐酸暴露在空气体中变浑浊:2H2S+O2 = 2S↓+2H2O(可忽略)

9.H2S隔离空燃气加热:H2S==H2+S(可忽略不计)

10.硫化氢与简单卤素物质X2(Cl2，Br2，I2)的反应:H2S+X2 = S↓+2HX

1.※向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体:H2S+CuSO4 = CuS↓+H2SO4

12.※硫化氢和二氧化硫的混合气体:2H2S+SO2 = 3S↓+2H2O

13.H2S气体不能用浓硫酸干燥:H2S+H2SO4(浓)= SO2+2h2o。

14.二氧化硫气体溶于水:SO2+H2O = = H2SO4(可逆)

15.※实验室产生的二氧化硫气体:Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+H2O

16.实验室用碱液吸收硫化氢:H2S(少量)+2 NaOH = Na2S+2H2O；;

H2S(过量)+NaOH = NaHS+H2O

17.实验室用碱液吸收二氧化硫:SO2(少量)+2 NaOH = na2so 3+H2O；;

SO2(过量)+NaOH = NaHSO3

18.苏打溶液吸收少量二氧化硫:SO2(少量)+2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3。

被苏打溶液吸收的SO2:1:1:SO2+na2co 3 = na2so 3+CO2

苏打溶液吸收过量的二氧化硫:2SO2+Na2CO3+H2O = 2NaHSO3+CO2

19.硫酸工业用氨水吸收二氧化硫并循环利用；

①SO2+2 NH3·H2O =(NH4)2so 3+H2O；②(NH4)2so 3+h2so 4 =(NH4)2so 4+H2O+SO2↑

20.二氧化硫被引入氯水(SO2和Cl2的混合物失去漂白性):SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl

21.※溴水中引入二氧化硫(SO2使溴水褪色):SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr

22.※二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:5so 2+2k MnO 4+2H2O = 2h2so 4+k2so 4+2 mnso 4

23.二氧化硫和稀硝酸:3SO2+2HNO3(稀)+2H2O = 3H2SO4+2NO

24.亚硫酸钠和稀硝酸:3Na2SO3+2HNO3 = 3Na2SO4+2NO↑+H2O

25.※亚硫酸钠溶液与卤素物质X2(Cl2，Br2，I2)反应:Na2SO3+X2+H2O = Na2SO4+2HX

26.亚硫酸盐在空气体中变质:2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4。

27.二氧化硫和二氧化氮气体不共存:SO2+NO2 = SO3+NO

28.※浓硫酸与铜的反应:Cu +2 H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

29.※浓硫酸与碳的反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

30.浓硫酸和硫磺共热:S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

31.工业硫酸生产:①4 FeS 2+11o 22 fe2o 3+8so 2；或者s+o2so 2)；

② 2SO2+O2 ==== 2SO3(可逆反应)；

③SO3 + H2O = H2SO4

32.氧气和臭氧相互转化:3O2O3三氧化二钒

33.臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝:O3+2KI+H2O = I2+2KOH+O2

34.过氧化氢和硫化氢:H2S+H2O2 = S↓+2H2O

35.※过氧化氢和二氧化硫:SO2+H2O2 = H2SO4

36.※过氧化氢和亚硫酸钠溶液:Na2SO3+H2O2 = Na2SO4+H2O

37.过氧化氢与高锰酸钾溶液反应:

2k MnO 4+5h2o 2+3h2so 4 = k2so 4+2 mnso 4+5o 2 ↑+ 8H2O

38.过氧化氢和氯:H2O2+Cl2 = 2HCl+O2

39.※过氧化氢(实验室产生的氧之一)的催化分解:2H2O2==2H2O+O2↑

40.※氯酸钾的催化加热分解(实验室制氧的第二部分):2KClO3 == 2KCl+3O2 ↑

41.※高锰酸钾的加热分解(实验室制氧的第三部分)

2k MnO 4 = k2mno 4+MnO 2+O2←

42.硫酸雨的形成过程:SO2+H2O== H2SO3(可逆)，

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

43.酸性条件下硫代硫酸盐自氧化还原:

na 2 S2 o 3+h2so 4 = = na2so 4+SO2 ↑+ S ↓+ H2O

44.钙基固硫(煤脱硫)消除二氧化硫污染:

①CaO+SO2 caso 3；②2CaSO3 + O2 2CaSO4

四。氮和磷

1.※工业合成氨:N2+3H22NH3

2.二氧化氮的自二聚:2NO2(棕色)N2O4(无色)

3.硝酸雨在自然界形成(雷雨产生农作物):

①放电N2+O2 = = 2NO；用氮气和氧气；

②一氧化氮被氧气氧化:2no+O2 = 2 NO2；

③溶于水的二氧化氮:3NO2+H2O = 2HNO3+NO

4.工业硝酸:

①4nh 3+5o 24 no+6H2O；

②2NO+O2 = 2 NO2；

③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

5.镁在氮气中燃烧:3Mg+N2Mg3N2

6.※氮化镁放入水中:Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2+2NH3↑

7.氮化镁与盐酸反应生成两种盐:Mg3N2+8HCl = 3MgCl2+2NH4Cl。

8.氨溶于水时呈碱性:NH3+H2O = NH3 H2O = NH4++OH-(两者均可逆)

9.※氨和氯化氢的“白烟”实验:NH3+HCl = NH4Cl

10.※氨气催化氧化:4NH3+5O2===4NO+6H2O

11.工业硝酸尾气中的NO2和NO一起与碱液反应；

NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

12.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应:2NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O。

13.氨与氯反应:

=2NH3(少量)+3c L2 = N2+6h cl；;8NH3(足够)+3Cl2 = N2+6NH4Cl

14.氯化铵加热:NH4ClNH3↑+HCl↑。

15.碳酸氢铵的分解:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ ↑。

16.※实验室氨气生产(常用钠钙和氯化铵)；

2NH4Cl+Ca(OH)2·2nh 3 ↑+ CaCl 2+2H2O

17.浓硝酸常呈黄色。※原因:4HNO3 = 4NO2↑+2H2O+O2↑

18.※铜和浓硝酸(实验室制NO2):Cu+4no 3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

19.※铜和稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

20.银和稀硝酸:3ag+4hno3(稀)= 3agno3+no =+2h2o

21.少量铁和稀硝酸:Fe+4HNO3(稀)= Fe (NO3) 3+NO =+2H2O

22.过量铁和稀硝酸:3Fe+8HNO3(稀)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

23.浓硝酸与磷共热:P+5HNO3(浓)H3PO4+5NO2↑+H2O

24.※浓硝酸和硫磺共热:S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O

25.※浓硝酸与碳共加热:C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

26.由工业磷矿石制成的过磷酸钙；

Ca3 (PO4) 2+2H2SO4(浓缩)= 2CaSO4+Ca (H2PO4) 2

27.工业磷矿石生产重质碳酸钙:Ca3(PO4)2+4 H3PO4 == 3 Ca(H2PO4)2

28.工业磷矿石生产磷酸:Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)= 3CaSO4+2H3PO4

29.五氧化二磷与热水的反应:P2O5+3H2O = 2H3PO4

30.五氧化二磷与冷水的反应:P2O5+H2O = 2HPO3

动词 （verb的缩写）碳和硅

1.工业二氧化碳:CaCO3 = CaO+CO2↑。

2.硅的燃烧:Si+O2===SiO2

3.※工业粗硅:SiO2+2c = = = Si+2co ↑

4.粗硅精炼:①Si+2cl 2 = = = sicl 4；② SiCl4 + 2H2====Si + 4HCl

5.制作碳化硅:SiO2+3C = = = = SiC+2Co ↑。

6.※硅与氢氧化钠溶液的反应:Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑

7.硅与氢氟酸的反应:Si+4HF = SiF4↑+2H2↑

8.※二氧化硅与氢氧化钠溶液反应(强碱腐蚀玻璃):SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O

9.※氢氟酸刻(蚀)玻璃:SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O

10.工业玻璃:

SiO 2+na 2 co 3 na 2 SiO 3+CO2↑；SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑

11.向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体。※:

硅酸钠+二氧化碳+H2O =硅酸二氢钾(胶体)+碳酸钠

12.在硅酸钠溶液中加入盐酸:Na2SiO3+2 HCl = H2SiO3(胶体)+2NaCl。

13.将硅酸钠溶液与铵盐混合；

na 2 SiO 3+2 NH4Cl+2H2O = h2sio 3↓+2 NaCl+2 NH3·H2O

14.※工业制氢:① C+H2O = = = CO+H2，② CO+H2O = = = CO2+H2

15.工业水煤气(煤气化):C+H2O = = = = CO+H2

16.草酸使高锰酸钾溶液褪色:

2k MnO 4+5 H2 c2o 4+3h2so 4 = k2so 4+2 mnso 4+10 CO2 ↑+ 8H2O

六。镁、铝和铁

1.镁与水反应:mg+2h2o = = = mg (oh) 2+H2 ↑。

2.镁在二氧化碳中燃烧:2mg+CO2 = = = 2mgo+C。

3.镁与氯化铵和其他盐溶液反应，水解后呈现酸性:Mg+2H4 Cl = MgCl2+2H3+H2 ↑

与水解酸性盐溶液如氯化镁和氯化铜反应；

mg+CuCl 2+2H2O = MGC L2+Cu(OH)2↓+H2↑

4.溶解在氯化铵溶液中的氢氧化镁:Mg(OH)2+2 NH4Cl = MGC L2+2 NH3·H2O

5.铝和盐酸:2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

6.※铝和氢氧化钠溶液:2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑

7.※铝和铁氧化物(铝热反应之一):2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

8.溶于盐酸的氧化铝:Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O

9.※氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O

10.溶解在盐酸中的氢氧化铝:Al (OH) 3+3HCl = AlCl3+3H2O

1.※氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:al (oh) 3+NaOH = naalo2+2h2o

12.氢氧化铝的两种电离模式:

Al3++3OH-=Al(OH)3=H++AlO2-+H2O(都是可逆的)

13.※在氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl

14.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液。※:

AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O

15.向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl。

16.向偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸:NaAlO2+4HCl = AlCl3+NaCl+2H2O。

17.向偏铝酸钠溶液中引入少量二氧化碳。※:

2 NAA lo 2+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+na2co 3

18.将过量二氧化碳引入偏铝酸钠溶液。※:

NAA lo 2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+nah co 3

19.※偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液:3 naalo 2+ALC L3+6H2O = 4Al(OH)3↓+3 NaCl

20.※氢氧化铝的实验室制备

Al2(SO4)3+6nh 3·H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH4)2so 4