除去苯中的苯酚的方法(如何除去苯中混有的少量苯酚)

导语:高中化学能不能拿高分，取决于化学实验能不能拿满分。一道实验题包含了大量的知识点，同时也考验着学生对知识点的掌握程度和框架是否完整，所以做好实验题的重要性可想而知。

01 常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:去除苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，将苯酚转化为苯酚钠，苯酚钠易溶于水，使其与苯分离。加热可用于从Na2CO3中除去NaHCO3。

2.吸收洗涤法:除去二氧化碳中混合的少量氯化氢和水，混合气体可先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:除去混在硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜，加入过量的铁粉，充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:为了除去碘中的沙子，可以使用这种方法。

5.溶剂萃取:为了除去水中含有的少量溴，可以使用这种方法。

6.溶液结晶(结晶和重结晶):从硝酸钠溶液中除去少量氯化钠，可利用二者的溶解度差异降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到纯净的硝酸钠晶体。

7.分馏蒸馏:为了除去乙醚中的少量酒精，可以使用多次蒸馏。

8.液体分离法:如果要分离密度不同、互不相溶的液体混合物，可以用这种方法，比如分离苯和水。

9.透析法:除去胶体中的离子，可以用这种方法。例如从氢氧化铁胶体中除去氯离子。

10.综合方法:去除一种物质中的杂质，可以采用上述方法或多种方法的组合。

02 化学实验基本操作中的"不"15例

1.实验室里的药物不要用手碰；不要把鼻子凑到容器口去闻气体，更不要去品尝晶体。

2.实验结束后，吃剩的药物不可丢弃，也不可放回原瓶中(活性金属钠、钾除外)。

3.服用药水时，打开软木塞，不要放在桌上；瓶子上的标签应该居中，而不是向下；当你把它放回去的时候，标签不应该向内。

4.如果不慎将浓H2SO4洒到皮肤上，不应先用水冲洗，而应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗干净；如果酸或碱溅到眼睛里，一定不要用手揉眼睛。你要及时想办法处理。

5.称药品时，不能将称好的物品直接放在托盘上；你也不能把称量好的物品放在正确的托盘上；加码时不要用手拿。

6.用滴管加液时，不要将滴管放入量筒(试管)内或接触管壁(试管壁)。

7.在酒精灯中加入酒精时，不能超过酒精灯体积的2/3，也不能少于体积的1/3。

8.不要用正在燃烧的酒精灯指向另一盏酒精灯；出去的时候不要用嘴吹。

9.加热物质时不要使用酒精灯的内焰和焰心。

10.加热试管时，不要将拇指压在短把上；千万不要让试管口对着自己或别人；一般情况下，液体的体积不应超过试管体积的1/3。

11.加热烧瓶时，别忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热后，不要直接用手拿回来，要用坩埚钳夹住。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器底部与灯芯接触，以免容器破裂。不要用冷水冲洗热玻璃容器或将其放在桌子上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗中液体的液面不能高于滤纸边缘，以防杂质进入滤液。

15.当瓶塞塞住瓶口时，不可将烧瓶放在桌上，然后用力塞住瓶塞，以免压碎烧瓶。

03 离子反应离子共存离子方程式

电解质在溶液中的反应本质上是离子之间的相互反应。离子之间的反应会降低离子浓度。离子反应通常用离子方程式表示。理解离子反应的条件，正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题取决于离子之间是否有化学反应，比如离子之间的能量反应，这些离子不可能大量共存于同一溶液中。

(一)离子反应的条件

1.离子反应生成微溶或不溶的物质。

2.离子反应产生气体。

3.离子反应生成弱电解质。

4.离子反应产生氧化还原反应。

根据化学反应的类型，离子反应可以分为两类，一类是酸、碱、盐之间的复分解反应；第二个是氧化离子和还原离子之间的氧化还原反应。离子反应也要注意:

1.微溶物质转化为不溶物质，如通过煮沸使暂时性硬水软化。

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

虽然MgCO3很难溶解，但是溶解在溶液中的部分是完全电离的。当Mg2+在水溶液中遇到OH-时，它会结合形成Mg(OH)2，Mg(OH)2比MgCO3更难溶解并沉淀出来。

碳酸镁+H2O = =氢氧化镁↓+二氧化碳

2.形成络合离子的反应:

FeCl3溶液与KSCN溶液的反应:Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+产物既不是沉淀也不是气体。为什么会发生反应？它主要产生难以电离的Fe(SCN)2+络合离子。

3.优先氧化还原反应:

当强氧化性离子遇到强还原性离子时，首先发生氧化还原反应。例如，Na2S溶液与FeCI3溶液混合生成S和Fe2+离子，而不是双重水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

总之，在水溶液或熔融状态下，只要离子能反应，总是朝着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应就不能发生。

(二)离子反应的本质

在反应体系中，可以生成气体、水(难电离物质)和沉淀离子参与反应，而其余组分实际上不参与反应。

(C)离子反应方程式的类型

1.易位反应的离子方程式。

2.氧化还原反应的离子方程式。

3.盐水解的离子方程式。

4.络合反应的离子方程式。

学生只有掌握离子方程式的类型和特点，才能写好离子方程式，正确书写和判断离子方程式是学生必须掌握的基本功。

1.下面的离子方程式是正确的。

a)用石灰软化临时硬水

Mg2 ++ 2hc O3-+2OH-= MGC O3↓+CaCO3+2H2O

b)实验室产生的氯化氢气体

H++CI-=HCI

c)将稀氢氧化钠溶液加入氯化铵溶液中

NH4 ++ OH-= nh3h2o

d)铜片和稀硝酸一起加热。

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

解析:要解决这类问题，除了掌握离子反应的本质外，还要注意温度、浓度、物质的量以及反应物的状态对离子方程式书写的影响。

选项a，Ca (OH) 2中的OH-先与Mg2+结合生成溶解度低于MgCO3的mg(oh)2沉淀，所以不能生成MgCO3沉淀。

选项b，固体NaCI与浓H2SO4的反应不能写成离子方程式，浓H2SO4与任何固体物质的反应也不能写成离子方程式。

选项c，稀NaOH溶液，常温下，NH3易溶于水生成nh3oh2o所以，C是正确的。强碱溶液与铵盐的反应有以下两种情况:

NH4++OH-(稀释，冷)= Nh3oH2O

NH4++OH-(浓缩加热)= NH3 ↑+H2O

选项D考虑了稀HNO3的氧化性和酸性，注意了离子电荷数的平衡，所以D是正确的。

2.向溴化亚铁溶液中加入过量的氯。该反应的离子方程式是

ACI 2+2Br-= 2cl-+Br2

BCI 2+2fe 2+= 2fe 3 ++ 2cl-

CCI 2+2fe 2 ++ 4Br-= 2fe 3 ++ 2br 2+2cl-

d3cl 2+2fe 2 ++ 4Br-= 2fe 3 ++ 2br 2+6CI-

解析:多余的Ci2、Fe2+和Br-应完全氧化成Fe3+和Br2，A、B两个选项不完整。c电荷不均衡，d正确。

个人简介:专注家庭教育、学习技巧、学术分析的资深老师。