无水硫酸铜的性质(硫酸铜的性质和用途)

1.金属的物理性质是什么？

(1)金属在室温下的状态

除了水银是液体，其他在常温下都是固体。

(2)金属的颜色和光泽

大部分金属为银白色，有金属光泽，少数金属为特殊颜色，如铜为紫红色，金为金黄色。

(3)良好的导电性和导热性。

(4)扩展性

延展性:被拉成细丝的性质。展开:被压成薄片的性质。

2.化学性质是什么？

(1)结合的金属元素只有正化合价。

(2)金属容易失去电子，表现出还原性。

(3)易与氧气反应生成氧化物。

(4)氢与酸反应生成盐和氢之前具有活性的金属元素。

(5)与盐反应，取代活性弱的金属单质。

3.金属钠的性质是什么？

(1)物理性质是什么？

钠呈银白色，柔软，熔点低，密度比水小，但比煤油大。★

(2)化学性质是什么？

①非常活泼，在室温下:4Na+O2=2Na2O ★(新切割的钠在空气体中容易变黑)

②加热条件下:2Na+O2 Na2O2

★(先熔化成小球，再燃烧产生黄色火焰，产生淡黄色固体Na2O2。)

空气体中钠的变化过程:Na-→Na2O-→NaOH-→ Na2CO3·10H2O(结晶)→na2co 3(风化)，最后得到一种白色粉末。一小块钠暴露在空气体中的现象:银白色的钠迅速变暗(生成Na2O)，然后变成白色固体(NaOH)，然后固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最后变成白色粉末(最终产物为Na2CO3)。

③钠和水与H2O的反应

Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑★离子方程式:2Na++2H2O = 2Na++2OH-+H2 ↑(注意平衡)

实验:钠浮在水面上，融化成小球，在水面上游动，发出嗖嗖声，最后消失。反应后，将酚酞滴入溶液中，溶液变红。“漂浮——钠的密度比水小；游泳-产生氢气；环-暴力反应；熔化-钠的低熔点；红色——生成的氢氧化钠在接触酚酞时会变成红色。

知识扩展:

答:如果在硫酸铜溶液中放入钠，能代替铜吗？

不，2na+2h2o = 2noh+H2 ↑。

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

实验:钠融化成小球，在液面上游来游去，有蓝色沉淀，释放出气泡。

钾、钙、钠与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，然后碱再与盐溶液反应。

b:钠放入盐酸中，会先和H2O反应还是先和HCl反应？

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑

钠与酸反应时，如果酸过量，它只会与酸反应，如果酸不足，它会先与酸反应，再与水反应。

一般规则:

钠与酸性溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，而钠与其他溶液反应时，一般会与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！

(3)钠的保存方法是什么？

①钠必须保存在隔绝空的气体环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。

②钠火的处理？用干沙把它扑灭。

3.钠的存在:以化合态存在。

4.钠的保存:保存在煤油或石蜡中。

5.工业钠生产:电解熔融NaCl:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑★

6.钠的用途:①某些金属如钛、锆、铌、钽等。可以由钠在熔化的条件下制成；

②钠钾合金是快中子反应堆的热交换器；

③钠蒸气可作为高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

4.铝的特性

1.物理性质:银白色金属，质软，但比镁硬，熔点比镁高。良好的导电性、导热性和延展性。

2.化学性质:铝是一种相对活跃的金属。

①通常容易与氧气反应，形成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3 .

(Fe形成的氧化膜疏松，不能保护内部金属。Mg和Al形成的氧化膜致密，可以保护内层金属不被进一步氧化。)

铝箔发热的现象和解释是什么？

现象:铝箔熔化，表面失去光泽，熔铝不滴。

说明:(因为铝的表面有一层氧化膜保护。即使是抛光的铝箔，在空气体中也会很快形成新的氧化膜。与铝空气体形成致密的氧化膜，阻止内部金属继续与氧反应。)

同时容易与Cl2、s等非金属单质反应。

②铝的性别在哪里？

①铝与稀盐酸的反应

化学方程式为2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑。

离子方程式:2Al+6H+ == 2Al3++3H2↑。

(与酸反应:强氧化性酸，如浓硫酸、浓硝酸，在室温下使铝钝化；加热时能反应，但不释放氢气；非氧化性酸反应时会释放出氢气。(2Al+6H+=2Al3++3H2↑))

②铝与氢氧化钠溶液的反应

化学方程式:2al+2nNaOH+2h2o = = 2nalo2+3h2 ↑。

离子方程式为2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2-+3H2↑。

该反应可被视为两步:

第一步:2Al+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2↑。

第二步:Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O

因此，在该反应中，Al用作还原剂，H2O水用作氧化剂。

铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，是两性金属。

与强碱溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑。

(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，是两性金属。

④与某些盐溶液反应:如CuSO4、AgNO3等溶液中的金属可被置换。

⑤铝热反应:(刚知道)

铝与某些金属氧化物(如钒、铬、锰、铁的氧化物)的反应称为铝热反应。

2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe .铝和Fe2O3的混合物被称为铝热剂。铝热反应焊接钢轨。

5.物质的量在化学方程式计算中的应用规则和步骤有哪些？

(1)化学计量比等于物质的量的比，横向(量)和纵向(单位)相同。

(2)根据化学方程式计算的基本步骤:

①根据题意写出相关反应的化学方程式。

②找出有关物质测定数的比值。

③根据测量系数找出有关物质的数量。

(所需量用n(B)或未知的x，y等表示。)

④根据测量关系计算。

6.金属镁的性质是什么？

①镁与稀盐酸的反应

②镁与盐溶液的反应

③镁与氧的反应

④镁与二氧化碳的反应

5.镁和氮的反应

7.铁Fe

1.纯铁的物理性质:铁皮为银白色，铁粉为黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿空气体中易生锈。(原因:形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

2.元素铁的化学性质:

①与非金属元素反应:3Fe+2O2 Fe3O4★(现象:剧烈燃烧，火花四溅，黑色固体)

2Fe + 3Cl2 2FeCl3，Fe + S FeS .

②与非氧化性酸的反应:Fe+2 HCl = FeCl 2+H2 ↑( Fe+2h+= Fe2 ++ H2↑)

铝和铁在室温下用浓硫酸或浓硝酸钝化。它可以通过加热反应，但不释放氢气。

③与盐溶液反应:Fe+cuso 4 = feso 4+Cu(Fe+Cu2+= Fe2 ++ Cu)；

④铁和水蒸气反应的现象和方程式是什么？

反应现象:加热时，试管内的铁粉呈红热状，肥皂泡点燃时可听到爆炸声。

实验设置:

反应方程式:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑★

第二节几种重要的金属化合物

1.钠的重要化合物是什么？

(1)1)Na2O和Na2O2的性质是什么？

①氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体。

②碱性氧化物的性质是什么？

1、Na2O

白色，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的一般性质:Na2O+H2O == 2NaOH，★

Na2O + CO2 == Na2CO3，★

Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O。★

另外，加热时，2Na2O+O2 == 2Na2O2

碱性氧化物+水→碱性Na2O+H2O = 2NaOH

碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐Na2O+CO2 = Na2CO3

碱+酸→盐+水Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O

Na2O是一种典型的碱性氧化物。

③ Na2O2:淡黄色固体，是一种复合氧化物，易与水和二氧化碳反应。

氧化钠与H2O的反应

2na 2 o 2+2H2O = = 4 NaOH+O2★；

离子反应方程式:2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑

本质:Na2O 2+2H2O = 2 NaOH+H2O 2 2H2O = 2H2O+O2↑

实验:产生气泡，试管壁发热，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色。

④④Na2O 2与CO2的反应

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

在Na2O2与H2O和CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。这两个反应是典型的歧化反应。Na2O2不是碱性氧化物。

因此，Na2O2常被用作制氧机和供氧剂。同时，Na2O2具有强氧化性和漂白作用。例如，当酚酞在Na2O2与水反应后滴入溶液中时，它会变红，然后褪色。

⑤使用⑤Na2O2

可用作漂白剂(强氧化漂白)、呼吸面罩或潜艇供氧剂。

⑥)比较⑥)Na2O和Na2O2的性质

Na2O

Na2O2

颜色状态

白色固体

浅黄色固体

物料类型

碱性氧化物

过氧化物

氧价态

-2

-1

生成条件

4Na+O2==2Na2O

2Na+O2Na2O2

与水反应

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑

与酸性氧化物反应

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

与酸反应

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O

稳定性

易变的

2Na2O+O22Na2O2

稳定的

(2)2)na2co 3和NaHCO3的性质是什么？

①碳酸钠，俗称纯碱，为白色粉末状固体，碳酸氢钠，俗称小苏打，为白色小晶体。碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3 10H2O，碳酸钠晶体在干燥空气体中容易失去结晶水，变成碳酸钠粉末。

②与酸(HCl)的反应

a、Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2 ↑ + H2O

CO32- + 2H+ == CO2 ↑ + H2O

碳酸氢钠+盐酸= =氯化钠+二氧化碳↑ + H2O

HCO3- + H+ == CO2 ↑ + H2O

结论:碳酸钠和碳酸氢钠都容易与酸反应，但碳酸氢钠与酸的反应比碳酸钠更剧烈。

与碳酸钠酸的缓慢反应是由于:

Na2CO3+HCl =NaCl+NaHCO3(无气泡)

碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+二氧化碳↑+H2O(有气泡)

③与盐(氯化钡和氯化钙)的反应

Na2CO3与可溶性钙盐和钡盐反应生成沉淀。

na2co 3+CaCl 2 = CaCO3↓+2 NaCl CO32-+Ca2+= CaCO3↓

na2co 3+bacl 2 = BAC O3↓+2 NaCl CO32-+Ba2+= BAC O3↓

碳酸氢钠可以与硫酸氢钠反应。

碳酸氢钠+硫酸氢钠=硫酸钠+ H2O +二氧化碳

碳酸氢根- +氢+ = H2O +二氧化碳

用途:能否与可溶性钙盐、钡盐反应生成沉淀，可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3。

④与碱(氢氧化钙和氢氧化钡)反应

na2co 3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH CO32-+Ca2+= CaCO3↓

na2co 3+Ba(OH)2 = BAC O3↓+2 NaOH CO32-+Ba2+= BAC O3↓

碳酸氢钠与氢氧化钙(或氢氧化钡)的反应遵循“少用多得”的原则

加入少量碳酸氢钠，碳酸氢钠+氢氧化钙=碳酸钙+氢氧化钠+H2O。

HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O

当Ca(OH)2较小时，2 nah co 3+Ca(OH)2 = CaCO3+na2co 3+2H2O

2 HCO 3-+Ca2 ++ 2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-

Na2CO3易与碱Ba2+和Ca2+反应，生成碳酸盐沉淀和NaOH。

碳酸氢钠可与所有可溶性碱反应生成普通碳酸盐和水。

例如:碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+H2O

HCO3- + OH- = CO32- + H2O

⑤热稳定性

碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠不稳定，加热容易分解。

碳酸氢钠碳酸钠+ H2O +二氧化碳

结论:碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠分解。即碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。

因此，它们通过其热稳定性来识别。

⑥⑥a2co 3和NaHCO3之间的转化:

一、二氧化碳+H2O

碳酸钠=碳酸氢钠

b、固体加热C、氢氧化钠溶液

a、na2co 3+H2O+CO2 = = 2 nah co 3 CO32-+H2O+CO2 = 2 HCO 3-

硼、碳酸氢钠、碳酸钠+ H2O +二氧化碳

碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+ H2O碳酸氢钠- + OH- = CO32- + H2O

⑦碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2CO3 NaHCO3

俗称纯碱、苏打粉、小苏打

颜色，状态，白色粉末，白色细晶

用途:玻璃、肥皂、造纸、纺织等行业的洗涤剂、发酵粉、灭火剂，用于治疗胃酸过多(有胃溃疡时不能使用)。

溶解度大小

溶解度:Na2CO3 >NaHCO3

碱性水溶液

碱度(相同浓度):Na2CO3>NaHCO3

离子方程式与酸反应

碳酸氢钠比碳酸钠快

二氧化碳+2H+= H2O+二氧化碳

碳酸氢根- +氢+= H2O+二氧化碳

热稳定性

热稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠

碳酸氢钠碳酸钠+H2O+二氧化碳

与氯化钙反应

碳酸钠+氯化钙=碳酸钙↓+氯化钠

碳酸氢钠+氯化钙不反应

相互转化

一、二氧化碳+H2O

碳酸钠=碳酸氢钠

b固体加热c氢氧化钠溶液

⑧如何区分Na2CO3和NaHCO3？

一、加热

NaHCO3加热固体并产生气体，使澄清的石灰水变浑浊。

b、滴加氯化钙或氯化钡溶液

白色沉淀是Na2CO3。

c、滴加稀盐酸。

反应最剧烈的是NaHCO3。

D.PH值法

E.指示剂法

F.溶解法

★注意几个实验问题:

1.将足够的CO2引入饱和Na2CO3溶液中以沉淀出晶体NaHCO3。★

2.Na2CO3溶液与稀HCl的反应①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体。如果n(HCl)小于n(Na2CO3)，反应中不会释放气体。反应:Na2CO3+HCl == NaCl+NaHCO3，

碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳后

②将Na2CO3溶液滴入稀HCl中，立即有气体产生。反应式为:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑。

3.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别:取少量两种试液，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀。

湖的原液是Na2CO3，另一种没有明显现象的原液是NaHCO3。

4.侯制碱法(略知一二)

反应式:NaCl+NH3+CO2+H2O == NaHCO3+NH4Cl。

注意:在生产中，应先向饱和NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2，沉淀并过滤碳酸氢钠晶体。向滤液中加入细NaCl粉末，并应引入NH3以沉淀副产物NH4Cl晶体。NH4Cl晶体沉淀后的母液可循环使用，提高原料利用率。

(四)氢氧化钠NaOH:俗称烧碱、苛性钠、苛性钠，易潮解，腐蚀性强，有碱渗透性。

2.火焰反应的概念和实验步骤是什么？

(1)概念:

金属或其化合物使火焰在燃烧时呈现特殊的颜色，化学上称之为火焰反应。

(2)火焰反应是一种物理变化，反映了元素的性质。元素发出特定波长的光来产生各种颜色。

(3)钠的火焰颜色为黄色，钾透过蓝钴玻璃的火焰颜色为紫色。

(4)实验步骤

①用稀盐酸将铂丝(或光滑不生锈的铁丝)洗净，放在酒精灯外焰上燃烧至火焰颜色与原来相同；

(2)将一根铂丝浸入待测碳酸钠溶液中，在外部火焰上燃烧，观察火焰颜色；

③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色，然后蘸碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝钴玻璃观察火焰颜色。

(5)节日燃放的五彩烟花是碱金属、锶、钡等金属化合物呈现的各种绚丽色彩。

3.铝的重要化合物是什么？

(1)氧化铝(Al2O3)的性质是什么？

①物理性质:Al2O3为白色耐火固体(熔点高(2054℃)，沸点高(2980℃)，可用作耐火材料，不溶于水。

②我们经常看到的宝石的主要成分是氧化铝。之所以有各种颜色，是因为宝石中含有一些金属氧化物。例如，红宝石是红色的，因为它含有少量的铬，蓝宝石是蓝色的，因为它含有少量的铁和钛。氧化铝(天然产物称为刚玉)，刚玉氧化铝的天然晶体，硬度仅次于金刚石和碳化硅(SiC)。工业生产中刚玉的主要成分是α-氧化铝，硬度仅次于金刚石。

③化学性质——两性氧化物

Al2O3是一种两性氧化物。

两性氧化物:能与强酸强碱反应生成盐和水的氧化物。

与盐酸的反应:Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O

Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

与氢氧化钠的反应:Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O

Al2O3 + 2OH = 2AlO2- + H2O

能与强酸强碱反应生成盐和水的氧化物。但它不与弱碱性氨水(NH3·H2O)反应。

Al2O3是工业炼铝的原料。因为氧化铝熔点高，电解时很难熔化。因此，直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝的熔点降低到1000度左右，铝冶炼才迅速发展起来，铝及其合金得到广泛应用。2Al2O3 4Al + 3O2↑

(2)氢氧化铝(Al(OH)3)——两性氢氧化物的性质是什么？

①物理性质:氢氧化铝为白色固体，几乎不溶于水。新形成的氢氧化铝在水溶液中呈胶状，能凝聚水中的悬浮物，具有吸附色素的性质。

②用途:氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平，又名复合氢氧化铝，

可以治疗胃酸过多。

③实验室制备的氢氧化铝——氨水(NH3·H2O)与铝盐反应。

现象:形成白色胶状沉淀。

Al2(SO4)3+6nh 3·H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH4)2so 4

Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

④AlCl3与NaOH的反应

ALC L3+3 NaOH = Al(OH)3↓+3 NaCl Al3 ++ 3OH-= Al(OH)3↓

ALC L3+4 NaOH = naalo 2+3 NaCl+2H2O Al3 ++ 4OH = alo 2-+2H2O

⑤氢氧化铝的化学性质

a、不稳定性:受热易分解。

2Al(OH)3·al2o 3+3H2O

b .与盐酸反应:Al(OH)3+3 HCl = ALC L3+3H2O Al(OH)3+3h+= Al3 ++ 3H2O

c、与氢氧化钠反应:Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O

Al(OH)3 + OH = AlO2- + 2H2O

它能与强酸和强碱反应，生成盐和水的氢氧化物。但它不与弱碱性氨水(NH3·H2O)反应。是两性氢氧化物。

(3)NaAlO2的化学性质是什么？

①①铝酸钠与盐酸的反应

在少量盐酸中:NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl

AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓

如果盐酸过量:NaAlO2+4HCl = AlCl3+NaCl+2H2O

AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O

②NaAlO2与CO2的反应

含少量CO2:2 nalo 2+CO2+3H2O = 2al(OH)3↓+na2co 3

2 alo 2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32-

过量CO2:NAA lo 2+CO2+2h2o = al(oh)3↓+nah co 3

AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-

(4)硫酸铝钾{KAl(SO4)2}如何净化水？

kal(SO4)2·12H2O，俗称明矾或明矾，无色晶体，易溶于水。它是一种复盐，常用作净水剂。电离方程式:KAl(SO4)2 == K++Al3++2SO42-

铝离子与水反应形成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，使其沉淀用于水质净化。

净水原理:Al3++3H2O == Al(OH)3(胶体)+3H+。

4)炼铝(略知一二)

铝是地壳中含量最丰富的金属元素，在自然界中主要以氧化铝的形式存在。工业流程:铝土矿(主要由氧化铝组成)→用氢氧化钠溶解过滤→用二氧化碳酸化滤液，过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。

主反应:Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O，

2Al(OH)3 2O3 +3 H2O，

(五)铝的用途:铝具有良好的导电性、导热性和延展性，主要用于电线、炊具等。铝最大的用途是制造合金。铝合金具有高强度、低密度、易成型和良好的耐腐蚀性。迅速席卷了建筑行业。它也是飞机制造业的主要原材料。

知识整理:

①(Al(OH)3)的制备:在氯化铝溶液中加入足量的氨水。ALC L3+3n H3 H2O = = Al(OH)3↓+3n H4 cl★

②实验:a .将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，现象是先有沉淀，后有溶解。

反应式:Al3++3OH- == Al(OH)3↓，则Al3++4OH- == AlO2-+2H2O。

b、将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中，现象是开始没有沉淀，后来有沉淀，不溶解。

反应式:Al3 Al3++4OH- == AlO2-+2H2O，则Al3++3AlO2-+6H2O == 4Al(OH)3↓

③实验:向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，出现沉淀。CO2+3H2O+2 NAA lo 2 = = 2Al(OH)3↓+na2co 3 .

④氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混合时，出现沉淀。Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓.

⑤实验:A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先沉降后溶解。

反应的离子方程式为alo2-+h++H2O = = Al (OH) 3，Al (OH) 3+3h+= = Al3++2H2O。

b、将偏铝酸钠溶液滴加到稀盐酸中，使其先无沉淀，后有沉淀且不溶。

反应的离子方程式为alo2-+4h+= = Al3++2h2o，3alo2-+Al3++6h2o = = 4al (oh) 3↓

三焦

序列号

化学方程式

离子方程式

①

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl

Al3++3OH-==Al(OH)3↓

H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3 H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

②

氢氧化铝+氢氧化钠= =铝酸钠+2H2O

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③

AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

④

铝酸钠+盐酸+H2O = =氢氧化铝↓+氯化钠

AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

NaAlO2+CO2(足量)+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3

AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

2NaAlO2+CO2(不足)+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3

2 alo 2-+CO2+3H2O = = 2Al(OH)3↓+CO32-

⑤

氢氧化铝+盐酸= =三氯化铝+3H2O

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

⑥

NaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2O

AlO2-+4H+==Al3++2H2O

其他的

Al2O3+6HCl==AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓

Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓

4.铁的重要化合物是什么？(胶体)

(1)铁氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的性质是什么？

①材料特性

FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气体中会迅速氧化成Fe3O4。

Fe2O3为红棕色粉末，俗称铁红。用于制造红色油漆和涂料。它是赤铁矿的主要成分。

Fe3O4是一种复杂的化合物，一种磁性黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分。

FeO、Fe2O3和Fe3O4的比较

俗名色和态铁的化合价水溶性

氧化亚铁FeO为黑色粉末+2不溶。

氧化铁红棕色粉末+3不溶。

四氧化三铁Fe3O4磁性氧化铁黑晶体+2和+3不溶。

②化学性质

a、不溶于水，不与水反应

b .与酸反应:

FeO+2 HCl = FeCl 2+H2O FeO+2H+= Fe2 ++ H2O

fe2o 3+6H cl = 2 FeCl 3+3H2O fe2o 3+6H+= 2fe 3 ++ 3H2O

氧化亚铁和氧化铁是碱性氧化物。

fe3o 4+8 HCl = 2 FeCl 3+FeCl 2+4H2O fe3o 4+8H+= 2fe 3 ++ Fe2 ++ 4H2O

C.不稳定FeO: 6FeO+O2 = 2Fe3O4

d，可被CO还原成Fe。

Fe2O3+3CO ===高温2Fe+3CO2

Fe3O4+4CO ===高温3Fe+4CO2

(2)氢氧化铁(Fe(OH)3和Fe(OH)2)的性质是什么？

①氢氧化铁和氢氧化铁的制备

Fe(OH)3的制备现象:产生红棕色沉淀。

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Fe3++3OH-= Fe (OH) 3↓(红棕色沉淀)

Fe(OH)2的制备现象:形成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红棕色。

feso 4+2 NaOH = Fe(OH)2←+na2so 4

Fe2++2OH-= Fe (OH) 2(白色沉淀)

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

②氢氧化铁的化学性质:

Fe(OH)2+2 HCl = = FeCl 2+2H2O；Fe(OH)2+2H+= = Fe2 ++ 2H2O；

Fe(OH)3+3 HCl = = FeCl 3+3H2O；Fe(OH)3+3H+= = Fe3 ++ 3H2O；

2Fe(OH)3 fe2o 3+3H2O；

(3)铁盐和亚铁盐如何鉴别？

Fe2+和Fe3+的常用检测方法

①Fe3+的检查:

A.观察颜色:Fe3+溶液呈棕黄色。

b、加入碱液:Fe3++3OH-= Fe (OH) 3(红棕色沉淀)

C.加入KSCN溶液(显色反应):Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3(血红色溶液)

②Fe2+检查:

A.观察颜色:Fe2+溶液为淡绿色。

b、加入碱液:Fe2++2OH-= Fe (OH) 2(白色沉淀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(红棕色沉淀)

(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红棕色)

c、将Fe2+转化为Fe3+进行检测:

加入KSCN溶液和氯水

Fe2+ →无现象→血红色溶液

③小结:Fe2+和Fe3+的鉴别

辨认法

Fe2+离子

Fe3+

直接彩色观看

浅绿色

棕黄色

利用显色反应

使用KSCN

没有红色，含氯的水会变红。

血红

加碱溶液

白色沉淀→灰绿色→红棕色

红棕色沉淀

利用Fe3+的氧化性

①带铜片

无明显现象

铜的腐蚀溶液变成蓝绿色

②用淀粉

KI试纸

试纸不变蓝

试纸变蓝。

酸性高锰酸钾溶液

乏味的

不褪色

①与铜片反应的离子方程式:2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+

②与淀粉KI试纸反应的离子方程式:2Fe3++2I- = 2Fe2++I2

颜色，状态+2，+3

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