金属铁的化学性质及物理性质(一氧化碳的物理性质有哪些)

第五章第一节金属的性质和用途

第一节金属的性能和用途

1.物理性能:银白色，金属固体，良好的导电性、导热性和延展性。

特质

1.金-金黄色

2.铜紫色，红色铁粉:黑色。

3.熔点最低的金属——汞

4.钨，熔点最高的金属，用作灯丝:熔点高，化学性质稳定，能导电。

5.地壳中含量最高的金属——铝

6.黄金可以作为首饰-金属光泽和稳定的化学性质。

7.栅栏上的银粉-铝

8.导电性最强的金属——银

9.水壶的内胆镀了一层银。

10.作为保险丝的五德合金-低熔点

1.焊料金属-低熔点

12.最早的金属铜是现在使用最广泛的金属铁。

13.电线-铜、铝

14.区分真金和假金(假金是黄铜，一种铜和锌的合金)

1)烧黑的是假金。

2)加入稀盐酸，用气体产生假金。

15.干电池负极-锌

二、化学性质

1.金属与氧发生化合反应。

2.氢置换反应前金属与酸的反应

3.金属的盐置换反应

1)同质量的金属与足够的酸反应生成氢气，按降序排列:铝、镁、铁、锌。

同质量的酸与足够的金属反应生成同质量的氢气。

2)氢气制备

①原料:锌粒和稀硫酸

无盐酸:盐酸易挥发，放出氯化氢气体，使制得的氢气不纯。

不含铁:反应速度太慢，不利于集气。

没有镁，反应速度太快，不利于集气

②氢气中混有杂质:氯化氢、水蒸气，氯化氢用氢氧化钠溶液除去，水用浓硫酸除去。

③氢气的物理性质:无色无味的气体，密度小于空气体，不溶于水。

④氢气的化学性质:，

可燃性:2H2+O2 = 2H2O(条件:着火)现象:淡蓝色火焰。

还原性:Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O(条件:高温)

Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2(条件:高温)

Fe2O3+3c = 4fe+3co2 ↑(条件:高温)

三。合金:至少一种金属(例如，生铁和钢-一种铁和碳的合金)

1.与单一成分金属相比，合金具有更低的熔点、更高的硬度、更好的机械性能和更好的耐腐蚀性。

2.铁的合金:生铁、钢

3.炼钢原料:生铁，方程式:C+O2 = CO2(条件:高温)

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