草木灰的化学式(硫酸铜虾塘消毒)

一、物质的学名、俗名和化学式

1.单质:金刚石，石墨，炭黑:C汞，汞:Hg硫，硫:s。

2.氧化物:固体二氧化碳，干冰:CO2氧化钙，生石灰:CaO氧化铁，铁锈主要成分:Fe2O3。

3.酸:盐酸:HCl的水溶液；碳酸(苏打):H2CO3

4.碱:氢氧化钠，苛性钠，苛性钠:NaOH氢氧化钙，熟石灰，熟石灰:Ca(OH)2

氨水，一水合氨:NH3·H2O(常见的碱，具有碱的特性，是一种不含金属离子的碱)。

5.盐:碳酸钠、纯碱、纯碱(不是碱，是盐):Na2CO3、碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3 10H2O

碳酸氢钠和小苏打:NaHCO3大理石，石灰石的主要成分是CaCO3。

盐的主要成分是氯化钠、亚硝酸钠和工业盐:亚硝酸钠(有毒)

硫酸铜晶体，五倍子矾，蓝矾:CuSO4 5H2O碳酸钾，草木灰主要成分:K2CO3。

碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(一种分解成三种氧化物的物质)

6.有机物:甲烷、CNG、沼气、天然气主要成分:CH4乙醇、酒精:C2H5OH葡萄糖:C6H12O6

甲醇:CH3OH有毒，致盲致死，醋酸，冰醋酸(16.6℃冰醋酸)，CH3COOH(具有酸性普遍性)。

二、常见物质的颜色和状态

1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁和镁为银白色(汞为银白色液体)

2.黑色固体:石墨、碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色。

3.红色固体:Cu，Fe2O3，HgO，红磷▲ Fe(OH) 3呈红褐色。

4.蓝色固体:硫酸铜晶体(五倍子明矾)和氢氧化铜。

▲硫磺:淡黄色▲碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色

5.溶液的颜色:任何含有Cu2+的溶液都是蓝色的；任何含有Fe2+的溶液都是浅绿色；含Fe3+的溶液为棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；溶液的其余部分通常是无色的。

6.沉淀(即盐和碱不溶于水):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)；AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等。

②碱:蓝色↓:Cu(OH)2；红棕色↓:Fe(OH)3；白色↓:剩余的碱。

7.有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(均无色)。无色无味气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

▲注:有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精是一种带有特殊气体的液体。

三。物质的一些性质和用途(用于判断物质)

1.简单物质:

① N2:空气体含量最高，焊接金属用作保护气体，填充灯泡和食品包装袋，液氮用作医用冷冻麻醉剂。

②O2:供给呼吸(航天、登山、潜水、抢救病人、富氧炼钢)、食物腐败、金属生锈。

③H2:最轻的天然气、清洁能源和金属冶炼。

④碳:钻石:划痕玻璃；石墨:电极和润滑剂:活性炭(吸附性):除异味、除色素、防毒面具。

⑤:红磷燃烧空气体中氧气体积分数的测定，质量守恒定律和白磷燃烧用发令枪和烟幕弹的燃烧条件。

s:制造火药、火柴、鞭炮⑥ mg:制造照明弹。

2.氧化物:

①H2O:生命所必需的物质，常温下为液态氧化物，也是最常用的溶剂，遇到硫酸铜会变成蓝色。

②CO:气体的主要成分，用作燃料，冶炼金属，有毒。

③CO2:引起温室效应。气体:灭火、汽水、温室肥料干冰:人工降雨、制冷剂、舞台烟幕。

④SO2:酸雨形成、硫磺燃烧、燃放鞭炮、点燃火柴时产生的气体。

⑤NO2:引起酸雨和光化学烟雾的汽车尾气中含有

⑥P2O5:白磷或红磷燃烧产生的大量白烟能吸收水分，起干燥剂的作用。

⑦曹:食品干燥剂、建筑材料、水反应放出大量热量。

3.酸:

①碳酸:制作碳酸饮料(汽水、雪碧等。)②盐酸:去除金属上的铁锈和水垢，在胃液中帮助消化，

③硫酸:金属除锈，电池充液。

4.碱:

①氨水(NH3·H2O):氮肥④Mg(OH)2、Al(OH)3:中和胃酸过多。

②NaOH:它吸收水分，固体可作为干燥剂，溶于水时释放大量热量。它用于制肥皂、提炼石油和造纸。

③Ca(OH)2:建筑材料、酸性土壤的改良、波尔多液的制备、鸡蛋的保存、使用澄清溶液测试CO2。

5.盐:

① NaCl:调味品、防腐剂、腌制食品、生理盐水(0.9%)、维持人体酸碱平衡、融雪剂。

②CaCO3:建筑材料、工业石灰、补钙、实验室产生的CO2、CaCl2去除的盐酸。

Na2CO3:洗涤剂，用于制作馒头除去酸性物质，使其柔软，在造纸和纺织工业中用作填料和泡沫灭火剂。

碳酸氢钠:发酵粉，治疗胃酸过多的填充剂，干粉灭火器，

皮肤用浓硫酸染色，用大量水冲洗，涂3%~5% NaHCO3溶液。

③CuSO4:用于铜的湿法冶金，农用杀菌剂，波尔多液，游泳池消毒，水质检验。它溶于水时是蓝色的。

明矾:净水剂，吸收水中不溶于水的悬浮物。

④氮肥:NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4，使叶片变绿。

钾肥:KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰)使茎秆变得强壮。

磷肥:磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，以利于根系发育。

复合肥:硝酸钾、磷酸二氢铵

6.有机物:

①CH4:甲烷、天然气、可燃冰、气体化石燃料，大量燃烧会产生温室效应。

②C2H5OH:酒精，具有特殊香味的燃料，可再生能源，饮料，医用消毒灭菌，实验室使用最多。

③CH3COOH:调味，在厨房可以用来区分盐和纯碱，去鳞，做无蛋鸡蛋。

(4)甲醛:水溶液用于浸泡刹车、植物标本、水产品进行防腐，但有毒。(5) Co (NH2) 2用作氮肥。

7.有毒物质:

气体:一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、甲醛；液体:甲醇(CH3OH)，导致失明和死亡。

固体:亚硝酸钠、黄曲霉毒素、硫酸铜(用作杀菌剂，与熟石灰混合制成粘稠的波尔多液)

分析化学例题和习题作者:武汉大学分析化学系

典当东西

四。物质的溶解度

1.盐的溶解度

含有钾、钠、硝酸盐和铵的物质都溶于水。

只有AgCl不溶于水，其他溶于水。

只有BaSO4不溶于水，其余溶于水。

只有KCO32—、Na2CO3和(NH4)2CO3可溶于水，但其他不溶于水。

2.碱的溶解度

可溶于水的碱有氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他的不溶于水。

在不溶性碱中，Fe(OH)3为红棕色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，其他不溶性碱为白色。

3.大部分酸和酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)

大多数碱性氧化物不溶于水，但可溶的有氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。

▲注:沉淀物中的AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物可以溶解在酸中。例如CuO、Fe2O3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3等。

第五，化学最好

1.地壳中最丰富的非金属元素是氧，金属元素是铝。

2.人体中最丰富的元素是氧，金属元素是钙。

3.海水中最丰富的元素是氧，金属元素是钠。

4.空气体中最丰富的物质是氮气。

5.构成大多数化合物的元素是碳。

6.最简单的有机物是甲烷CH4。

7.相对分子质量最小的单质是氢，氧化物是水。

8.同等条件下密度最低的气体是氢气。

9.导电性最强的金属是银，导热性最好的金属是银。

10.熔点最低的金属是汞，熔点最高的金属是钨。

1.硬度最大的金属是铬。

12.自然界中最坚硬的物质是钻石。

13.人类最早使用的金属是铜。

14.日常生活中使用最广泛的金属是铁。

15.中国最早使用天然气，中国最早使用湿法炼铜。

不及物动词化学教科书中的科学家

1.原子和分子理论是由道尔顿和阿佛洛狄忒提出的。

2.门捷列夫(俄罗斯)发现了元素周期律。

3.第一个发现电子的汤姆逊(英国人)。

4.舍勒第一个发现了氧气。

5.是拉瓦锡(法)首先得出空气体由N2和O2组成的结论，测量了空气体中O2的体积分数，研究了质量守恒定律。

6.普里斯特利(英国)和卡文迪什是第一个提出水元素的人。

7.对确定相对原子质量做出贡献的中国科学家是张青莲。

8.侯(中)在《后史》中发明了制碱的方法。

七。能量变化:

1.溶于水释放出最热的物质:生石灰(CaO)、固体NaOH和浓硫酸。

2.硝酸铵(NH4NO3)，溶于水并吸收最多热量的物质。

3.放热反应:氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水的反应。

4.吸热反应:大部分分解反应，氧化物(熔炼金属)的还原反应，高温下C与CO2和水蒸气的反应。

八、原子结构知识中的几个决定性关系:

1.质子的数量决定了元素的种类。

2.质子和中子的数量决定了原子的相对质量。

3.原子最外层的电子数决定了:元素的类型、化学性质、主化合价、离子形成时的电荷数。

4.金属的活性决定了金属能否与酸或可溶性盐发生反应。

九。化学实验中的“第一”和“第二”

1.使用托盘天平:首先归零，然后称重。

2.加热:先干外壁再加热；先预热，再集中加热。

3.固液混合:先加入固体，再加入液体。

4.点燃可燃气体:先检查纯度，再点燃。

5.气体的准备:先检查装置的气密性，然后装药。

6.当固-固加热排氧法收集完毕后:先将导管从水面上移开，然后熄灭酒精灯。

7.稀浓硫酸:先在烧杯中加水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，冷却后装瓶。

8.固气反应炼铜炼铁:实验开始时，先通风，再用酒精灯加热。

实验结束，熄灭酒精灯，直到试管冷却，然后停止通气。

9.混合气体检验:CO2应在CO检查前移除；H2O；应该在H2检查之前拆除；水检查前和水去除后。

H2、一氧化碳、二氧化碳和H2O混合物的检验:H2O前→二氧化碳检验→二氧化碳去除→ H2O去除→热CuO→ H2O检验→二氧化碳检验→尾气处理

10.燃烧法测定有机成分:先计算H2O中CO2中碳元素和氢元素的质量，再判断是否含有氧元素。

1.使活性金属与混合盐溶液反应:先置换活性较低的金属(先远后近)。

12.Co32-和SO4-2的检查:首先加入足够的稀硝酸检查并除去Co32-，然后加入Ba(NO3)2溶液检查SO4-2-。

13.Co32-和Cl-的检查:首先加入足够的稀硝酸检查并除去Co32-，然后加入AgNO3溶液检查Cl-

14.so42-和cl-的检查:首先加入足量的Ba(NO3)2溶液检查so42-，过滤得到滤液，然后加入AgNO3溶液和稀硝酸检查cl-

15.Co32-、SO4-、Cl-的检查:首先加入足够的稀硝酸检查除去Co32-，然后加入足够的Ba(NO3)2溶液检查除去SO4-，过滤滤液，再加入AgNO3溶液检查Cl-

16.OH——和Co32 ——的检查:首先加入足够的CaCl2溶液检查并除去Co32 ——过滤滤液，然后加入酚酞试液检查OH——

X.关于气瓶清洗:

1.检查吸收少量CO2:瓶内装有石灰水，气体从a处进入。

并吸收大量CO2:瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a处进入。

2.去除HCl:瓶内装有氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a处引入。

HCl检验:瓶中装有硝酸银溶液，气体从a处进入。

3.去除水蒸气:瓶内装有浓硫酸，气体从a导入。

4.排空气集气:密度高于空气；从A进入的气体密度低于空气体；气体从b进入。

排水法收集气体:瓶子里装满水，气体从B处进入，A处的管道连接到量筒。

5.氧气输送:瓶内装满水，氧气瓶接A(观察气泡速度，控制氧气输送速度)。

6.储气瓶:气瓶内充满气体。要把气体引出来，要从a处灌满水，注意:气体检查，除杂，干燥:先检查，再除杂，再干燥。

XI。生活中的化学知识要点

I)关于材料燃烧

1.点两根不同高度的蜡烛，用烧杯盖住，先把高的蜡烛灭了。原因是产生的二氧化碳气体温度更高，上升，然后从上到下充满整个瓶子。所以，当室内发生火灾时，要用湿毛巾捂住口鼻，弯腰逃离火场。森林火灾的逃生方法是用湿毛巾堵住口鼻，逆风而逃。用湿毛巾堵住口鼻，防止吸入有毒气体。如遇有毒气体(包括氯气、盐酸、硫化氢、氨气)泄漏，也要用湿毛巾捂住口鼻，然后逃到地势较高的地方。

2.煤气中毒是由一氧化碳引起的。预防煤气中毒的有效方法是注意通风。

为了防止气体泄漏，我们经常在气体中加入具有特殊气味的硫醇(C2H5SH)，从而知道气体泄漏。

发现煤气泄漏，及时打开门窗，关闭煤气阀门(不能开灯、打电话、用电风扇等。，因为这些行为会产生火花，引起瓦斯爆炸)。当发现有人煤气中毒时，要注意将病人移至通风处进行人工呼吸，必要时送医院治疗。

3.蜡烛熄灭是因为冷空气体使蜡烛的温度下降到燃点以下。风扇火越来越受欢迎，因为它提供了足够的氧气，增加了煤和氧气的接触面积。使燃料充分燃烧的措施:①提供充足的氧气，②增加可燃物与氧气的接触面(如将煤做成蜂窝煤或加工煤粉)。

4.西气东输的气体是天然气，其主要成分是甲烷。煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷。原因是矿井通风不良，使甲烷与空瓦斯混合达到爆炸极限，点燃后发生爆炸。因此，为防止煤矿爆炸，应经常保持通风，严禁烟火。

5.灯泡里往往有少量红磷，主要是去除灯里的氧气。

6.为了保证安全，庆典活动中可以用氦气充气球，不能用氢气。

2)关于食物

1.新鲜鸡蛋放入石灰水中可以保鲜，因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，堵塞鸡蛋表面的微孔，防止氧化变质。

2.为了防止食品受潮、变质或变形，食品袋中通常充有气态二氧化碳或氮气；或者在包里放干燥剂:生石灰和氯化钙主要吸收水分，铁主要吸收氧气和水；还是拿实空包装。

3.鱼鳔中的气体主要包括二氧化碳和氧气。

4.做馒头时加一些纯碱主要是中和面粉发酵时产生的酸，产生的二氧化碳可以使面包疏松多孔。

5.蔬菜中的农药残留可以用碱性物质浸泡，降低农药的药性。

6.加入醋可以去除皮蛋的涩味。

7.冰箱的异味可以用活性炭去除，活性炭利用了活性。

十二、高考频率化学方程式

实验室制氢:

锌+硫酸=硫酸锌+H2

实验室二氧化碳生产:

碳酸钙+盐酸=氯化钙+H2O+二氧化碳

实验室中的氧气生产:

2KMnO4 =KMnO4+MnO2+O2↑

工业苛性钠生产:

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

测试二氧化碳:

氢氧化钙+二氧化碳=碳酸钙↓+H2O

二氧化碳的去除:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

稀释硫酸除锈:

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

用氢氧化铝治疗胃酸过多；

3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

治疗胃酸过多的小苏打；

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

和盐酸的硝酸银溶液:

HCl+AgNO2=AgCl↓+HNO3

和硫酸钡溶液:

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

硫酸钠和氯化钡:

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

氢氧化钠和硫酸铜:

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

氢氧化钠和氯化铁:

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

氧化铜和稀硫酸:

氧化铜+硫酸=硫酸铜+H2O

和硫酸铁铜溶液:

铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜

十三。用于气体生产的普通发生装置和收集装置

化学基础知识思维导图